Leyes de la Química

Leyes Ponderales

Son las leyes generales que rigen las combinaciones químicas, se basan en la experimentación y miden cuantitativamente las cantidades de materia que intervienen en las Reacciones Químicas (R.Q.).

Leyes Volumétricas

Son las que se refieren al estudio de las relaciones de volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una R.Q.

Leyes Ponderales

Ley de Lavoisier: Ley de la Conservación de la Masa

En todo proceso químico la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.

Ejemplo: 2 H₂ (g) + O₂ (g) 2 H₂O
2 x 2 + 2 x 16 2 (16+2)
36 = 36 (cqd)

m (R) = m (P)

Ley de Proust: Ley de las Proporciones Definidas

Cuando 2 o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación de masa fija y constante.

Ejemplo:
2 H₂ (g) + O₂ (g) 2 H₂O

Leyes Volumétricas

Ley de Avogadro

Estableció las siguientes hipótesis:

1. Los elementos pueden tener como entidad más pequeña, la molécula en lugar del átomo, estableció el concepto de molécula.
2. En condiciones normales (CN), el volumen ocupado por un gas para 1 mol, son 22,4 l.
3. Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de partículas.

Ley de Gay-Lussac (Ley de los Volúmenes de Combinación)

Cuando dos o más gases reaccionan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación fija y constante, que se puede expresar por números enteros y sencillos.

Ley de Dalton: Ley de las Proporciones Múltiples

Cuando dos elementos reaccionan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, están relacionadas entre sí, por números enteros y sencillos.

Clasificación por la Velocidad de la Reacción Química

R.Q. lentas: son aquellas que tienen una velocidad de reacción baja.
Ej.: La oxidación del hierro

R.Q. rápidas: son aquellas que van a grandes velocidades.
Ej.: Síntesis del agua

Clasificación por su Balance Energético

R.Q. endoenergéticas: son las que precisan del aporte de energía para su realización.
R + Energía P
Ej.: Electrolisis

R.Q. exoenergéticas: son las que desprenden energía.
R P + Energía
Ej.: Descomposición del Ozono

Clasificación de las R.Q. Atendiendo al Estado Físico de los Reactivos y Productos

R.Q. homogéneas: son las R.Q. donde los reactivos y los productos presentan el mismo estado físico.
N₂ (g) + 3 H₂ (g) 2 NH₃ (g)

R.Q. heterogéneas: son las R.Q. donde los reactivos y los productos presentan estados físicos diferentes.
2 H₂ (g) + O₂ (g) 2 H₂O (l)
rocío

Clasificación por la Empatía de las Sustancias Reaccionantes

Se clasifican en espontáneas y provocadas:

R.Q. espontáneas: son las que se producen al poner en contacto los reactivos (se provocan por sí mismas).
Ej.: OXIDACIÓN DEL HIERRO
Fe (s) + O₂ (g) (21% del aire) Fe₂O₃ (s)

R.Q. provocadas: son las que precisan de energía de activación para su realización.
Ej.: 2 H₂ (g) + O₂ (g) + E₁ 2 H₂O (l) + E₂

Clasificación de las R.Q. Atendiendo a Distintos Criterios

Reactivos Impuros

Algunas sustancias no se encuentran al 100% sino que contienen impurezas. Por lo tanto, al trabajar con ellas necesitamos un dato adicional que es la riqueza o la pureza.
Ej.: HCl_(R) = 37.6%
PbS_(R) = 70%

Rendimiento de una R.Q.

Por lo general, al trabajar con una R.Q. obtenemos una menor cantidad de lo que cabría esperar teóricamente.
Denominamos rendimiento a la relación entre la masa obtenida y la masa del producto teóricamente.

R =

Clasificación de las Reacciones Químicas

1. R.Q. de Síntesis

Es cuando reaccionan dos elementos para dar un compuesto.

SÍNTESIS DEL AMONIACO
1 N₂ (g) + 3 H₂ (g) 2 NH₃ (g)

FORMACIÓN DEL GRISÚ (METANO)
C (s) + 2 H₂ (g) CH₄ (g)

2. R.Q. de Descomposición (de Metástasis)

Es cuando a partir de un compuesto obtenemos otros compuestos y elementos diferentes.

Ej.: DESCOMPOSICIÓN DEL CLORATO POTÁSICO
2 KClO₃ (s) + Energía 2 KCl (s) + 3 O₂ (g)

3. R.Q. de Sustitución

A. Reacción Simple

Cuando un elemento desplaza a otro de un compuesto.

Ej.: Zn (s) + H₂SO₄ (l) ZnSO₄ (l) + H₂ (g)
Zn (s) + CuSo₄ (acu) ZnSO₄ (acu) + Cu (s)

B. Reacciones Dobles

Se da cuando 2 elementos se desplazan mutuamente en compuestos diferentes.

Ej.: AgNO₃ (acu) + NaCl (s) NaNO₃ (acu) + AgCl (s)
CaCl₂ (s) + Na₂CO₃ (acu) CaCO₃ (acu) + 2 NaCl (s)

4. R.Q. de Neutralización

Se producen cuando reacciona un ácido y una base y obtenemos como productos sal + agua.
* El ácido y la base pierden sus propiedades.

Ej.: H₂SO₄ (acu) + NaOH (acu) Na₂SO₄ (acu) + H₂O
ÁCIDO + BASE SAL + AGUA

R =