Fundamentos de Química: Leyes, Conceptos y Definiciones Clave

A continuación, se presentan las leyes, conceptos y definiciones fundamentales de la química:

Ley de conservación de la masa: La masa total de las sustancias que intervienen en una reacción química es invariable.
Ley de las proporciones definidas: Cuando dos elementos se combinan para originar un compuesto determinado, siempre lo hacen en una relación en masa constante.
Ley de las proporciones múltiples: Cuando se combinan dos elementos para formar más de un compuesto, una masa constante de uno de ellos se combina con masas variables del otro.
Ley de volúmenes de combinación: En las reacciones entre gases, los volúmenes de los reactivos y de los productos están en una relación constante de números enteros sencillos.
Ley de Avogadro: Volúmenes iguales de diferentes gases, sometidos a las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen siempre el mismo número de moléculas.

Masa atómica relativa: Es el número de veces que la masa de un átomo contiene a la doceava parte de la masa de un átomo de C-12.
Masa molecular relativa: De una molécula es el número de veces que la masa de una molécula contiene a la doceava parte de la masa de un átomo de C-12.
Mol: Es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 gramos de carbono-12.
Masa molar (M): Es la masa expresada en gramos de un mol de unidades de dicha sustancia.
Volumen molar (V_m): Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas, medido a 1 atm y 273 K. Resulta ser 22,4 L.

Ley de Charles: A presión constante, el volumen de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Ley de Gay-Lussac: A volumen constante, la presión de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión.
Ley de las presiones parciales (Ley de Dalton): La presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales ejercidas por todos sus componentes.
Presión parcial: Es igual a su fracción molar multiplicada por la presión total de la mezcla.

Composición centesimal: Es el porcentaje en masa en que cada elemento contribuye a la masa de un compuesto.
Fórmula empírica: Indica los átomos de los elementos que forman una sustancia química y su relación más simplificada en números enteros.
Fórmula molecular: Indica la clase y cantidad exacta de átomos de cada elemento presente en una molécula de sustancia.

Isótopos: Son átomos del mismo elemento con los mismos protones pero con distinto número de neutrones.
Masa atómica relativa de un elemento: Se obtiene a partir de la media de las masas relativas de sus isótopos, ponderada con su abundancia en la naturaleza (porcentaje del total de átomos de ese elemento existentes).
Espectroscopia de absorción atómica: Es una técnica instrumental capaz de detectar y determinar cuantitativamente la mayoría de elementos químicos del sistema periódico, especialmente metales y semimetales, con una alta precisión.
Espectroscopia Infrarroja (IR): Es un tipo de espectroscopia de absorción que utiliza la región infrarroja del espectro electromagnético para interaccionar con la materia. Se emplea para identificar moléculas.

Mezclas: Son sistemas materiales formados por dos o más sustancias químicas.
Concentración de una disolución: Mide la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de disolución.
Solubilidad: Es la concentración de la disolución saturada en unas condiciones determinadas de temperatura y presión. Generalmente, la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
Ley de Henry: La solubilidad de un gas en un líquido a temperatura constante es directamente proporcional a la presión parcial del gas sobre la disolución.