Introducción a la Química

Átomos e Isótopos

Isótopos

Son átomos con el mismo número atómico y diferente masa atómica. Se refiere a los átomos que ocupan el mismo lugar en la tabla periódica.

Diagrama Atómico

Modelo de Bohr

Según Bohr, los electrones ocupan niveles de energía alrededor del núcleo. Para hacer un diagrama se usa la fórmula 2n² (2 por n al cuadrado). El periodo indica la cantidad de niveles de energía. El grupo coincide con el último nivel, válido para electrones de valencia (del grupo A).

Uniones Químicas

Tipos de Uniones

A) Unión Iónica (Metal y No Metal): El metal cede electrones, queda con carga positiva (+) y se llama catión. El no metal acepta electrones, queda con carga negativa (-) y se llama anión.

B) Unión Covalente (2 No Metales): Los átomos comparten pares de electrones para completar su último nivel de energía. Se pueden establecer uniones simples, dobles y triples. Al compartir electrones se forman compuestos moleculares.

C) Unión Metálica (2 Metales): Los átomos metálicos comparten electrones en una red cristalina.

Propiedades Químicas y de las Sustancias

Compuestos Iónicos

• En estado sólido forman cristales duros y quebradizos.
• Suelen ser solubles en agua.
• En estado sólido no conducen electricidad, pero en estado líquido sí.
• Puntos de ebullición y fusión altos.

Sustancias con Enlaces Covalentes

• Son sólidas, líquidas o gaseosas a temperatura ambiente.
• Algunas son solubles en agua.
• Malos conductores de calor y electricidad.
• Puntos de fusión y ebullición bajos.

Metales

• Su dureza varía, desde blandos (grupo IA) hasta duros.
• Sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio).
• Buenos conductores de calor y electricidad.
• Poseen brillo, son tenaces, maleables y dúctiles.
• Poseen altos puntos de fusión y ebullición.