1Teoría atómica Dalton

En 1808 John Dalton público sus ideas sobre la materia

1-Materia formada por partículas muy pequeñas,átomos

2-Cada elemento tiene todos los elementos idénticos

3-Cada compuesto está formado por uníón de átomos

Elementos y compuestos químicos

Elemento químico:
sustancia que puede descomponerse en otras mas pequeñas,formada por un único tipo de átomos

Compuesto: sustancia que puede descomponerse en otras mas sencillas,formada por átomos de más de un elemento

Punto 2 

Modelo atómico de Thomson

En 1897,J.J Thomson descubríó el electrón presentaba la propiedad de tener carga eléctrica

Naturaleza eléctrica de la materia

Cargas +  –

Cargas distinto tipo atraen y mismo repelen

Cargas eléctricas pueden pasar de un objeto a otro

A menor distancia entre cargas mayor fuerza de atracción

Modelo atómico de Rutherford

En 1908, E.Rutherford dirigíó unos experimentos que le llevaron a elaborar otro modelo atómico

Átomos tienen 2 zonas diferenciadas

(núcleo atómico y corteza electrónica)

El núcleo es muy pequeño comparado con el átomo pero contiene casi toda la masa y toda la carga positiva

Los electrones giran alrededor del núcleo es un espacio mucho mayor 

Punto 4

Numero atómico: número protones que tiene un átomo Z

Numero másico

Número de partículas que hay en el núcleo A

Isótopos: aquellos átomos que tienen el mismo número atómico,pero diferente número másico

Masa de los átomos y de elementos

Masa de los átomos es muy pequeña

Masa de un elemento

Masa atómica relativa: media ponderada de las masas de sus isótopos naturales

Punto 5

A finales del Siglo XIX se descubríó algunas sustancias emitían una radicación desconocida

Tipos de radiación

Radiación alfa núcleos de helio

Radiación beta electrones emitidos a gran velocidad

Radiación gamma radiación semejante a la luz o a los rayos

Periodo de semidesintegración 

Tiempo que tarda en desintegrarse la mitad de los núcleos del radioisótopo

Punto 6

Fisión nuclear:
En 1938 se descubríó que al bombardear átomos de uranio con neutrones,los núcleos se rompían. Se libera una gran cantidad de energía

Centrales nucleares

La cantidad de calor que se desprende en el proceso de fisión es enorme

-Las reacciones nucleares pueden ser descontroladas Chernobil 1986

-Se generan muchos residuos radiactivos que no pueden tratarse fácilmente

Fusión nuclear: se produce cuando núcleos pequeños se unen para formar núcleos de mayor masa

Ventajas y inconvenientes

V-Proceso desprende mucha energía 

Proceso mas energético que se conoce

El combustible utilizado es el hidrógeno

La fusión nuclear es mas limpia que la fisión nuclear

I-Controlar la fusión nuclear

Instalaciones especializadas que se encuentran en la fase experimental

-La investigación alrededor de la fusión nuclear es intensa

Tema 5

Punto 1

90 naturales elementos

10 artificiales elementos 

Elemento mas abundante de la Tierra HIERRO

99% seres vivos 6 elementos CHON Y CA P

1% gran diversidad de elementis

90% hidrógeno universo

9% helio

1% otros elementos

Punto 2

Grupos y periodos

Alcalinos: elementos grupo 1.Metales de baja densidad,blandos y reaccionan energéticamente con muchas sustanciad

Halógenos: elementos grupo 17.Corrosivos y reaccionan con los metales

Gases nobles: elementos grupo 18.Extraordinariamente estables y raramente se combinan con otros elementos

Propiedades periódicas

Algunas de las propiedades varían de forma regular dentro de un grupo o periodo

Carácter metálico

Relacionado con las propiedades físicas y químicas de los elementos

Metales,no metales y semimetales

Metales: aspecto reluciente y son fríos al tacto,buenos conductores del calor y de la electricidad

No metales: no tienen propiedas metálicas. Son gases como el oxígeno y nitrógeno

Semimetales: elementos difíciles de clasificar, ya que poseen carácterísticas intermedias entre metales y no metales 

Enlace químico

Se conocen millones de sustancias químicas y todos están formadas por los pocos elementos químicos

Moléculas y redes cristalinas

2 átomos Molécula

Estructura de millones y millones de átomos RED CRISTALINA O CRISTAL

Formulas químicas

Representación de una sustancia química que informa de las clases de elementos que componen la sustancia

Formula molecular: indica el número exacto de átomos de cada elemento que hay en la molécula

Formula empírica: indica solo la proporción relativa entre los átomos de cada elemento que hay en la red critalina

Reglas de escritura

Nunca se escribe el subíndice 1

Cuando un grupo se repite se escribe entre paréntesis

En la fórmula se escribe a la izquierda el símbolo del elemento

Punto 4

Cuando los compuestos estén formados por 2 elementos no metálicos se escribe a la izquierda del elemento situado más a la izquierda de esta escala

Punto 5

Sustancias moleculares

Se constituyen por uníón de un número discreto de átomos no metálicos las sustancias formadas por moléculas reciben el nombre de sustancias moleculares

Masa molecular

Suma de masas de todos los átomos de una molécula será la masa de la molécula

Las sustancias moleculares se caracterizan por su masa molecular relativa Mr

Sustancias atómicas

Uníón de átomos mediante enlace covalente no siempre produce moléculas y entonces se habla de sustancias atómicas

Punto 6

Sustancias metálicas

Esta formada solo por átomos de elementos metálicos .Los electrones mas externos, forman una nube electrónica que permanece alrededor de los átomos del metal en una nube de electrones

Sustancias iónicas

Cuando un elemento metálico se une con un elemento no metálico se forman sustancias iónicas

Un ion con carga + o catión se produce cuando un átomo pierde electrones

Un ion con carga – o anión se produce cuando un átomo gana electrones

Tema 10

Punto 4

Desde la antigüedad al ser humano se le ha preguntado por la naturaleza de los rayos y de los truenos que los acompañan

La producción del rayo genera una enorme cantidad energía que se eleva la temperatura ,efecto que produce una onda de luz relámpago y otra onda sonora trueno

Las nubes están formadas por gotas de agua y trozos de hielo. El roze de cristales y agua genera la causa de la separación de las cargas de forma semejante

Mientras que la velocidad de la luz es de 300.000 km/s la del sonido es de 340 m/s son enormemente diferentes y se debe a que primero vemos el relámpago y luego escuchamos el trueno

Benjamín Franklin comprobó en 1952 que la naturaleza eléctrica de los rayos experimentando con una cometa. Franklin avanzó muchos pasos en el conocimiento científico

Franklin observó que las descargas eléctricas de los rayos se desviaban.En muy poco tiempo se utilizaron muchos de estos aparatos en EE.UU y en Europa

Los objetos conductores cargados tienen repetida la carga por su superficie no por su interior. La carga agrupada en los pararrayos atrae a la carga de los rayos

Punto 5

Fuerzas entre cargas

Mediante un péndulo y unas barras cargadas se puede comprobar que cuánto mayor es la carga,mayor es la fuerza de repulsión

Ley de Coulomb

La fuerza con que se atraen o repelen dos cargas es proporcional al producto de los valores de las cargas

F= K x Q x q entre d al cuadrado