Propiedades de la Materia

Propiedades Físicas

Describen la respuesta de una sustancia a influencias externas sin alterar su composición.

Propiedades Químicas

Describen la interacción de una sustancia con otra o su transformación en otra.

Conceptos Fundamentales

Fase

Región de un sistema material con propiedades químicas y físicas uniformes.

Constituyentes de un Sistema

Las distintas fases que lo integran.

Componentes de un Sistema

Número mínimo de sustancias para obtener las fases del sistema.

Transformaciones Físicas

No alteran la composición de la materia.

Transformaciones Químicas

Alteran la composición química de las sustancias.

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Materia (Ley de Lavoisier)

La masa total en reacciones químicas permanece constante.

Ley de las Proporciones Definidas (Ley de Proust)

Los elementos se combinan en proporciones fijas para formar compuestos.

Ley de las Proporciones Múltiples (Ley de Dalton)

Cuando dos elementos forman varios compuestos, las proporciones varían en números enteros.

Ley de las Proporciones Recíprocas (Ley de Richter)

Los pesos de elementos que reaccionan con un peso fijo de otro elemento son proporcionales.

Ley de los Volúmenes de Combinación (Ley de Gay-Lussac)

En reacciones gaseosas, los volúmenes reaccionan en proporciones de números enteros.

Átomos y Moléculas

Átomo

Partícula más pequeña de un elemento que participa en reacciones químicas.

Elemento

Sustancia compuesta por una sola clase de átomos.

Molécula

Mínima porción de una sustancia pura con sus propiedades químicas.

Número Atómico

Número de protones en el núcleo de un átomo.

Número Másico

Suma de protones y neutrones en un átomo.

Isótopo

Átomos del mismo elemento con diferente número másico.

Peso Atómico

Promedio de la masa de los átomos de un elemento.

Átomo-gramo

Peso atómico expresado en gramos.

Peso Molecular

Suma de las masas atómicas en una molécula.

Molécula-gramo

Peso molecular expresado en gramos.

Mol

Cantidad de materia con el número de Avogadro de partículas.

Peso Equivalente

Cantidad de un elemento que reacciona con 8 partes de oxígeno o 1.008 partes de hidrógeno.

Conceptos Avanzados

Electrólisis

Uso de corriente eléctrica para generar reacciones químicas.

Efecto Fotoeléctrico

Emisión de electrones por metales expuestos a la luz.

Dualidad Onda-Partícula

La materia y la radiación pueden comportarse como ondas o partículas.

Orbital Atómico

Región donde es probable encontrar un electrón.

Principio de Exclusión de Aufbau

Los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía.

Principio de Exclusión de Pauli

Dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos números cuánticos.

Regla de Hund

Los electrones ocupan orbitales individualmente antes de emparejarse.

Radio Atómico

Tamaño del átomo, aumenta hacia abajo y a la izquierda en la tabla periódica.

Potencial de Ionización

Energía para remover un electrón de un átomo.

Afinidad Electrónica

Energía liberada al añadir un electrón a un átomo.

Enlaces Químicos

Enlace Químico

Fuerza que mantiene unidos a los átomos.

Energía de Red

Energía liberada en la formación de un compuesto iónico.

Resonancia

Representación de estructuras moleculares intermedias.

Híbrido de Resonancia

Estructura molecular real de una molécula con resonancia.

Hibridación

Combinación de orbitales atómicos.

Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas Intermoleculares

Atracciones entre moléculas.

Fuerzas Dipolo-Dipolo

Atracciones entre moléculas polares.

Enlace de Hidrógeno

Atracción entre hidrógeno y un átomo electronegativo.

Fuerzas de London (Dispersión)

Atracciones temporales debido a dipolos inducidos.

Estados de la Materia

Gas

Sustancia en estado gaseoso a temperatura y presión ordinarias.

Vapor

Gas evaporado de un sólido o líquido.

Presión Gaseosa

Fuerza ejercida por un gas por unidad de área.

Leyes de los Gases

Ley de Boyle-Mariotte

Relación inversa entre presión y volumen a temperatura constante.

Gas Ideal

Gas hipotético que sigue la ley de Boyle.

Ley de Charles-Gay Lussac

Relación directa entre volumen y temperatura a presión constante.

Ley de Avogadro

Volumen proporcional al número de moles a presión y temperatura constantes.

Ley de Dalton

Presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales.

Ley de Graham

Velocidad de difusión inversamente proporcional a la raíz cuadrada de la densidad.

Líquidos y Sólidos

Viscosidad

Resistencia de un líquido a fluir.

Tensión Superficial

Fuerza en la superficie de un líquido.

Punto de Ebullición

Temperatura a la que la presión de vapor iguala la presión externa.

Punto de Congelación

Temperatura a la que un líquido se convierte en sólido.

Sólidos Amorfos

Sin estructura cristalina definida.

Sólidos Cristalinos

Con estructura ordenada.

Difracción

Desviación de ondas al encontrar un obstáculo.

Disoluciones

Disolución

Mezcla homogénea de soluto y disolvente.

Partes por Millón (ppm)

Gramos de soluto por millón de gramos de disolución.

Disolución Saturada

Disolución con la máxima cantidad de soluto disuelto.

Solubilidad

Concentración de soluto en una disolución saturada.

Ley de Henry

Solubilidad de un gas proporcional a su presión.

Ley de Distribución

Distribución de un soluto entre dos disolventes inmiscibles.

Propiedad Coligativa

Propiedad que depende de la concentración de soluto.

Electrolito

Sustancia que conduce electricidad en disolución.

Ley de Raoult

Presión de vapor de un líquido en disolución.

Azeótropos

Mezclas con punto de ebullición constante.

Osmosis

Paso de disolvente a través de una membrana semipermeable.

Presión Osmótica

Presión para detener la osmosis.

Actividad

Concentración efectiva de un componente.

Factor de Actividad

Relación entre actividad y concentración real.

Términos Clave Adicionales

Elemento Químico

Sustancia pura simple.

Compuesto

Sustancia formada por dos o más elementos.

Electronegatividad

: la capacidad para atraer los electrones de un enlace covalente. Presion critica: presion necesaria para licuar un gas a su temperatura critica  Temperatura critica: marca el limite superior en q un vapor puede ser transformado el liquido solamente por aumento de presion. Punto triple: el punto donde pueden coexistir la fase solida,liquida y vapor. Factor de actividad: la relacion entre la actividad o conecntracion efectiva y la concentracion real de un componente en la mezcla.