CONCEPTOS CLAVES

Química Orgánica

Se divide en química acíclica o alifática y química cíclica o aromática (estudia los compuestos orgánicos que tienen como característica general el estar formados por átomos de carbono que se unen formando anillos cerrados).

FUNCIONES QUÍMICAS EN LOS COMPUESTOS

Función Hidrocarburo

Los hidrocarburos son compuestos cuya molécula está formada exclusivamente por átomos de C y de H.

Alcanos

Son hidrocarburos que se caracterizan porque los átomos de carbono que forman su molécula están unidos entre sí por simples enlaces.

Radicales Alquilos

Se originan cuando los hidrocarburos saturados pierden un átomo de H. Se nombran igual que los alcanos, cambiando la terminación -ano por -ilo.

Derivación de los Hidrocarburos

Un hidrocarburo cualquiera puede considerarse derivado de un término inferior por metilación.

Isomería de los Alcanos

Se llaman isómeros a los compuestos que tienen la misma fórmula empírica pero cuyos átomos están distribuidos de distinta manera en la molécula.

Derivados Halogenados

Son compuestos químicos que se forman a partir de un hidrocarburo saturado en el que, uno o varios átomos de hidrógeno, han sido reemplazados por átomos de halógeno. Se forman también por adición de halogenuros de hidrógeno o bien, halógeno directamente, a los alquenos y alquinos.

Hidrocarburos Alifáticos

Se clasifican en saturados e insaturados. Los alifáticos saturados son los alcanos, y los insaturados son los alquenos y los alquinos.

Hidrocarburos Alicíclicos

Son compuestos que forman cadenas cerradas, es decir, los átomos de carbono se encuentran unidos en sus extremos formando ciclos.

Hidrocarburos Aromáticos

Están formados por ciclos con dobles y triples enlaces conjugados. Forman ciclos o anillos generalmente de 6 carbonos, pero tienen enlaces simples que alternan con enlaces dobles.

Hibridación

Es el proceso en que los orbitales atómicos se combinan para formar nuevas moléculas. Al ocurrir este proceso los electrones se vuelven a distribuir en los orbitales híbridos.

Radical

Es un grupo de átomos que se unen a la cadena principal. Para nombrarlos se cambia el sufijo -ano por -il o -ilo.

ÁCIDOS Y BASES

Características de los Ácidos

• Tienen sabor agrio.
• Son corrosivos para la piel.
• Enrojecen ciertos colorantes vegetales como el tornasol.
• Disuelven sustancias.
• Atacan a los metales desprendiendo H₂ y sal.
• Pierden sus propiedades al reaccionar con bases debido a su neutralización.

Características de las Bases

• Tienen sabor amargo.
• Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.
• Dan color azul a ciertos colorantes vegetales como el tornasol.
• Disuelven grasas.
• Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.

Ácidos

Son sustancias que se comportan como electrolitos, es decir, conforman soluciones conductoras de electricidad.

Electrolito

Es una sustancia química que fundida o disuelta en agua es capaz de conducir la corriente eléctrica.

Bases

Son sustancias que se comportan como electrolitos al igual que los ácidos, aunque los iones que forman obviamente son diferentes.

Antiácidos

Contrarrestan la acidez estomacal a través de una reacción de neutralización. Los productos de limpieza tienen carácter básico. Algunos jabones que utilizamos también.

Teoría de Svante Arrhenius

• Ácido: aquella entidad que en solución acuosa libera iones hidrógeno al medio (H⁺).
• Base: aquella sustancia que en solución acuosa libera iones hidroxilo al medio (OH^–).

Teoría de Brönsted-Lowry

• Ácido: es una sustancia molecular o iónica que puede ceder iones de hidrógeno al medio en solución.
• Base: es una sustancia molecular o iónica que puede captar o aceptar iones hidrógeno del medio en solución.

Oxidación

Consiste en que un átomo se oxida cuando cede electrones, actúa como agente reductor y para su mejor estudio se analizan en base a semirreacciones que en este caso se llamará semirreacción de oxidación (s.r.o).

Reducción

Corresponde al átomo que se reduce, es decir, acepta los electrones y actúa como un agente oxidante, también se analiza en base a semirreacciones llamada SRR (semirreacción de reducción).

REACCIONES QUÍMICAS, EQUILIBRIO QUÍMICO Y VELOCIDAD DE REACCIÓN

Reacción Química

Cambio químico que consta de reactantes y productos.

Factores que Afectan la Velocidad de Reacción

• La naturaleza de los reactantes.
• Concentración de las masas activas de reactantes.
• Su estado de disgregación.
• Los catalizadores.

Catalizadores

Sustancias químicas que aumentan o disminuyen la velocidad de reacción.

Energía de Activación

Es la energía que requieren los reactantes para formar el complejo activado, esta energía puede ser calor.

Complejo Activo

Es un estado transitorio donde no existen todas las sustancias que participan en el cambio químico.

Kc

Se define como el cuociente entre la multiplicación de las sustancias resultantes (productos) y la multiplicación de las sustancias reaccionantes. Los sólidos y líquidos no participan ya que su kc=1.

Kc= [D] / [A]²

Factores que Afectan el Equilibrio Químico

• Concentración.
• Presión.
• Temperatura.

El factor temperatura (tº) es el único que altera el valor numérico de la constante de equilibrio. Se debe considerar si el proceso es endotérmico o exotérmico.

• Endotérmico: aumenta la constante de equilibrio, se favorece la formación de productos. Se disminuye la tº, se disminuye la constante de equilibrio.
• Exotérmico: aumenta la tº, disminuye la constante de equilibrio y se favorecen los reactantes. La disminución de tº aumenta la constante de equilibrio porque se favorecen los productos.