Leyes Estequiométricas Fundamentales

Las leyes estequiométricas son principios básicos que rigen las relaciones cuantitativas entre los elementos y compuestos en las reacciones químicas. A continuación, se describen algunas de las leyes más importantes:

Ley de las Proporciones Constantes o Ley de las Proporciones Definidas

Enunciada en 1795, esta ley establece que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto determinado, siempre lo hacen en una relación constante de masas.

Ley de las Proporciones Múltiples

Cuando dos o más elementos se combinan para formar más de un compuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa fija del otro. La relación entre estas masas variables es de números enteros sencillos.

Ley de las Proporciones Recíprocas

Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, guardan la misma relación que los pesos de estos elementos cuando se combinan entre sí, o bien, una relación de múltiplos o submúltiplos de estos pesos.

Ley de Conservación de la Materia (Ley de Lomonósov-Lavoisier)

También conocida como la ley de conservación de la masa, establece que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. La materia es todo aquello que ocupa un espacio y posee atributos como gravedad e inercia.

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