Hidrácidos (No metal + H)

Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno (H) y luego el del no metal. Se nombran con la palabra «ácido» seguida del nombre del no metal con la terminación «-hídrico».

Ejemplo:

• SH₂: Ácido sulfhídrico (sulfuro de hidrógeno en nomenclatura tradicional)

Óxidos no metálicos (No metal + O)

Se formulan escribiendo primero el símbolo del no metal y luego el del oxígeno (O). Se nombran con la palabra «óxido» precedida de un prefijo que indica el número de átomos de oxígeno, seguida de la preposición «de» y el nombre del no metal, también precedido de un prefijo que indica el número de átomos del no metal.

Ejemplo:

• Cl₂O₅: Pentóxido de dicloro

Oxácidos (H + No metal + O)

Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno (H), luego el del no metal y finalmente el del oxígeno (O). Se nombran con la palabra «ácido» seguida del nombre del no metal con la terminación «-oso» o «-ico», dependiendo de su estado de oxidación.

Ejemplo:

• H₂SO₃: Ácido sulfuroso (ácido trioxosulfúrico (IV) en nomenclatura sistemática)

Sales Binarias (Metal + No metal)

Se formulan escribiendo primero el símbolo del metal y luego el del no metal. Se nombran con el nombre del no metal terminado en «-uro» seguido de la preposición «de» y el nombre del metal, indicando su estado de oxidación en números romanos entre paréntesis.

Ejemplo:

• CrCl₂: Cloruro de cromo (II)

Oxisales (Metal + No metal + O)

Se formulan escribiendo primero el símbolo del metal, luego el del no metal y finalmente el del oxígeno (O). Se nombran con el nombre del no metal terminado en «-ito» o «-ato», dependiendo de su estado de oxidación, seguido de la preposición «de» y el nombre del metal, indicando su estado de oxidación en números romanos entre paréntesis.

Ejemplo:

• Cu₂SO₂: Sulfito de cobre (I) (dioxosulfato (II) de cobre (I) en nomenclatura sistemática)

Sales ácidas

Se formulan escribiendo primero el símbolo del metal, luego el del hidrógeno (H), el del no metal y finalmente el del oxígeno (O). Se nombran con el nombre del no metal terminado en «-ito» o «-ato», dependiendo de su estado de oxidación, seguido de la palabra «ácido» y la preposición «de», y el nombre del metal, indicando su estado de oxidación en números romanos entre paréntesis.

Ejemplo:

• CuH₂SO₄: Sulfato diácido de cobre (II) (tetraoxosulfato (VI) diácido de cobre (II) en nomenclatura sistemática)

Elementos Químicos

Hidrógeno (H), litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba), escandio (Sc), itrio (Y), lantano (La), titanio (Ti), vanadio (V), cromo (Cr), manganeso (Mn), hierro (Fe), cobalto (Co), níquel (Ni), paladio (Pd), platino (Pt), darmstadtio (Ds), cobre (Cu), plata (Ag), oro (Au), roentgenio (Rg), zinc (Zn), cadmio (Cd), mercurio (Hg), boro (B), aluminio (Al), galio (Ga), indio (In), talio (Tl), carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb), nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi), oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), teluro (Te), polonio (Po), flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At), helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn).

Hidruros

Son compuestos que contienen hidrógeno y otro elemento, donde el hidrógeno trabaja con valencia negativa, a diferencia de los ácidos, donde trabaja con valencia positiva.

Fórmula general: EH_y

Donde:

• E = elemento
• H = hidrógeno
• y = estado de oxidación del elemento

Nomenclatura:

Hidruro + de + nombre del elemento + (estado de oxidación)

Ejemplo:

• CuH₂: Hidruro de cobre (II)

Compuestos Químicos

Tipos

• Orgánicos: Son aquellos compuestos que contienen carbono, excepto el CO y el CO₂.
• Inorgánicos: Son aquellos compuestos que NO contienen carbono, excepto el CO y el CO₂.

