Tema 3

Sustancia pura

Tipo de materia que no puede decomponerse en otras más simples por métodos físicos,pero sí por métodos químicos. Se caracteriza porque su composición es fija.

Elemento

Es un tipo de sustancia pura que no puede descomponerse en sustancias más sencillas por métodos químicos

Compuesto

Es un tipo de sustancia pura que puede descomponerse por métodos químicos en otras sustancias más sencillas

Mezcla

Es un tipo de materia formada por dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí y que pueden separarse por métodos físicos. Se caracterizan porque su composición no es fija.

Mezcla Homogénea

Son aquellas en las que no podemos distinguir a simple vista o con un microscopio las distintas sustancias que la componen.Ej: aire,acero y agua de mar. Mét.separación: filtración,decantación,centrifugación.

Mezcla heterogénea

Es un tipo de mezlca donde sí podemos diferenciar a simple vista o con un microscopio las distintas sustancias que la forman.Mét.separación:Cristalización,destilación.

Técnica de separación

Es un procedimiento para separar las diferentes sustancias puras que componen una mezcla.

Los métodos físicos de separación están basados en las distintas propiedades físicas que presentan los componentes de la mezcla.

A diferencia de los mét.quím, los físicos no modifican la composición química de las sustancias de la mezcla que vamos a separar.

Filtración

Técnica basada en el distinto tamaño de las partículas que componen la mezcla,indicada para separar un sólido de un líquido en el que no es soluble.

Decantación

Técnica basada en la distinta densidad que tienen dos líquidos inmiscibles,es decir, no forman una mezcla homogénea.

Centrifugación

Tiene el mismo fundamento físico que la decantación,pero permite acelerar el proceso,se utiliza una centrifugadora.

Cristalización

Se utiliza para separar un sólido disuelto en un líquido.Basado en la diferente solubilidad que presenta dicho sólido con la temperatura.

Destilación

Método en el que separamos dos líquidos miscibles,es decir, forman una mezcla homogénea,de distinta temperatura de ebullición.

Disolución

Es una mezcla homogénea estable de dos o más sustancias puras cuya composición puede variar.

Componentes de una disolución

Disolvente y soluto.

Disolvente:Es la custancia en la cual se dispersa la otra o las otras.

Soluto

Es cada una de las sustancias que se dispersan en el disolvente.

Teoría cinético molecular(TCM),permite explicar por qué el proceso de disolución se hace más rápido cuando:

·Aumentamos la temperatura

Las partículas de soluto tienen más energía y pueden separarse entre sí,dispersándose mejor en el disolvente.

·Agitamos la disolución

Al agitar favoreemos la dispersión del soluto en el disolvente.

Solubilidad

La solubilidad de una sustancia pura en agua se define como la cantidad máxima de soluto,expresada en gramos,que se disuelve en 100g de agua a una temperatura dada

La solubilidad depende de la temperatura

·La solubilidad de las sustancias sólidas en un líquido aumenta con la temperatura.

·En el caso de los gases,su solubilidad disminuye cuando aumenta la temperatura.

Concentración

La concentración de una disolución es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de disolución.

Porcentaje en masa:

%( masa)= Masa de soluto/masa de disolución·100

Porcentaje en volumen:

%(volumen)= volumen de soluto/volumen de disolución·100

Concentración:

C(g/L)= masa de soluto (en gramos)/volumen de disolución (en litros)

En la concentración

La masa está referida solo al soluto,mientras que en la densidad,la masa que se considera es la de la disolución.

Densidad= masa de disolución/volumen de disolución

Se llama dilución al proceso de añadir más disolvente a la disolución,para así disminuir su concentración.

Tema 4:

La materia tiene naturaleza eléctrica,que solo se puede explicar asumiendo que el átomo tiene en su interior cargas eléctricas.
Por tanto,el átomo no es indivisible.

La pila eléctrica

Fue muy utilizada para generar electricidad y producir cambios químcios.Michael Faraday observó que al hacer pasar la corriente eléctrica por ciertas disoluciones,se producía materia cargada eléctricamente que se movía por la disolución y a la que denominó ion.

Los tubos de descarga

Contienen un gas a baja presión al que se aplica un elevado voltaje. Se observa la aparición de unos rayos,que se denominaron rayos catódicos,ya que proceden del electrodo negativo,llamado cátodo.

La Química es la ciencia que estudia la estructura,propiedades y transformaciones de la materia a partir de su composición atómica.

