Estructura Atómica
Introducción a la Estructura Atómica
Isótopos: Átomos del mismo elemento, pero con diferente cantidad de neutrones.
Z: Número atómico (protones). A: Número de masa (protones + neutrones). n°: Número de neutrones (A – Z). Z = e-: El número atómico es igual al número de electrones en un átomo neutro.
Electrones internos: Más cercanos al núcleo. Electrones externos: Más lejos del núcleo.
Niveles de energía: K, L, M, N, O, P, Q
Número máximo de electrones por nivel: n1: 2e-, n2: 8e-, n3: 18e-, n4: 32e-, n5: 32e-, n6: 18e-, n7: 8e-.
Subniveles de energía: s, p, d, f / 2e-, 6e-, 10e-, 14e-.
La configuración electrónica nos permite ordenar los electrones dentro de los niveles y subniveles de energía.
Tabla Periódica y Propiedades Periódicas
Periodos: Representan los niveles de energía de los átomos. Los elementos de un mismo periodo tienen el mismo número de niveles de energía, pero diferentes propiedades químicas. El último elemento de cada periodo es un gas noble.
Propiedades periódicas: Nos permiten predecir el comportamiento químico de los elementos.
- Radio atómico: Distancia desde el centro del núcleo hasta el último nivel de energía. Aumenta de arriba hacia abajo en un grupo y de derecha a izquierda en un periodo.
- Afinidad electrónica: Capacidad de un átomo para ganar electrones, convirtiéndose en un ion negativo (anión). Ganar e- = ion negativo.
- Energía de ionización: Energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro, convirtiéndolo en un ion positivo (catión). Perder e- = ion positivo.
- Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos en un enlace químico. Aumenta de izquierda a derecha en un periodo y de abajo hacia arriba en un grupo.
Propiedades de la Materia
Propiedades de la materia: Características que nos permiten identificar, definir, clasificar y determinar el uso de la materia. Se clasifican en físicas y químicas.
- Propiedades físicas: Se pueden medir u observar sin cambiar la composición de la materia. Se dividen en:
- Extensivas: Dependen de la cantidad de materia (masa, volumen, peso, longitud).
- Intensivas: No dependen de la cantidad de materia (densidad, viscosidad, punto de fusión, punto de ebullición, elasticidad, dureza).
- Propiedades químicas: Describen la capacidad de una sustancia para reaccionar con otras, modificando su composición (poder oxidante, poder reductor, combustibilidad, acidez, alcalinidad).
Conceptos Fundamentales
Ciencia: Conjunto de conocimientos obtenidos a través de un método sistemático que implica la observación y el razonamiento.
Química: Ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que esta experimenta.
Materia: Todo lo que ocupa un volumen en el universo y tiene masa.
Peso: Fuerza de atracción gravitacional sobre una masa.
Modelos Atómicos
Modelo de Bohr (1913)
Los electrones se distribuyen en diferentes niveles energéticos. El primer nivel puede contener 2 electrones y el segundo 8.
Modelo de Rutherford
El átomo tiene un núcleo central con carga positiva y casi toda la masa. Los electrones orbitan el núcleo.
Modelo de Thomson
Los átomos contienen partículas subatómicas negativas llamadas electrones, dispersas en una masa positiva.
Modelo de Dalton
Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades. Introdujo el concepto de peso atómico relativo.
Modelo de Chadwick
El átomo tiene un núcleo con protones y neutrones, y los electrones orbitan en niveles de energía específicos.