Propiedades Coligativas
Las propiedades coligativas dependen de la cantidad de soluto que se añade a una solución.
En una solución (soluto + solvente), las propiedades físicas cambian o varían:
Punto de Ebullición
Aumento. Se calcula:
ΔTe = Ke (constante ebulloscópica) * molalidad
Molalidad = n (mol) {masa (g) / M (g/mol)} / masa del solvente (kg)
Molalidad = n soluto / m solvente (kg)
Ke = 0.52 ºC/m
Punto de Congelación
Descenso. Se calcula:
ΔTc = Kc (constante crioscópica) * molalidad
Kc en H2O = 1.86 ºC/m
Presión de Vapor
Descenso. Se calcula:
ΔP = Po (presión de vapor del solvente puro) * Xsoluto (fracción molar de soluto)
Xsoluto = n soluto / n total de moles
Presión Osmótica
Aparición. Presión que se ejerce para impedir el paso del solvente.
Sólidos
Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por fuerzas de atracción grandes, ocupando posiciones casi fijas. En el estado sólido, las partículas solo pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden trasladarse libremente. Las partículas en el estado sólido propiamente dicho se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, dando lugar a diversas estructuras cristalinas.
Los sólidos se caracterizan por ser:
- Rígidos
- Incompresibles
- No fluyen
- Volumen definido
- Forma definida