Teoría atómica de Dalton:

1.La materia está formada por pequeñas partículas discretas,inmutables y de tamaño fijo,denominadas átomos

2.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí en tamaño y masa,pero distintos de los átomos de otro elemento diferente

3.Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de distintos elementos en una relación numérica sencilla

4.En una reacción química,los átomos se reagrupan de forma distinta a como lo estaban inicialmente,pero ni se crean ni se destruyen

Descubrimiento de J.J.Thomson:

·Su naturaleza es siempre la misma,independientemente del gas que se introduzca en el tubo de la descarga.

·Están constituidos por partículas con masa muy pequeña y carga eléctrica negativa.

Los rayos catódicos están constituidos por partículas materiales mucho más pequeñas que el átomo y con carga eléctrica negativa.

Descubrimiento de los Rayos X,se caracterizaban porque:

·No se desvían ante una placa cargada eléctricamente.Esto significa que estos rayos no contienen carga eléctrica.

·Son capaces de atravesar materiales de gran espesor.

Se denominaron Rayos X: Es un tipo de radiación elecromagnética similar a la luz,pero no visible y de muy alta energía.

Radiactividad

La emisión espontánea de radiación por parte de algunas sustancias,que se denominan radiactivas.

Tipos de emisiones radiactivas:

·Emisión alfa

Está formada por partículas pesadas cargadas positivamente.

·

Emisión beta

Está formada por electrones muy veloces.

·

Emisión gamma

No son partículas materiales,sino un tipo de radiación electromagnética,como la luz visible,pero mucho más energética;más incluso que los rayos X.

El átomo es una esfera cargada positivamente en la que se encuentran incrustados los electrones en cantidad suficiente para que el conjunto sea eléctricamente neutro.

Experimento de Rutherford

Bombardeó una fina lámina de oro,rodeada por una pantalla fosforescente,con partísulas alfa procedentes de una muestra radiactiva.La mayoría  de las partículas alfa atravesaban la lámina sin desviarse,como indicaban los destellos luminosos que se producían en la pantalla.Su sorpresa fue ver que algunas se desviaban significativamente,llegando a salir alguna rebotada.

Modelo atómico de Rutherford

Rutherford propuso su modelo nuclear:

1.El átomo consta de un núcleo muy pequeño,que tiene la casi totalidad de la masa del átomo y está cargado positivamente

2.Como la mayoría de las partículas alfa pasan la lámina sin desviarse,el átomo puede considerarse hueco

3.Alrededor del núcleo se mueven los electrones.Esta zona externa al núcleo se denomina corteza

4.El átomo es neutro porque la carga nuclear positiva y la carga de la corteza,negativa,se compensan

En el interior de los átomos solo se encuentran tres tipos de partículas subatómicas,que son el electrón,el protón y el neutrón.
El electrón es una partícula elemental,pero no lo son el protón y el neutrón.

Una partícula es elemental si no está constituida por otras más sencillas.

Protón y neutrón

Rutherford propuso que la carga positiva del núcleo era debida a unas partículas denominadas protones,se caracterizaban por tener:

·La misma carga que el electrón,pero de signo contrario.

·Una masa unas 2.000 veces mayor que la masa del electrón.

Chadwick descubrió otra partícula nuclear,es decir, que se encuentra en el núcleo.Es el neutrón, y se caracteriza por:

·No tener carga eléctrica; de aquí su nombre.

·Tener una masa prácticamente igual a la del protón.

Número atómico:

Se llama número atómico,Z,al número de protones que contiene el núcleo de un átomo.Es característico de cada elemento químico.Si un átomo es neutro,el valor de Z nos da también el número de electrones.

Número másico

Se denomina número másico,A, a la suma del número de protones,Z, más el número de neutrones,N.

Isótopos

Se llaman isótopos a los átomos de un mismo elemento químico con diferente número de neutrones.

los electrones más externos son los electrones de valencia, y se alojan en la última capa,llamada capa de valencia.

Ion

Un ion es un átomo o una agrupación de átomos que tiene carga eléctrica neta.Se forma cuando un átomo gana o pierde alectrones.

·Si un átomo gana electrones,forma un ion negativo o anión.
Si pierde electrones,forma un ion positivo o catión.

·Los electrones se pierden del nivel o capa más externo, y los que se ganan se colocan en la capa más cercana al núcleo donde haya sitio.