Teorías Ácido-Base y sus Aplicaciones

La teoría ácido-base permite describir el comportamiento de sustancias en solución acuosa, de acuerdo con la liberación de iones y/o electrones según corresponda.

Teoría de Arrhenius

• Ácido (Hx → H⁺ + x^–): Es toda sustancia que en solución acuosa libera iones hidrógeno (H⁺).
• Base (Moh → oH^– + m⁺): Es toda sustancia que en solución acuosa libera iones hidróxido (OH^–).

Teoría de Brønsted-Lowry

• Ácido (Hx → H⁺ + X^–): Es toda sustancia que en solución acuosa libera iones hidrógeno (H⁺).
• Base (Hx + H⁺ → H2x⁺): Es toda sustancia que en solución acuosa recibe iones hidrógenos (H⁺). (Ácido-base conjugado)

Anfótero: Sustancia que puede actuar como ácido o base según corresponda.

Teoría de Lewis

• Ácido (N + e^–): Es toda sustancia que es capaz de aceptar un par de electrones.
• Base (M → E^–): Es toda sustancia que es capaz de liberar un par de electrones.

Reacción de neutralización: Corresponde a la unión de un ácido y una base donde ambos pierden sus propiedades y generan sal y agua.

Ionización del agua:

• Ácido: (H⁺) > (OH^–)
• Base: (H⁺) < (OH^–)
• Neutro: (H⁺) = (OH^–)

Escala de pH:

• 0-6.9 (ácido)
• 7 (neutro)
• 7.1-14 (base)

pH = -log (H⁺)

pOH = -log (OH^–)

Kw: (OH^–) x (H⁺) = 1×10^-14

KW: 1×10^-14

(OH^–) = Kw

(H⁺)

(H⁺) = Kw

(OH^–)

Titulación: Determinar la concentración desconocida de una sustancia a partir de otra conocida para llegar a una neutralización.

C₁ = Concentración del ácido

V₁ = Volumen del ácido

C₂ = Concentración de la base

V₂ = Volumen de la base

C_ác V_ác = C_bas V_bas