La Materia

Masa

La masa se relaciona con la cantidad de materia y su valor mide la inercia de un cuerpo así como la acción gravitatoria que este ejerce.

• La masa como medida de la inercia: un cuerpo de 10 kg tiene el doble de inercia que un cuerpo de 5 kg.
• La masa como medida de la acción gravitatoria: la masa del planeta Júpiter es unas 310 veces mayor que la masa del planeta Tierra, lo atraería con una fuerza de 310 veces mayor que la Tierra.

Densidad

DENSIDAD = masa / volumen.

La masa de un objeto mide su inercia mientras que el peso de ese objeto en la Tierra es la fuerza con que esta lo atrae hacia sí.

Cuerpo Material y Sistema Material

Se denomina cuerpo material a toda forma de materia con límites propios definidos.

Se denomina sistema material a toda forma de materia sin morfología propia o cuyos límites son imprecisos, ya sea por su naturaleza o por su extensión.

Observación de la Materia

• Por observación directa: Requiere la utilización de instrumentos adecuados, como el microscopio óptico, el microscopio electrónico o el más reciente microscopio de efecto túnel.
• Por observación indirecta: A partir de hechos experimentales observables a escala macroscópica, se idean modelos y se establecen leyes.

Potencias de Diez

• Potencias de diez positivas: Se multiplica 1 X 10⁴
• Potencias de diez negativas: Si se divide el número uno cuatro veces entre diez: 1/10 x 1/10 x 1/10 x 1/10

Un cuerpo o sistema material es tantos órdenes de magnitud mayor que otro como indica el exponente de la potencia de diez que resulta de dividir sus respectivos tamaños.

El Átomo

Toda la materia que nos rodea está constituida por átomos.

Tamaño del átomo de hidrógeno = 0,000 000 0001 m

Fenómenos Eléctricos

• Cuando se frotan determinados materiales, se producen fenómenos eléctricos.
• Los fenómenos eléctricos pueden ser de atracción o de repulsión.

La carga eléctrica es la causa de los fenómenos eléctricos (atracciones y repulsiones) que se observan en la naturaleza.

• Existen dos tipos diferentes de carga eléctrica, por convención positiva y negativa.
• En la naturaleza, los cuerpos suelen ser eléctricamente neutros; por este motivo, cuando manifiestan uno u otro tipo de carga se dice que están electrizados o <<cargados>>.

Interacción entre Cargas Eléctricas

• Las cargas eléctricas del mismo tipo se repelen. De este modo, dos materiales cargados positivamente se repelen, y lo mismo sucede con dos materiales cargados negativamente.
• La atracción se produce al enfrentar cargas de distinto tipo. Así: las cargas eléctricas de distinto tipo se atraen.

Partículas Subatómicas

Electrones

Los electrones son partículas muy pequeñas que:

• Forman parte de los átomos.
• Poseen una masa 1840 veces menor que la del átomo más pequeño.
• Tienen carga eléctrica negativa.

Los electrones presentan una peculiaridad muy importante: resulta imposible despojarlos de su carga negativa. Por tanto, podemos afirmar que la carga eléctrica negativa es una propiedad de los electrones.

Protones

Los protones son partículas que:

• Se encuentran en los núcleos de los átomos.
• Tienen carga eléctrica positiva.
• Poseen una masa semejante a la del átomo de hidrógeno.

Neutrones

Los neutrones son partículas que:

• Constituyen los núcleos de los átomos junto con los protones.
• No tienen carga eléctrica (son neutras).
• Poseen una masa prácticamente igual a la masa del protón.

Estructura del Átomo

Los átomos están constituidos por un núcleo que contiene protones y neutrones y por una corteza donde se encuentran los electrones girando continuamente alrededor del núcleo ya que de lo contrario caerían sobre él.

El interior del átomo puede compararse con un diminuto sistema solar: el núcleo sería el sol y los minúsculos electrones, los planetas que giran a su alrededor.

Variación en el Número de Electrones

Aunque el número de protones de un átomo nunca varía, en ocasiones los átomos pueden cambiar su número de electrones debido a la presencia de otros átomos en sus proximidades o como consecuencia de otras circunstancias, como descargas eléctricas, temperaturas elevadas…

Gracias a esas variaciones los átomos pueden coger electrones de otros átomos o perder electrones que van a parar a otros átomos.

Compuestos Químicos

Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas. Cualquier fórmula química consta de los símbolos correspondientes a los átomos que participan en el compuesto y de unos números colocados en su derecha en forma de subíndice. En el caso de los compuestos constituidos por moléculas, dichos subíndices indican cuántos átomos de cada clase hay en la molécula.

Así, la fórmula del sulfuro de hidrógeno H₂S significa que:

• El compuesto está constituido por hidrógeno (H) y azufre (S).
• La molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de azufre.

En el caso de los cristales iónicos (en general, constituidos por un metal y un no metal), en los que no existen moléculas sino agregados iónicos, la fórmula química representa la proporción en la que se encuentran los iones que forman el compuesto.

La fórmula del cloruro de sodio (sal común) NaCl indica que:

• El compuesto está formado por sodio (Na) y cloro (Cl).
• Hay un ion sodio por cada ion cloro.