Guía de Química

Objetivo 1

1. Química como ciencia: Es una ciencia experimental y conceptual cuyas hipótesis y teorías se llevan al campo de la realidad.
2. Divisiones de la química:

• Química general: Estudia la transformación de la materia y la energía.
• Química orgánica: Estudia todos los elementos referentes al carbono.
• Química inorgánica: Estudia todo lo referente a los minerales.
• Fisicoquímica: Estudia todos los fenómenos relacionados con la física y la química.
• Bioquímica: Estudia todos los fenómenos relacionados con la biología y la química.

1. Materia: Es todo lo que ocupa lugar en el espacio y posee masa.
2. Materiales: Diferentes formas en que se encuentran los materiales en el universo.
3. Clasificación de los materiales:

• Homogéneos: Están compuestos por una sola fase (ejemplo: anillo de oro).
• Heterogéneos: Están compuestos por varias fases.

1. Mezcla: Sustancia que no reacciona químicamente entre sí (ejemplo: granito, concreto).
2. Sustancias puras: Son aquellas que presentan la misma constitución física y química en todos sus puntos.
3. Clasificación de las mezclas ópticas:

• Homogéneas: Coloides y soluciones.
• Heterogéneas: Groseras y suspensiones.

1. Coloide: Medio sólido disuelto en un medio líquido en el cual uno es la fase dispersante y el otro la fase dispersora (ejemplos: mantequilla, Nestea, Toddy, café con leche).
2. Tipos de coloide: Sol, gel, emulsión, aerosol, espuma.
3. Mezclas groseras: Son aquellas en que se pueden detectar sus componentes a simple vista (ejemplo: el granzón).
4. Suspensiones: Son partículas sólidas disueltas en el seno de un líquido (ejemplo: arena y agua).
5. Movimiento Browniano: Consiste en el movimiento de partículas en forma de zigzag.
6. Científicos que estudiaron la tabla periódica: Döbereiner, Newlands.
7. Tríada y su científico: Consiste en la agrupación de elementos químicos con propiedades similares, Döbereiner.
8. Octavas y su científico: Consiste en el agrupamiento de elementos con propiedades similares de 8 en 8, Newlands.
9. Elementos en la tabla periódica: Se encuentran ubicados de acuerdo a su número atómico.
10. Gases nobles en la tabla periódica: Se encuentran ubicados en el octavo grupo A.
11. Elementos en la corteza terrestre: Oxígeno, silicio, aluminio, hierro, calcio, sodio, potasio, magnesio, hidrógeno.
12. Elementos en el cuerpo humano: Oxígeno, carbono, nitrógeno, calcio, potasio, cloro, azufre.
13. Elementos que forman los micronutrientes: Hierro, manganeso, boro, zinc, cobre.
14. Elementos tóxicos al organismo: Plomo, arsénico, mercurio.
15. Propiedades de los materiales:

• Brillo: Es la propiedad que tienen algunos metales de reflejar la luz.
• Conductividad eléctrica: Es la propiedad que tienen algunos metales de conducir la corriente eléctrica.
• Conductividad térmica: Es la propiedad que tienen algunos metales de conducir el calor.
• Dureza: Es la propiedad que tienen algunos metales de ser rayados.
• Maleabilidad: Propiedad que tienen algunos metales de ser cortados en láminas delgadas sin romperse.
• Ductilidad: Propiedad que tienen algunos metales de formar alambres delgados sin romperse.

1. Diferencias entre metales y no metales:

Objetivo 10

Ácidos:

1. Ácido Clorhídrico (HCl): Se utiliza para purificar el coque, limpiar láminas en las industrias del galvanizado.
2. Ácido Fluorhídrico (HF): Se utiliza para grabar el vidrio, en el pulimento de metales y en la acidificación de pozos petroleros.
3. Ácido Nítrico (HNO₃): Se utiliza en la fabricación de fertilizantes químicos, en la fabricación de barnices y en la acidificación de pozos petroleros.
4. Ácido Sulfúrico (H₂SO₄): Se emplea en la fabricación de explosivos, en la refinación del alquitrán y la hulla.
5. Ácido Fosfórico (H₃PO₄): Se utiliza en la fabricación de jabones y detergentes.
6. Ácido Carbónico (H₂CO₃): Se utiliza en la elaboración de bebidas carbonatadas.

Hidróxidos:

1. Hidróxido de Amonio (NH₃): Se utiliza como refrigerante en máquinas frigoríficas, en la producción de seda artificial y en la medicina.
2. Hidróxido de Sodio (NaOH): Se utiliza en la fabricación de jabones y como removedor de pintura.
3. Hidróxido de Potasio (KOH): Se utiliza como secante.
4. Hidróxido de Magnesio (Mg(OH)₂): Se emplea en la industria azucarera para extraer el azúcar de la melaza y en la medicina como antiácido.
5. Hidróxido de Calcio (Ca(OH)₂): Se emplea en la fabricación de vidrio, en la preparación del cemento y en la agricultura para suavizar suelos ácidos.
6. Hidróxido de Aluminio (Al(OH)₃): Se emplea en la industria textil para fijar el color y en la fabricación de vidrios y cerámicas.