Tipos de Compuestos Inorgánicos

Óxidos

Son la unión de un elemento de la tabla periódica con el oxígeno. X «O»

Se dividen en 3:

• Óxidos estables: Son óxidos que NO reaccionan fácilmente en condiciones ambientales.
• Óxidos reactivos: Son óxidos que reaccionan fácilmente a condiciones ambientales.
• Óxidos cerámicos: Son óxidos que necesitan altas temperaturas para reaccionar.

Nomenclatura de los óxidos:

Forma 1

Óxido + de + nombre del elemento + (estado de oxidación)

Ejemplo:

• Fe₂O₃: Óxido de hierro (III)

Forma 2

Prefijo del número de átomos de oxígeno + óxido + de + prefijo del número de átomos del elemento + nombre del elemento.

Ejemplo:

• Fe₂O₃: Trióxido de dihierro

Hidróxidos

Son compuestos formados por un metal y mínimo un radical (OH) llamado hidroxilo. Fórmula: X(OH)_y

Elemento + radical OH ….. y = número de oxidación del elemento y NO del radical.

Nomenclatura:

Hidróxido + de + nombre del metal + (estado de oxidación)

Ejemplo:

• Al(OH)₃: Hidróxido de aluminio (III)

En el caso de que un elemento presente 2 estados de oxidación, se usarán los prefijos «-oso» para el número de oxidación más bajo e «-ico» para el número de oxidación más alto.

Ejemplos:

• Fe(OH)₂: Hidróxido ferroso
• Fe(OH)₃: Hidróxido férrico

Ácidos

Es una sustancia que al reaccionar con el agua produce iones hidronio (H⁺) alcanzando un pH menor a 7.

Ácidos oxigenados

Son aquellos ácidos que contienen hidrógeno más un elemento de la tabla periódica más oxígeno. Se representan así: «H» X «O» (hidrógeno + elemento + oxígeno).

Nomenclatura:

Forma 1

Ácido + prefijo del número de átomos de oxígeno + oxo + nombre del elemento con terminación «-ico» + (estado de oxidación)

Ejemplo:

• H₂SO₄: Ácido tetraoxosulfúrico (VI)

Forma 2

En el caso de que el elemento presente 2 estados de oxidación, se usarán las terminaciones «-oso» e «-ico» explicadas en los hidróxidos, y si el elemento presenta 4 estados de oxidación, se usarán los prefijos siguientes:

• Hipo — oso
• — oso
• — ico
• Per — ico

Ejemplos:

• HClO: Ácido hipocloroso
• HClO₂: Ácido cloroso
• HClO₃: Ácido clórico
• HClO₄: Ácido perclórico

Hidrácidos

Son ácidos que están formados por un elemento del grupo 6A y 7A (calcógenos y halógenos) más el hidrógeno.

«H» X (ac) (hidrógeno + elemento) ….. (ac) = se refiere a que forma parte de una disolución, aunque también es un estado de la materia.

Nomenclatura:

Ácido + nombre del elemento con terminación «-hídrico»

Ejemplo:

• HF (ac): Ácido fluorhídrico

Ácidos carboxílicos

Son todos los hidrocarburos. Son aquellos ácidos que contienen carbono, no los estudia la química inorgánica.

Ejemplos: COOH, CH₃, CH₃-CH₂, etc.

Sales

Es la unión de un metal y un no metal (enlace iónico). También se pueden obtener a partir de la reacción de un ácido y una base.

Nomenclatura:

Forma 1

Nombre del no metal con terminación «-uro» + de + nombre del metal + (estado de oxidación)

Ejemplo:

• GaAs: Arseniuro de galio

Forma 2

Es igual que la 1, solo se antepone antes del metal y del no metal el prefijo respectivo de la cantidad de átomos de dichos elementos.

Ejemplos:

• GaAs: Monoarseniuro de monogalio
• Ga₂As₂: Diarseniuro de digalio