Propiedades de la materia
Energía de Ionización
Es la energía mínima requerida para desprender un electrón de un átomo en condiciones gaseosas de preferencia, para obtener el ion y el electrón que se busca.
Afinidad electrónica
Cambio de energía que de le da al agregar un electrón a un átomo en condiciones gaseosas.
Radio atómico
Distancia entre el núcleo y la ultima orbita.
Electronegatividad
Capacidad de atracción que ejercen los átomos de electrones de ligadura durante un enlace covalente.
Estado número de Oxidación
Es la carga con la que un átomo trabaja o es la valencia en ejercicio de un átomo.
Valencia
Capacidad de combinación de los átomos (todos los posibles números de oxidación con los que un átomo puede actuar).
ENLACE IONICO
Es la unión electrostático entre dos átomos que han perdido y ganado electrones respetivamente. Se da en metal + no metal. Electronegatividad de 1.7. Ganancia y perdida de electrones.
COVALENTE
Es la unión entre la que se comparten los electrones de enlace para lograr una mayor estabilidad (formando un octeto entre dos). Electronegatividad 1.7 menor o nula. Compartir pares de electrones entre dos átomos.
METALICO
Se caracteriza porque ocurre entre átomos metálicos y del mismo tipo. Ocurre en un conjunto de átomos. Todos los átomos que participan en el enlace, aportan electrones que forman una nube electrónica que se mueve libremente, lo que explica el brillo metálico.
Conf. Electrónica
Acomodo de electrones en los orbitales atómicos según el principio de edificación progresiva, establece que cuando un protón se incorpora al núcleo, el electrón se acomoda en un orbital manteniendo la neutralidad del átomo y de este modo se van construyendo los elementos.
PH
Hace referencia al potencial de hidrogeno. Escala que mide el nivel de acidez o alcalinidad de una sustancia.
Corrosión
Deterioro de los metales y sus aleaciones, provocado por la acción química o electroquímica generalmente ocasionado por deterioro por el entorno.
Reactividad
Es la forma que una sustancia reacciona frente a otra, denominado también como reacción química.
Combustión
Reacción frente al oxígeno que produce energía en forma de luz o calor. Determina si una sustancia es combustible o inflamable.
Oxidación
Perdida de electrones de un átomo o ion. Determina la corrosión y la oxidación de diferentes sustancias frente a otros compuestos.
Fenómenos de superficie
Mezcla: Una mezcla es una materia constituida por diversas moléculas. Las materias formadas por moléculas que son todas iguales, en cambio, reciben el nombre de sustancia químicamente pura o compuesto químico. Las mezclas, por lo tanto, están formadas por varias sustancias que no mantienen interacciones químicas.
Homogénea
No se distinguen sus componentes y en la que la composición es uniforme y cada parte de la solución posee las mismas propiedades.
Heterogénea
Es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir fácilmente sus componentes. Está formada por dos o más sustancias físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.
Soluto
Es la liquidencia que se disuelve, es decir, que se parte o se pinta en otra sustancia, que es el disolvente, por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución y experimentar una transición de fase.
Solvente
Es una sustancia química en la que se disuelve un soluto resultando en una disolución; normalmente el solvente es el componente de una disolución presente en mayor cantidad.
Solución diluida
Reducción de concentración de una sustancia química en una disolución. Consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución.
Solución concentrada
Se caracterizan por lograr solubilizar una cantidad mayor de soluto sin necesidad de encontrarse a cierta temperatura.
Solución saturada
Aquella en la que se ha disuelto la máxima cantidad de soluto que el solvente puede acoger.
Solución sobresaturada
Solución que pasó el límite de soluto que el solvente puede admitir, por lo que el exceso de solito aparece como precipitado.
Propiedades coligativas
Cambio en el punto de congelación: a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.
Cambio en el punto de ebullición: es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado en un solvente.
Presión osmótica: puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.
Presión de vapor: es la presión que ejerce la fase gaseosa o vapor sobre la fase líquida en un sistema cerrado a una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico.
Fenómenos de superficie:
Adsorción: adhesión de átomos, iones o moléculas de un gas, líquido o sólido disuelto a una superficie. Este proceso crea una película de adsorbato en la superficie del adsorbente.
Tensión superficial: se denomina tensión superficial de un líquido a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área.
Capilaridad: es una propiedad de los fluidos que depende de su tensión superficial, la cual, a su vez, depende de la cohesión del fluido, y que le confiere la capacidad de subir o bajar por un tubo capilar.