¿Qué es la Materia?

La materia es todo aquello que tiene masa y volumen.

Propiedades de la Materia

Propiedades generales:

• Masa
• Volumen

Propiedades específicas:

• Densidad (d)

Propiedades físicas:

• Se manifiestan sin modificar la composición de la materia.

Propiedades químicas:

• Se manifiestan cuando unas sustancias se transforman en otras.

De qué está Hecha la Materia

Los átomos son las entidades más pequeñas de materia que mantienen las propiedades químicas de cada elemento.

Estructura del Átomo

Núcleo:

• Zona interna con la mayor parte de la masa.
• Contiene protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra).

Nube de electrones:

• Zona que rodea al núcleo.
• Contiene electrones (carga negativa).

Los átomos pueden unirse para formar moléculas.

Clasificación de la Materia

Sustancias Puras

• Formadas por partículas iguales o cristales de fórmula empírica definida.

Sustancias simples:

• Partículas formadas por átomos del mismo elemento.

Compuestos:

• Partículas formadas por moléculas o cristales de fórmula empírica definida con más de un elemento.

Mezclas

• Compuestas por dos o más sustancias puras.

Mezclas homogéneas:

• No se aprecian por separado a simple vista ni al microscopio.

Mezclas heterogéneas:

• Se distinguen a simple vista o al microscopio.

Leyes Ponderales

Ley de Lavoisier (Ley de conservación de la masa):

• La suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.

Ley de Proust (Ley de las proporciones definidas):

• Un elemento se combina con otro en una proporción definida.

Ley de Dalton (Ley de las proporciones múltiples):

• La masa de un elemento que se combina con una cantidad fija de otro guarda una relación de números enteros y sencillos.

Ley de Avogadro

• Las partículas elementales de los gases son moléculas.
• En iguales condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas.

Masas y Cantidades

Masa molecular: Suma de las masas de los átomos de una molécula. Masa fórmula: Se emplea en cristales iónicos. Masa relativa: Cociente entre la masa atómica y la unidad de masa atómica (u.m.a.). Mol: Cantidad de sustancia que contiene 6,022 · 10²³ partículas. Masa molar: Masa de un mol de entidades de un elemento. Volumen molar: Volumen de un mol de sustancia.

Fórmulas Químicas y Composición Centesimal

Fórmula química: Conjunto de letras y números que proporciona información sobre la composición de una sustancia. Fórmula empírica: Indica la mínima proporción de los elementos. Fórmula molecular: Indica el número real de átomos en la sustancia. Composición centesimal: Porcentaje de cada elemento en la sustancia.

Estado de Agregación de la Materia

Sólido: Partículas fuertemente unidas, con forma y volumen definidos. Líquido: Partículas separadas con cierta libertad de movimiento. Gaseoso: Partículas muy separadas que no interactúan entre sí.

Leyes de los Gases Ideales

Ley de Boyle: Volumen inversamente proporcional a la presión (T, n constantes). Ley de Avogadro: Volumen directamente proporcional a la cantidad de sustancia (T, p constantes). Primera Ley de Charles y Gay-Lussac: Volumen directamente proporcional a la temperatura (P, n constantes). Segunda Ley de Charles y Gay-Lussac: Presión directamente proporcional a la temperatura (V, n constantes). Ley de Dalton: Presión total de una mezcla de gases igual a la suma de las presiones parciales.

Teoría Cinético-Molecular (TCM)

Hipótesis de la TCM:

• Partículas en movimiento continuo y aleatorio.
• Distancia entre partículas grande en comparación con su tamaño.
• Choques elásticos entre partículas.

Utilidad de la TCM:

• Explica propiedades macroscópicas de los gases.
• Explica leyes de los gases ideales.

Disoluciones

Mezcla homogénea de dos o más componentes en proporción variable.

Componentes:

• Soluto: Componente minoritario.
• Disolvente: Componente mayoritario.

Proceso de disolución:

• Separación de partículas de soluto y disolvente.
• Unión de partículas de soluto y disolvente.

Propiedades de las disoluciones:

Constitutivas: Dependen de la naturaleza y cantidad de los componentes. Coligativas: Dependen solo de la cantidad de partículas de soluto.

Propiedades coligativas:

Presión de vapor: Disminuye al agregar soluto. Osmosis: Paso de moléculas de disolvente desde la disolución más diluida a la más concentrada.