Sustancias y Mezclas

Sustancias: Se caracterizan por tener un color uniforme y una composición definida. Se dividen en:

• Elementos: Sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más simples.
• Compuestos: Formados por dos o más elementos unidos químicamente.

Mezclas: Combinación de dos o más sustancias que conservan sus propiedades individuales. Se pueden separar por métodos físicos.

Reacciones Químicas

Combustiones: Son reacciones exotérmicas, ya que liberan energía en forma de calor.

Cambios Físicos y Químicos

Cambios Físicos: No alteran la composición química de la materia, solo su forma o estado físico.

Cambios Químicos: Transforman la composición química de la materia, creando nuevas sustancias.

Energía

Unidad de Energía: La unidad de energía en el Sistema Internacional es el Julio (J).

Estructura Atómica

Átomos: Los átomos del mismo elemento que difieren en su número de neutrones se llaman isótopos.

Número Atómico (Z): Indica el número de protones en el núcleo de un átomo.

Número Másico (A): Se calcula sumando el número de protones y neutrones en el núcleo. También se puede obtener restando el número atómico del número másico.

Isótopos: Átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.

Electrones: Partículas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo.

Configuración Electrónica: Describe la distribución de los electrones en los diferentes niveles de energía de un átomo. Ejemplo: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d…

Enlaces Químicos

Enlace Covalente: Se forma entre átomos no metálicos que comparten electrones.

Enlace Iónico: Se forma entre átomos metálicos y no metálicos, donde hay transferencia de electrones.

Moléculas

Molécula: Conjunto de átomos unidos por enlaces químicos que forman un sistema estable.

Iones

Ion: Átomo o grupo de átomos que ha ganado o perdido electrones, adquiriendo una carga eléctrica.

• Catión: Ion con carga positiva (pierde electrones).
• Anión: Ion con carga negativa (gana electrones).

pH

Escala de pH: Mide la acidez o alcalinidad de una solución.

• 0-7: Ácido
• 7: Neutro
• 7-14: Alcalino o Básico

Electricidad

Efecto Joule: Fenómeno por el cual la energía eléctrica se transforma en calor en un conductor debido a la resistencia eléctrica.

Cambios de Estado

• Fusión: Cambio de sólido a líquido.
• Vaporización: Cambio de líquido a gas.
• Condensación o Licuación: Cambio de gas a líquido.
• Solidificación: Cambio de líquido a sólido.
• Sublimación: Cambio de sólido a gas sin pasar por el estado líquido.
• Sublimación Inversa o Regresiva: Cambio de gas a sólido sin pasar por el estado líquido.

Partículas Subatómicas

Partículas Constituyentes del Átomo:

• Electrones: Partículas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo.
• Protones: Partículas con carga positiva ubicadas en el núcleo.
• Neutrones: Partículas sin carga eléctrica ubicadas en el núcleo.

Elementos y Compuestos

Elemento: Sustancia pura que no puede descomponerse en otras más simples.

Compuesto: Sustancia formada por la unión química de dos o más elementos.

Mezclas

Mezcla Heterogénea: Mezcla en la que se pueden distinguir sus componentes a simple vista.

Mezcla Homogénea: Mezcla en la que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista.

Gases Nobles

Gas Noble: Elemento químico con su última capa de electrones completa, lo que los hace muy poco reactivos.

Reacciones Químicas

Reactivos —> Productos: En una reacción química, los reactivos se transforman en productos.

Sustancias Compuestas

Sustancias Compuestas: Formadas por átomos de diferentes elementos unidos químicamente. Ejemplos: H₂O (agua), CH₄ (metano), CH₃COOH (vinagre), HCOH (formol).