Ramas de la Química
Química Orgánica
Compuestos que contienen carbono.
Química Inorgánica
Abarca todos los compuestos excepto los de carbono.
Química Analítica
Identifica la composición cualitativa y cuantitativa de las sustancias.
Fisicoquímica
Principios físicos que rigen la estructura de la materia y las transformaciones químicas.
Bioquímica
Estudia las reacciones químicas de los seres vivos.
Conceptos Básicos
- Materia: Todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
- Masa: Cantidad de materia de un cuerpo.
- Energía: Capacidad para realizar un trabajo.
- Peso: Fuerza con la que la Tierra atrae un cuerpo.
- Inercia: Tendencia de un cuerpo a mantenerse en reposo o en movimiento.
Estados de la Materia
Estado Sólido
Moléculas ordenadas, forma y volumen definido, incompresibles.
- Cristalino: Arreglo geométrico (sal común, diamante, cuarzo).
- Amorfos: Sin forma definida (vidrio, materiales cerámicos).
Estado Líquido
Volumen definido, forma variable, incompresible. También conocido como fluido.
Estado Gaseoso
No tienen forma ni volumen definido, adoptan la forma del recipiente, son compresibles.
Propiedades de la Materia
Físicas
- Extensivas: Dependen de la cantidad de materia (volumen, masa, longitud).
- Intensivas: No dependen de la cantidad de materia (densidad, punto de fusión, resistencia).
Químicas
Solo intensivas, como la reactividad.
Propiedades Físicas: Se pueden medir sin afectar la composición (punto de fusión del agua).
Propiedades Químicas: Se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico (formación del agua, huevo cocido).
Cambios de la Materia
- Fusión: Sólido a líquido.
- Solidificación: Líquido a sólido.
- Vaporización: Líquido a gas.
- Condensación: Gas a líquido.
- Licuefacción: Gaseoso a líquido.
- Sublimación: Sólido a gas.
- Regresiva: Gas a sólido.
Teorías Atómicas
Modelo de Bohr (1913)
- Los electrones se localizan en órbitas.
- Las órbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía.
- Los electrones solo pueden tener ciertos valores de energía.
- Los electrones pueden ganar o perder energía al moverse entre órbitas.
Dalton (1808)
Partículas esféricas e inmortales, iguales entre sí en cada elemento químico.
Thomson (1897)
Partículas diminutas con carga negativa (electrones) dentro de los átomos.
Rutherford (1911)
Átomos con un núcleo central y electrones girando alrededor.
Principio de Exclusión de Pauli
Cada orbital puede contener solo dos electrones con espines opuestos.
Regla de Hund
Los electrones ocupan orbitales individualmente antes de emparejarse.
Principio de Incertidumbre de Heisenberg
Imposible determinar simultáneamente la posición y el momento exacto de un electrón.
Teoría de De Broglie (1924)
La materia posee propiedades ondulatorias y corpusculares.
Orbitales
- Orbital s: Simetría esférica.
- Orbital p: Dos esferas achatadas.
- Orbital d: Formas diversas, generalmente con cuatro lóbulos.
- Orbital f: Formas más complejas.
Definiciones de Números Cuánticos
Números asociados a magnitudes físicas conservadas en sistemas cuánticos.