Volumetría: Método en el que la señal es un volumen.

Valoración: Adición lenta de la disolución patrón de reactivo desde una bureta a una disolución que contiene al analito, hasta que la reacción entre los dos es completa. El volumen consumido de reactivo se relaciona con la cantidad de analito.

Agente valorante: Reactivo añadido a una disolución que contiene el analito. La concentración de dicha disolución es perfectamente conocida.

Indicador: Sustancia que se añade en pequeña proporción al matraz de valoración y que presenta distinta propiedad según predomine la sustancia problema (lo cual sucede a lo largo de todo el proceso de valoración) o el reactivo (inmediatamente después que se completa la reacción).

Bureta: Material volumétrico de vidrio usado para dispensar de forma gradual volúmenes con buena precisión.

Erlenmeyer: Material de vidrio usado para contener líquidos o disoluciones de forma cónica.

Punto de equivalencia: Momento en que la cantidad de agente valorante añadido es químicamente equivalente a la cantidad de analito en la muestra.

Punto final: Momento (volumen de valorante añadido) en que el sistema indicador avisa de que la reacción de valoración se ha completado. Generalmente existe un exceso o defecto de valorante, por lo que no coincide con el punto de equivalencia.

Error de valoración: Diferencia entre el punto de equivalencia y el punto final. Se trata de un error sistemático.

Volumetría directa: El valorante se añade al analito hasta alcanzar el punto de equivalencia.

Volumetría inversa: El analito se añade al reactivo hasta alcanzar el punto de equivalencia. Se emplea en estandarizaciones de reactivos.

Volumetría por retroceso: El valorante se añade (cantidad conocida) en exceso, y el exceso se valorará con un retrovalorante.

Patrón primario: Sustancia que debido a sus propiedades físico-químicas actúa como material de referencia en los métodos volumétricos.

Patrón secundario: Son reactivos que pueden contener impurezas, degradarse o ser inestables durante su preparación o almacenamiento. Se prepara una disolución de concentración aproximada y se estandariza frente a un patrón primario para conocer su concentración real en la disolución.

Curva de valoración: Representación gráfica de la propiedad que varía durante la valoración (pH, E, pM) en función del reactivo añadido. Muestra el progreso de una valoración en función del agente valorante añadido.

Volumetría ácido-base: Determinación exacta de la concentración de un ácido (o base) mediante una disolución valorada de una base (o ácido). Se denominan valoraciones de neutralización (H₃O⁺ + OH^– → 2H₂O)

Volumetría de precipitación: Determinación exacta de la concentración de un catión o un anión mediante una disolución valorada de un reactivo que origina una sal insoluble. Se trata de reacciones de precipitación.

Volumetría complexométrica: Determinación exacta de la concentración de un catión o un anión mediante una disolución valorada de un reactivo que origina un compuesto de coordinación. También se denominan valoraciones quelatométricas.

Volumetría redox: Determinación exacta de la concentración de un oxidante (o un reductor) mediante una disolución valorada de un reactivo reductor (u oxidante). También se llama valoraciones potenciométricas.

Ácido fuerte: Se disocian completamente cuando se disuelven en agua, por tanto, ceden a la solución una cantidad de iones H⁺.

Base fuerte: Se disocia completamente, da todos sus iones OH^–. Son las bases de los metales alcalinos y los alcalinotérreos.

Ácido débil: No se disocian completamente con el agua, es decir, liberan una parte pequeña de sus iones H⁺.

Base débil: No se disocian completamente con el agua.

Ácido poliprótico: Son ácidos que tienen más de un hidrógeno ionizable. Estos ácidos disocian en más de una etapa y cada etapa presenta su propia constante de equilibrio.

Base polifuncional: Bases que tienen más de un grupo OH ionizable, se disocian…

Intervalo de viraje del indicador: La zona de viraje es el intervalo de pH en el que se produce la transición entre los dos colores y es característica de cada indicador.

Indicador mixto: Mezclas de indicadores o una mezcla de un indicador y un colorante «screening» (azul de metileno) para favorecer la visualización del viraje.

Método Kjeldahl: Tipo de análisis volumétrico que tiene como objetivo calcular la cantidad total de nitrógeno. Se utiliza para determinar el contenido en proteínas en alimentos. También permite determinar la cantidad total de nitrógeno, suma del nitrógeno orgánico en sus diversas formas (proteínas y ácidos nucleicos en diversos estados de degradación, urea, aminas, etc.) y del ion amonio NH₄⁺.

Precipitación fraccionada: Si en disolución existen dos iones que forman con el reactivo compuestos poco solubles, es posible valorar uno en presencia del otro, si las diferencias en los Kps son adecuadas (factor >100).

Método de Mohr: Consiste en la determinación de Cl^– utilizando como reactivo Ag⁺ y como indicador K₂CrO₄. Primero precipita el reactivo con el analito y a continuación se añade el indicador que reacciona con el reactivo dando un precipitado rojo.

Ligando: Es un ión o molécula que se une a un átomo de metal central para formar un complejo de coordinación.

Complejo: En química se denomina complejo a una entidad que se encuentra formada por una asociación que involucra a dos o más componentes unidos por un tipo de enlace químico, el enlace de coordinación.

Indicador metalocrómico: Un indicador metalocrómico o un indicador complexométrico es un compuesto químico que se torna de cierto color en presencia de ciertos iones metálicos. Generalmente actúa como indicador de desplazamiento. Primero forma complejo con el metal (color 1) y a medida que se adiciona ligando éste forma complejo con el metal, desplazando al indicador a su forma libre (color 2).

Oxidante: Es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce, gana electrones.

Reductor: Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante en una reducción-oxidación o electroquímica.

Método Karl Fischer: Reactivo Karl Fischer: Está compuesto por iodo, anhídrido sulfuroso y piridina en metanol. Debe guardarse del contacto con el aire, es tóxico y se degrada. La relación estequiométrica es 1 molécula de agua consume 1 mol de I₂.

Normalidad: La concentración normal o normalidad (N), se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.

Peso equivalente: Es el cociente de su masa molecular y un número (eq) que depende del tipo de reacción química.

• Reacción ácido base: Número de protones o hidroxilo que intercambia.
• Reacción redox: Número de electrones intercambiados.
• Reacción de precipitación: Carga del ion.