Clasificación de los Elementos

Metales de Valencia

• Valencia 1: Sodio (Na), Cesio (Cs), Francio (Fr), Rubidio (Rb), Plata (Ag), Potasio (K)
• Valencia 2 y 3: Hierro (Fe), Níquel (Ni), Cobalto (Co)
• Valencia 1 y 3: Oro (Au)
• Valencia 3 y 4: Titanio (Ti)
• Valencia 2 y 4: Paladio (Pd), Platino (Pt), Plomo (Pb), Estaño (Sn)
• Valencia 2: Zinc (Zn), Berilio (Be), Radio (Ra), Bario (Ba), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Cadmio (Cd)
• Valencia 3: Aluminio (Al), Indio (In)
• Valencia 1 y 2: Cobre (Cu), Mercurio (Hg)
• Valencia 2, 3 y 6: Cromo (Cr)
• Valencia 2, 3, 4, 6 y 7: Manganeso (Mn)
• Valencia 3 y 5: Antimonio (Sb), Bismuto (Bi)

No Metales

• Valencia 1: Hidrógeno (H), Flúor (F)
• Valencia 2: Oxígeno (O)
• Valencia 3: Boro (B)
• Valencia 2, 3 y 5: Nitrógeno (N)
• Valencia 2 y 4: Silicio (Si), Carbono (C)
• Valencia 3 y 5: Arsénico (As), Fósforo (P)
• Valencia 2, 4 y 6: Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te)
• Valencia 1, 3, 5 y 7: Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I)

Diferencias entre Metales y No Metales

Sustancias Puras y Compuestos

Las sustancias puras están formadas por partículas iguales y tienen propiedades específicas bien definidas. Se clasifican en elementos o sustancias simples (metales y no metales) y se agrupan en la tabla periódica formando familias.

Los elementos forman compuestos:

• Orgánicos: Hidrocarburos (carbono e hidrógeno) y sus derivados.
• Inorgánicos: Óxidos, bases, ácidos y sales.

La electrólisis es una reacción química que consiste en hacer pasar una corriente eléctrica a través de una sustancia pura hasta descomponerla.

Tipos de Compuestos Inorgánicos

• Óxidos Básicos (metálicos): Metal + Oxígeno
• Óxidos Ácidos (no metálicos): No metal + Oxígeno
• Ácidos:
  • Hidrácidos: No metal + Hidrógeno
  • Oxácidos: Óxido ácido + Agua
• Bases o Hidróxidos: Metal + OH

Símbolos Químicos, Número Atómico y Masa Atómica

Un símbolo químico es una expresión escrita abreviada y de aceptación universal que representa a un elemento químico de manera única.

El número atómico es el número de protones que un elemento tiene en su núcleo, el cual es constante y único para cada elemento.

La masa atómica o número másico se refiere al número de nucleones (protones y neutrones) que tiene un elemento en el núcleo.

Ejemplo:

^196,9Au₇₉

• 79: Número atómico
• 196,9: Masa atómica

Valencia e Iones

La valencia es la capacidad de combinación que presentan los elementos.

Los iones son átomos o grupos de átomos que tienen carga eléctrica.

Nomenclatura de Óxidos

• 2 Valencias: Sufijo -oso para la menor e -ico para la mayor.
• Más de 2 Valencias: Prefijos hipo- para la menor y per- para la más alta. Orden: hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico.
• Sistema Stock: Óxido del elemento seguido de la valencia en números romanos.

Ejemplo:

Óxido de (Nombre del metal)

El oxígeno tiene valencia -2 en un óxido.

Propiedades de los Óxidos

• Los óxidos no metálicos reaccionan con el agua y forman ácidos.
• Los óxidos metálicos reaccionan con el agua y forman bases.
• Los óxidos no metálicos son por lo general gaseosos y tienen un punto de fusión muy bajo, a diferencia de los óxidos metálicos.

Hidróxidos o Bases

Se caracterizan por:

• Tener un sabor amargo.
• Ser jabonosos al tacto (aunque no se deben probar ni tocar porque son muy irritantes y peligrosos).
• Ser muy corrosivos.
• Ser buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.

La basicidad de un compuesto se puede reconocer usando un indicador ácido-base como:

• Papel tornasol: Cambia de rosado a azul.
• Anaranjado de metilo: Cambia de anaranjado a amarillo.
• Fenolftaleína: Se torna de incolora a rosado fucsia.

Usos:

• Fabricación de jabones y colorantes.
• Fabricación de fertilizantes y productos de limpieza.
• Tratamiento de picaduras de insectos.
• Fabricación de vidrios y cerámicas.
• Fijador de colorantes.

El grupo OH tiene valencia -1 en una base.

Ácidos

El hidrógeno en un ácido se combina con valencia +1.

• Hidrácidos: Se nombran como ácido + (raíz del no metal) + -hídrico. Ejemplo: ácido clorhídrico, ácido bromhídrico.
• Oxácidos: Si el anión termina en -ato, se sustituye por -ico. Si termina en -ito, se sustituye por -oso.

Propiedades:

• Son corrosivos.
• Producen quemaduras.
• Son buenos conductores de la electricidad.
• Tienen sabor ácido (aunque muchos de ellos no deben probarse por ser peligrosos o venenosos).

Indicadores:

• Papel tornasol azul: Se torna rosado.
• Anaranjado de metilo: Cambia de anaranjado a rojo.
• Fenolftaleína: Se mantiene incolora.

Usos:

• Análisis químico.
• Obtención de limpiadores, cosméticos y medicinas.
• Fertilizantes.
• Fabricación de vidrios, plásticos y explosivos.
• Tintorería.

Sales

Se forman por la sustitución del hidrógeno de un ácido por un metal.

• Haloideas: Sales que no tienen oxígeno. Terminan en -uro.
• Oxisales: Sales que tienen oxígeno. Se nombran usando el nombre del radical con terminación -ito o -ato.

Propiedades:

• Por lo general, son sólidas.
• Algunas tienen sabor salado característico.
• Sus disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica.

Usos:

• Cocina.
• Fertilizantes.
• Neutralización de acidez estomacal.
• Bebidas carbonatadas.
• Polvo de hornear.
• Extintores de incendios.