T.1 1. LOS MÉTODOS DE LA CIENCIA
A) Planteamiento del problema
El primer paso es delimitar el problema que se va a investigar. Es necesario aislar la parte del mundo material que se desea estudiar y descomponer el problema en etapas más fáciles de investigar.
B) Formulación de hipótesis
Una vez delimitado el problema, el científico formula alguna suposición o conjetura previa sobre las causas del fenómeno. Tendrá que recopilar información sobre el estado del problema que se estudia.
Hipótesis:
Es una conjetura verosímil que puede ser contrastada de forma experimental.
C) Comprobación de las hipótesis
- Primero se deben diseñar experiencias y dispositivos para conseguir las medidas necesarias.
- A continuación hay que controlar las variables que intervienen en el proceso.
- Los resultados de todos los experimentos se anotan y tabulan.
D) Establecimiento de leyes y teorías
Las leyes son hipótesis confirmadas, que se expresan en lenguaje matemático. Un conjunto de leyes se incluye en un sistema coherente de conocimientos que se denomina teoría.
2. Las magnitudes físicas y sus unidades
- El metro es la diezmillonésima parte de un cuadrante del meridiano terrestre.
- El kilogramo es la masa de un cilindro patrón de platino-iridio conservado en Francia.
- El segundo es la 1/86400 parte del día solar medio.
5. Tablas
Construir una tabla consiste en ordenar las medidas o datos numéricos disponibles poniendo en filas o columnas los valores de las variables, expresando los de cada una en la misma unidad.
T.2 1. PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS MATERIALES. MASA Y VOLUMEN
Materia
Es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa.
Un sistema material
Es una porción de materia que se considera de forma aislada para su estudio.
Una sustancia
Es un tipo concreto de materia.
Propiedades generales
Todos los sistemas las poseen.
1. Masa
Es una propiedad de los sistemas materiales que mide la cantidad de materia que poseen. Se mide con balanza.
2. Volumen
Es una propiedad de los sistemas materiales que nos informa de la cantidad de espacio que ocupan.
Propiedades específicas
Dependen de la clase de sustancia que constituye el sistema, pero no de su cantidad ni de su forma.
2. La densidad de una sustancia
Es la masa que corresponde a un volumen unidad de la misma.
3. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. CAMBIOS DE ESTADO
Sólidos
- Tienen volumen fijo.
- No tienen forma fija.
- No se pueden comprimir.
- No fluyen por sí mismos.
- Se llaman cristales si sus partículas están ordenadas y amorfos si no.
Líquidos
- Tienen volumen fijo.
- No tienen forma fija.
- Son poco compresibles.
- Se difunden o fluyen a través de pequeños agujeros.
Gases
- Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.
- No tienen forma fija.
- Son fácilmente compresibles.
- Se difunden y tienden a mezclarse con otros gases.
Fusión
Es el paso de una sustancia desde el estado sólido a líquido.
Sublimación
Es el paso directo desde el estado sólido al estado gaseoso sin pasar por la fase líquida.
Vaporización
Es el paso de una sustancia desde el estado líquido al estado gaseoso y se puede llevar a cabo de dos formas diferentes.
Procesos de vaporización
Evaporación
Es una vaporización lenta que se realiza solo en la superficie libre de los líquidos y a cualquier temperatura.
Ebullición
Es una vaporización tumultuosa que se realiza en toda la masa del líquido. Cada líquido tiene una temperatura de ebullición característica.
TEMPERATURA DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
Temperatura de fusión
Es la temperatura a la que una sustancia se funde, a presión atmosférica. Coincide con la temperatura de solidificación.
Temperatura de ebullición
Es la temperatura a la que una sustancia hierve, a presión atmosférica. Coincide con la temperatura de condensación.
CALOR LATENTE DE CAMBIO DE ESTADO
- Calor latente de fusión: 0ºC. Valor 334,4 J.
- Calor latente de vaporización: 100ºC, valor 2257 J.
4. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR
Clausius, Maxwell y Boltzmann la desarrollaron.
Partículas en movimiento
Un gas consiste en un conjunto de partículas individuales en movimiento rectilíneo al azar, que chocan con las paredes del recipiente o entre ellas sin pérdida de energía.
Volumen de las partículas
El volumen de cada partícula individual es extremadamente pequeño comparado con el volumen del recipiente que lo contiene. El modelo representa las partículas como si tuvieran masa pero no volumen.
Fuerzas entre partículas
El movimiento y disposición de las partículas queda determinado por dos tipos de fuerzas: unas atractivas o de cohesión que tienden a mantener unidas las partículas; otras repulsivas y de dispersión que tienden a alejarlas.