Unidades y Medidas

Magnitudes y Unidades

1. Localiza la afirmación correcta:

d) La unidad de longitud en el Sistema Internacional (SI) es el metro, y su patrón se encuentra en París.

2. Indica la afirmación correcta:

c) Calcular las medidas de una habitación utilizando una cinta métrica es una medida directa.

Conversiones de Unidades

Longitud y Masa

4.

• a) 1 día = 24 horas = 24 x 60 x 60 segundos = 86.400 segundos.
• b) 125 L = 0,125 m³ (1 metro cúbico = 1000 litros).
• c) 1 Gs = 1 gigasiemens = 1 x 10⁹ siemens (unidad de conductancia eléctrica).
• d) 8 billones de Km = 8 x 10¹² km = 8 x 10¹⁵ metros (1 kilómetro = 1000 metros).
• e) 2,5 km = 2500 m (1 kilómetro = 1000 metros).
• f) 300 mL = 0,3 L (1 litro = 1000 mililitros).
• g) 5,6 h = 5,6 x 3600 s = 20160 s.
• h) 40 cm² = 0,0040 m² (1 metro cuadrado = 10000 centímetros cuadrados).
• i) 2 L = 2000 mL (1 litro = 1000 mililitros).
• j) 450 mg = 0,45 g (1 gramo = 1000 miligramos).
• k) 6,3 hg = 63 kg (1 kilogramo = 10 hectogramos).
• l) 31 min = 1860 s (1 minuto = 60 segundos).

5. Realiza los siguientes cambios de unidades:

• a) 50 cm = 0,005 hm
• b) 1245 mm = 1,245 m
• c) 34 kg = 340 dag
• d) 8 min = 0,1333 h
• e) 340 ml = 3,4 dl
• f) 780 ml = 0,00078 m³
• g) 90 km/h = (90 x 1000 m) / (60 x 60 s) = 25 m/s
• h) 200 cm/min = 3,3333 m/s
• i) 40 g/cm² = 400 kg/m²
• j) 0,72 l/min = 12 ml/s

Notación Científica

6. Cambia a notación científica:

• a) 0,000 000 002 = 2 x 10^-9
• b) 215000 = 2,15 x 10⁵
• c) 0,00001 = 1 x 10^-5
• d) 0,00125 = 1,25 x 10^-3
• e) 63000000000000 = 6,3 x 10¹³
• f) 1258 = 1,258 x 10³
• g) 1235000 = 1,235 x 10⁶
• h) 0,00002563 = 2,563 x 10^-5

Error en las Mediciones

7. Determina cuánto tarda… 5, 5,7..

a) El resultado del experimento sería el valor promedio de las cinco medidas, es decir: (5,6 + 5,7 + 5,4 + 5,5 + 5,6) / 5 = 5,56 s

b) |5,6 – 5,56| = 0,04

|5,7 – 5,56| = 0,14

|5,4 – 5,56| = 0,16

|5,5 – 5,56| = 0,06

|5,6 – 5,56| = 0,04

Error relativo = (error absoluto / valor promedio) x 100%

Medida | Error absoluto | Error relativo

5,6s | 0,04 s | 0,72%

5,7s | 0,14 s | 2,52%

5,4s | 0,16 s | 2,88%

5,5s | 0,06 s | 1,08%

5,6s | 0,04 s | 0,72%

10) Medir un campo de fútbol

a) La medida de la longitud del campo de fútbol:

Error absoluto = |102 – 101,56| = 0,44 m

Error relativo = (0,44 / 101,56) x 100% = 0,43%

Para la medida del espesor del libro:

Error absoluto = |3,2 – 3,24| = 0,04 cm

Error relativo = (0,04 / 3,24) x 100% = 1,23%

La medida del campo de fútbol tiene menor error relativo.

b) Es más importante determinar el error relativo que el error absoluto porque el error relativo nos indica qué porcentaje del valor medido representa el error absoluto, permitiéndonos comparar la precisión de las mediciones realizadas en diferentes unidades.

Representación Gráfica

12)

a) La ecuación que relaciona el tiempo de caída y el espacio recorrido es: s = 2t²

Para representar «s» frente a «t», se puede crear una tabla de valores y dibujar la gráfica correspondiente:

t | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5

s | 0 | 2 | 8 | 18 | 32 | 50

La gráfica correspondiente será una parábola que abre hacia arriba, ya que el coeficiente de t² es positivo.

b) Para calcular el espacio recorrido al cabo de 5 segundos, basta con sustituir t por 5 en la ecuación dada y realizar la operación correspondiente:

s = 2t² s = 2(5)²

s = 2(25) s = 50

Por tanto, el objeto habrá recorrido 50 unidades de espacio al cabo de 5 segundos.

Estructura Atómica

Modelos Atómicos

17) Completa la frase de Dalton

• a) La materia está constituida por átomos.
• b) Todos los átomos de un mismo elemento químico son idénticos.
• c) Los átomos de elementos químicos diferentes son diferentes.
• d) Los compuestos están formados por la combinación de átomos de distintos elementos químicos.

18) Indica a qué modelos pertenecen

• a) El modelo atómico al que pertenece esta afirmación es el modelo atómico de Rutherford.
• b) Esta afirmación pertenece al modelo atómico de Bohr.
• c) Este modelo corresponde al modelo atómico de Dalton.
• d) Esta afirmación no corresponde a ningún modelo atómico conocido.

Número Atómico y Número Másico

19) Halla la Z y la A 15p 16n

El número atómico (Z) de un elemento químico es igual al número de protones que tiene en su núcleo. En este caso, se indica que el elemento tiene 15 protones. Por lo tanto, Z = 15.

El número másico (A) de un átomo es igual a la suma de protones y neutrones en su núcleo. En este caso, se indica que el átomo tiene 16 neutrones. Entonces, A = 15 + 16 = 31.

Por lo tanto, el elemento químico en cuestión tiene un número atómico de 15 y un número másico de 31.

20) Completar

• a) El número atómico es el número de protones y es igual a 3.
• b) El número de electrones es igual al de protones y vale 3.
• c) El número de neutrones es 4 y se halla restando el número másico (7) menos el número atómico (3): 7 – 3 = 4.
• d) El átomo tiene en el núcleo 3 protones y 4 neutrones, y en la corteza 3 electrones.

Tabla Periódica

Clasificación de los Elementos

29) Escribe 10 metales en transición

• Hierro (Fe)
• Cobre (Cu)
• Plata (Ag)
• Oro (Au)
• Níquel (Ni)
• Titanio (Ti)
• Zinc (Zn)
• Paladio (Pd)
• Platino (Pt)
• Cromo (Cr)

30. ¿Cuáles son los gases nobles? Características

• Helio (He)
• Neón (Ne)
• Argón (Ar)
• Kriptón (Kr)
• Xenón (Xe)
• Radón (Rn)
• Oganesson (Og)

Los gases nobles son inodoros, incoloros y no son inflamables.

31. 5 metales y no metales

Metales:

• Hierro (Fe)
• Cobre (Cu)
• Plata (Ag)
• Oro (Au)
• Aluminio (Al)

No metales:

• Oxígeno (O)
• Nitrógeno (N)
• Carbono (C)
• Flúor (F)
• Cloro (Cl)