Propiedades Atómicas y Enlace Químico

Radio Atómico

Carga nuclear: Aumenta al desplazarnos a la derecha en un periodo, disminuye el radio atómico.
Efecto pantalla: No influye, excepto en los metales de transición.
Capa de valencia: No varía.

Tamaño del anión o catión de un elemento.

Los cationes suelen ser más pequeños que los átomos de los que provienen, mientras que los aniones son más grandes que los átomos correspondientes.

Poseen el mismo número de electrones y, por tanto, la misma configuración electrónica, pero diferente carga nuclear (Z).

Energía mínima necesaria para arrancar un electrón de la capa de valencia de un átomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental.

Carga nuclear: Aumenta al bajar en un grupo, aumenta la energía de ionización.
Efecto pantalla: Aumenta al bajar en un grupo, disminuye la energía de ionización.
Capa de valencia: Aumenta al bajar en un grupo, disminuye la energía de ionización.

Carga nuclear: Aumenta al desplazarnos a la derecha en un periodo, aumenta la energía de ionización.
Efecto pantalla: No influye, excepto en los metales de transición.
Capa de valencia: No influye.

Energía mínima liberada cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental capta un electrón.

Carga nuclear: Aumenta al bajar en un grupo, aumenta la afinidad electrónica.
Efecto pantalla: Aumenta al bajar en un grupo, disminuye la afinidad electrónica.
Capa de valencia: Aumenta al bajar en un grupo, disminuye la afinidad electrónica.

Carga nuclear: Aumenta al desplazarnos a la derecha en un periodo, aumenta la afinidad electrónica.
Efecto pantalla: No varía, excepto en los metales de transición.
Capa de valencia: No varía.

Tendencia de un átomo a atraer hacia sí los electrones que comparte con otro átomo para formar un enlace.

Depende de la energía de ionización y la afinidad electrónica.

Aumenta al subir en un grupo y al desplazarnos a la derecha en un periodo.

Entre átomos de elementos no metálicos con elevada electronegatividad que comparten uno o más pares de electrones.

Entre átomos de elementos con electronegatividad baja y paralela.

Propiedades de los metales:

Fuerzas intermoleculares que dependen de la fórmula, el número de electrones y el tamaño de las moléculas.

Dipolo-dipolo: Entre moléculas con dipolos permanentes.
Dipolo-dipolo inducido: Cuando una molécula polar distorsiona la nube de electrones de otra molécula cercana.
Fuerzas de London: Debidas a dipolos instantáneos que se originan en moléculas apolares.