Se denomina mecanismo de reacción al conjunto de reacciones sencillas, llamadas etapas o Reacciones elementales, que representan el avance de la reacción a escala molecular. Este Mecanismo hay que determinarlo de manera experimental, y depende de las sustancias que Intervengan. Por ejemplo: ➢ El yodo reacciona con el hidrógeno en una sola etapa, para dar yoduro de hidrógeno. I2(g) + H2(g) → 2HI(g) 

En las reacciones elementales, y solo en ellas, se denomina molecularidad al número de moléculas Que intervienen en el proceso.
Además, en estas reacciones, el orden de reacción coincide con su Coeficiente estequiométrico.

5.1. TEORÍA DE COLISIONES Esta teoría establece que para que se produzca una Reacción química es necesario que los átomos o Moléculas reaccionantes choquen entre sí. Para que Este choque sea eficaz y se produzca la reacción Química, se deben cumplir 2 condiciones: ➢ Que los reactivos choquen con la energía Necesaria para romper o debilitar Suficientemente sus enlaces. La energía que Se precisa para que el choque sea efectivo Se denomina energía de activación. ➢ Que las moléculas reaccionantes choquen Con una orientación adecuada.

5.2. TEORÍA DEL ESTADO DE TRANSICIÓN (O DEL COMPLEJO ACTIVADO) Esta teoría supone que la reacción transcurre con la formación de un complejo activado, en el cual Aún no se han roto por completo los Enlaces de los reactivos y tampoco se han Formado por completo los enlaces de los Productos. A este estado se le llama estado De transición. Este estado transitorio es muy inestable Debido a la alta energía que contiene y Tiende a evolucionar a un estado energético Más favorable, desprendiendo una Determinada energía en ese tránsito y Formándose los productos. La diferencia de energía entre el complejo activado y los reactivos es lo que se denomina energía De activación (Ea) y es la mínima energía que hay que suministrar para que la reacción se produzca. (En cualquier caso, es importante no asociar velocidad de reacción alta con proceso exotérmico y Velocidad de reacción baja con proceso endotérmico.)

 6. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN Los factores más importantes que hay que tener en cuenta a la hora de estudiar la velocidad de Reacción son:

 6.1. NATURALEZA DE LOS REACTIVOS La velocidad de la reacción aumenta según pasamos de reactivos sólidos a líquidos o disueltos y a Gaseosos. La manera de incrementar la velocidad en los sólidos, es aumentando la superficie de Contacto

. 6.2. CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS Se ha visto que la velocidad es directamente proporcional a la concentraciones de los reactivos (salvo en las reacciones de orden 0), por lo que al aumentar ésta, aumenta la velocidad.

Un catalizador (positivo) es una sustancia que, añadida en cantidades muy pequeñas a una reacción, Aumentan de manera considerable la velocidad del proceso químico, sin modificarse. El proceso en El que interviene se denomina catálisis. Ud. 4 cinética química Página 7 de 14 I.E.S. Virgen del Puerto Química 2º Bachillerato 2018/2019 Su acción se limita, Exclusivamente, a modificar la Ea Posibilitando que la reacción Transcurra a través de una serie de Etapas elementales con velocidades Más favorables para que alcancen el Estado de transición un número Mayor de moléculas, sin afectar en Absoluto al valor de las variables Termodinámicas del proceso (ΔH, ΔS o ΔG). Aunque el catalizador interviene en la reacción, no aparece en los ajustes estequiométricos, ya que Lo que se consume en una etapa es regenerado en pasos posteriores, por lo que no se gasta en el Transcurso de la reacción (si puede perder efectividad, lo que se denomina envenenamiento del Catalizador). Cuando el catalizador disminuye la velocidad de reacción se denomina inhibidor o catalizador Negativo. La catálisis puede ser homogénea o heterogénea, dependiendo de si el catalizador y los reactivos Están o no están en la misma fase. En la catálisis homogénea, el catalizador hace posible la formación de complejos activados Distintos y con menor energía de activación que los que se formarían en ausencia del catalizador; su Presencia hace que la reacción transcurra siguiendo un mecanismo diferente, lo que favorece el Proceso en su conjunto y aumenta la velocidad de esa reacción. En la catálisis heterogénea, el catalizador suele ser un sólido con gran desarrollo superficial, que Absorbe en su superficie los reactivos, relajando y debilitando sus enlaces, favoreciendo la reacción. Para finalizar, indicar que los catalizadores presentan elevada especificidad.