Estequiometría y Enlaces Químicos: Conceptos y Ejercicios

Conceptos Básicos de Estequiometría

1. Relación molar entre las sustancias participantes de la reacción: Coeficiente estequiométrico.
2. Mol se refiere a: Cantidad de materia.
3. La estequiometría: Establece relaciones cuantitativas entre reactantes y productos.
4. Volumen molar se refiere a: Es el volumen que ocupa un mol de un elemento o compuesto en estado gaseoso.
5. El rendimiento de una reacción: Sirve para evaluar el procedimiento utilizado.
6. Indica qué alternativa es correcta considerando la reacción entre reactivos y productos en una reacción química: Su masa es igual.

Ejercicios de Estequiometría

7. Para la reacción 6KOH + 3Cl₂ → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O, ¿cuál es la cantidad en gramos de KClO₃ que se puede obtener a partir de 250 g de KOH?: 91.3 g.
8. Para la reacción 6KOH + 3Cl₂ → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O, ¿qué cantidad en gramos de Cl₂ deben reaccionar a partir de 337 gramos de KOH?: 213 g.
9. ¿Cuántos moles hay en 550 g de C₁₂H₂₂O₁₁?: 1.61 moles.
10. ¿Cuántos moles hay en 300 g de H₂O?: 16.7 moles.
11. La masa molar del NO₂ es: 46 g/mol.
12. Para la reacción 6KOH + 3Cl₂ → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O, si se mezclan 400 gramos de KOH con 400 gramos de Cl₂, se puede decir que el reactivo limitante es el KOH.
13. ¿Cuántos moles hay en 200 gramos de Al₂O₃? (Falta el cálculo, se debe agregar)
14. La masa molar de Na₂PO₄ es: 141 g/mol. (Nota: La fórmula correcta es Na₃PO₄)
15. En la siguiente reacción: H₂SO₄ + 2HBr → SO₂ + Br₂ + 2H₂O, se necesitan 98 gramos de H₂SO₄ para reaccionar con 162 gramos de HBr.
16. Para la reacción en condiciones normales: 3H_2(g) + N_2(g) → 2NH_3(g), el volumen de los gases sería respectivamente: 67.2 L, 22.4 L, 44.8 L.
17. Para la reacción H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O, se puede decir que: 1 mol de H₂SO₄ reacciona con 2 moles de NaOH.

Enlaces Químicos

18. El enlace iónico se forma entre elementos que tienen: Electronegatividad mayor a 1.7.
19. Las sustancias covalentes moleculares, como el agua, se caracterizan por: (La respuesta original «ser buenos conductores eléctricos» es incorrecta). Se caracterizan por tener bajos puntos de fusión y ebullición, y en general, ser malos conductores de la electricidad.
20. El enlace metálico se caracteriza por: Ser buen conductor eléctrico y calórico.
21. La molécula N₂ es un ejemplo de enlace: Covalente triple.
22. El KF es considerado un compuesto iónico, su unión interatómica implica que: Un átomo cedió y otro aceptó electrones.
23. Los metales conducen bien la electricidad porque: Los electrones de valencia tienen la capacidad de moverse por toda la estructura.
24. Según la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes compuestos puede existir una unión iónica?: LiF.
25. ¿Cuáles de las siguientes moléculas son solo covalentes polares?: H₂O, SO₂. (CH₄ es covalente apolar).
26. El número total de electrones enlazados y no enlazados en el compuesto N≡O es: 10. (La estructura correcta es un triple enlace y un par solitario en el oxígeno).

Principios Fundamentales

27. Según Heisenberg, el principio de incertidumbre se refiere a: La incapacidad de determinar exactamente la posición y velocidad de un electrón.
28. El principio de exclusión de Pauli establece: No pueden existir dos electrones con números cuánticos iguales.