1. Configuración electrónica

Completa
Condensada	Es la simplificada con Gas Noble

2. Números cuánticos

Los números cuánticos son un conjunto de valores que describen las propiedades energéticas y espaciales de los electrones en un átomo.

Tipos de números cuánticos:

1. Número cuántico principal (n): Nivel de energía del electrón (periodo en la tabla periódica).
2. Número cuántico secundario o azimutal (l): Forma del orbital (s=0, p=1, d=2, f=3).
3. Número cuántico magnético (ml): Orientación espacial del orbital.
4. Número cuántico de espín (ms): Orientación del espín del electrón (+1/2 o -1/2).

3. Enlace iónico

Atracción electrostática entre iones de cargas opuestas (cationes y aniones).

Características:

• Estructura reticular geométrica.
• Alto punto de fusión y ebullición.
• Baja volatilidad.
• Baja conductividad eléctrica en estado sólido.

4. Enlace covalente

Comparte electrones entre átomos (no metales).

Características:

• Estructura geométrica (lineal, tetraédrica, trigonal).
• Solubilidad en solventes no polares.
• Puntos de fusión y ebullición más bajos que los compuestos iónicos.
• Baja conductividad eléctrica en estado sólido o líquido.

5. Enlace metálico

Electrones de valencia libres en una «nube» (metales).

Características:

• Alta conductividad eléctrica y térmica.
• Maleabilidad y ductilidad.
• Brillo característico.
• Puntos de fusión y ebullición relativamente altos.
• Insolubilidad en disolventes no polares.

Carácter metálico:

Capacidad de un elemento para perder electrones.

Grafito

• Propiedades físicas: Inerte, inodoro, resistente al calor, baja dureza.
• Propiedades químicas: No tóxico, alta conductividad.
• Aplicaciones: Automoción, útiles escolares, pinturas.

Fullereno

• Propiedades físicas: Alta dureza, sólido, inodoro.
• Propiedades químicas: Alta conductividad, estable, baja reactividad.
• Aplicaciones: Industria, medicina, electrónica.

Diamante

• Propiedades físicas: Alta dureza, resistencia, densidad.
• Propiedades químicas: Resistencia a la corrosión y temperatura.
• Aplicaciones: Orfebrería, producción industrial.

Cuarzo

• Propiedades físicas: Alta dureza, incoloro, baja densidad.
• Propiedades químicas: Resistencia a la corrosión y temperatura.
• Aplicaciones: Industria, electrónica, orfebrería.

Nanotubos

• Propiedades físicas: Resistencia a altas temperaturas, alta resistencia a la tracción.
• Propiedades químicas: Funcionalizables, excelente conductividad eléctrica.
• Aplicaciones: Electrónica, sensores, nanomedicina.

7. Estructura de Lewis

Representación de la distribución de electrones en una molécula.

8. TRPEV (Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia)

Predice la geometría de las moléculas.

11. Fuerzas de unión molecular

Fuerzas de atracción entre moléculas.

Fuerzas de London:

Fuerzas de atracción débiles entre moléculas no polares.

Polarizabilidad:

Capacidad de un átomo para deformarse y desarrollar una carga eléctrica temporal.

12. Formulación de compuestos iónicos ternarios y cuaternarios

Compuestos formados por tres o cuatro elementos.

Ejemplo:

13. Nomenclatura química

Sistema de nombres para compuestos químicos.