Sales:

1. Cloruro de Sodio (NaCl): Se emplea para condimentar alimentos, en la fabricación de jabón y en la medicina como suero fisiológico.
2. Bicarbonato de Sodio (NaHCO₃): Se emplea en la repostería como polvo para hornear, en la elaboración de Alka-Seltzer.
3. Nitrato de Potasio (KNO₃): Se utiliza en la fabricación de fuegos artificiales, pólvora y como aditivo químico en productos enlatados.
4. Sulfato de Magnesio (MgSO₄): Se emplea en la industria del curtido y en la industria textil como fijador.

Otros conceptos:

1. Jabones: Son sustancias que se obtienen por la hidrólisis de aceites en presencia de un álcali y son utilizados para limpieza e higiene personal.
2. Detergentes: Son sustancias que reducen la tensión superficial del agua y permiten penetrar en los materiales.
3. Compuestos orgánicos: Son aquellos compuestos constituidos por carbono e hidrógeno (tienen olor agradable, su solubilidad varía en el agua, están formados por carbono, hidrógeno y oxígeno).
4. Energía: Capacidad que tiene un cuerpo para realizar un trabajo.
5. Formas de la energía: Energía química, mecánica, eléctrica, luminosa, nuclear, solar.
6. Cómo puede ser la energía:

• Cinética: Es la energía de movimiento.
• Potencial: Energía almacenada en reposo.

1. Energía eléctrica: Flujo de electrones a través de un conductor.
2. Energía de activación: Es la cantidad de energía mínima necesaria que se utiliza para dar origen a una reacción.
3. Calor: Es una forma de manifestarse la energía.
4. Fotosíntesis: Consiste en una reacción química donde el dióxido de carbono reacciona con el agua y la luz para generar almidón y azúcar, desprendiendo oxígeno.
5. Elementos semiconductores: Silicio y germanio.
6. Elementos superconductores: Nitrógeno líquido.
7. Movilidad de los electrones:

• Aislantes: No hay movilidad.
• Semiconductores: Se mueven con dificultad.
• Conductores: Se mueven con facilidad.
• Superconductores: Se mueven con mucha facilidad.

1. Aplicaciones:

• Aislantes: Bujías, baterías, condensadores.
• Semiconductores: Aparatos para generar calor.
• Conductores: Cables eléctricos, bobinas, baterías, bombillos, lámparas fluorescentes.
• Superconductores: Computadoras, motores eléctricos.

1. Reacción química: Es todo fenómeno que lleva consigo la formación de nuevas sustancias.
2. Energía de activación: Es la cantidad de energía que se requiere para romper los enlaces que se encuentran en el lado de los reactantes.
3. Clasificación de las reacciones químicas:

• Endotérmicas: Son aquel tipo de reacciones donde hay absorción de energía.
• Exotérmicas: Son aquel tipo de reacciones donde hay desprendimiento de energía.

1. Cambio químico: Es el fenómeno químico mediante el cual hay alteraciones en las sustancias sobre las cuales actúa.
2. Combinación: Es el fenómeno mediante el cual dos sustancias simples o compuestas se unen para dar origen a una nueva sustancia con propiedades diferentes.
3. Descomposición: Es cuando a partir de una sustancia compuesta se obtienen dos sustancias simples.
4. Desplazamiento: Es cuando una sustancia más activa desplaza a otra.
5. Doble descomposición: Es la unión de dos sustancias compuestas para dar origen a dos sustancias diferentes.
6. Diagrama energético: Es el que representa las variaciones energéticas en una reacción química.
7. Científicos que estudiaron la naturaleza discontinua de la materia: Leucipo, Demócrito.
8. Teoría atómica moderna: Los elementos químicos estaban formados por partículas rígidas, indivisibles e indestructibles, John Dalton.
9. Átomo: Se entiende como la unidad estructural y reactiva de la materia que puede sufrir cambios químicos.
10. Modelo: Es la representación que utilizan los científicos para comprobar ciertos hechos y evidencias.
11. Molécula: Es aquella que está formada por dos o más átomos unidos entre sí por enlaces químicos.
12. Científico de la naturaleza eléctrica de la materia: Tales de Mileto.
13. Descubridor de los protones: Eugen Goldstein.
14. Creador del modelo atómico nuclear: Ernest Rutherford.
15. Descubridor de la electricidad resinosa: Charles du Fay.
16. Iones: Son átomos cargados positivamente o negativamente.
17. Sustancias iónicas: Son aquellas que conducen la corriente eléctrica.
18. Moléculas polares: Son aquellas que están formadas por iones positivos y negativos.
19. Electrones libres: Son aquellos que se encuentran muy alejados del núcleo atómico y por lo tanto tienen libertad de moverse.
20. Soluciones electrolíticas: Son aquellas que conducen la corriente eléctrica.
21. Dieléctricas: Son aquellas moléculas que establecen cargas iguales por inducción.
22. Electrón: Partícula cargada negativamente.
23. Teoría de la discontinuidad de la materia: Demócrito.
24. Teoría atómica moderna: Dalton.
25. Creador del electroscopio: William Gilbert.

Nomenclatura