Cuestionario de Examen de Química – Primero Medio

1. La configuración electrónica de un elemento X para su número cuántico n es 2. Entonces presenta un total de electrones:

Respuesta: 10

2. Un catión se forma cuando:

Respuesta: Un átomo neutro cede electrones.

3. En general, un enlace covalente entre dos átomos se establece cuando se cumple:

Respuesta:

• Ambos átomos presentan baja electronegatividad.
• Ambos átomos comparten sus electrones de valencia.

4. Si un elemento X presenta Número Atómico = 23, significa que:

Respuesta: Presenta 23 protones y presenta 23 electrones.

5. En 5 moles de glucosa (C6H12O6), la cantidad de moléculas que hay son:

Respuesta: 30,1 x 10²³

6. En relación a un isótopo se puede afirmar que:

Respuesta: Presentan el mismo número atómico y distinto número másico.

7. Se tiene una muestra de similares volúmenes de diferentes sustancias en estado gaseoso a las mismas condiciones de presión y temperatura. Se puede afirmar que, EXCEPTO:

Respuesta: Cada muestra presenta similar densidad.

8. Referente a una solución química se puede afirmar que:

Respuesta: La sustancia en mayor concentración se denomina solvente y la sustancia que se disuelve se denomina soluto.

9. Si el número cuántico L = 2, entonces el número cuántico n =

Respuesta: 3

10. Un enlace químico se formará como mínimo cuando los electrones:

Respuesta: Se comparten – Se ceden y se captan.

11. La expresión que explica el Principio de exclusión de Pauli es:

Respuesta: No pueden existir dos electrones que tengan todos sus números cuánticos con el mismo valor.

12. La Ley de Conservación de la masa se atribuye al científico:

Respuesta: Lavoisier

13. Enlace en el cual uno de los átomos aporta electrones siendo siempre de naturaleza polar. La definición se refiere a:

Respuesta: Enlace Iónico

14. El principio de Incertidumbre de Heisenberg indica:

Respuesta: No se puede determinar con exactitud la posición de un electrón, pero si su espacio probabilístico.

15. Respecto al elemento Hidrógeno Z= 1 se puede afirmar que:

Respuesta: Presenta un Protón y Presenta un electrón.

16. Un elemento X presenta Z= 14 y A= 17. Entonces se puede afirmar que:

Respuesta: Se trata de un isótopo y Presenta 3 neutrones.

17. El “mol” es una unidad de medida propia de la química, cuya referencia se puede asociar correctamente con:

Respuesta: La masa de una cantidad específica de moléculas.

18. Un elemento químico está definido por:

Respuesta: El número de protones.

19. La principal diferencia entre un elemento en estado neutro y en estado iónico radica en:

Respuesta: La cantidad de protones y La carga eléctrica.

20. En general, un enlace iónico entre dos átomos se establece cuando se cumple:

Respuesta:

• Ambos átomos presentan distinta electronegatividad.
• Uno de los átomos es un metal y el otro no.
• Ambos átomos no comparten sus electrones de valencia.

21. El elemento Calcio con estructura Ca ++ Z= 20 y A= 40. Indica que:

Respuesta: Presenta 20 neutrones y Presenta 20 protones.

22. ¿Cuál de las siguientes sustancias tiene el mismo número de átomos que el 3HCl?

Respuesta: 3CO

23. En relación a la molécula de agua se puede afirmar:

Respuesta: Presenta enlace iónico – Actúa como un dipolo y es polar.

24. Un enlace químico se formará como mínimo cuando los electrones:

Respuesta: Se comparten – Se ceden y Se captan.

25. La Ley de Conservación de la masa se atribuye al científico:

Respuesta: Lavoisier

26. La Teoría del enlace de Valencia fue desarrollada por:

Respuesta: Lewis

27. Considerando que la masa atómica del Hidrógeno es 1 uma y del Oxígeno 16 uma, el compuesto cuya masa formular es igual a 18 uma es:

Respuesta: H₂O

Ítem II. Preguntas de Verdadero (V) – Falso (F). 1 pto. c/u

.- _____El moderno concepto de átomo se atribuye a Demócrito FALSO (Dalton)

.- _____ El científico que desarrolló la Tabla Periódica de los elementos fue Dalton. FALSO (Mendeleiev)

.- _____Los compuestos iónicos disueltos en agua se caracterizan por ser buenos conductores eléctricos VERDADERO

.- _____ En la simbología de Lewis los electrones son representados por puntos o cruces. VERDADERO

.- _____ Los Gases Nobles son los únicos elementos con configuración electrónica completa. VERDADERO

.- _____ El carbono es un elemento que presenta geometría tetraédrica VERDADERO

.- _____ Las moléculas diatómicas siempre están formadas por átomos iguales FALSO (también distintos)

.- _____ Un mol de agua equivale a 18 gramos de agua. VERDADERO

.- _____ La unidad básica de la materia es el átomo VERDADERO

.- _____ La sal común NaCl, disuelta en agua, es capaz de conducir electricidad VERDADERO

.- _____ 6,02 X 10²³ se conoce como número de Avogadro VERDADERO

.- _____ En un volumen de 22.4 litros de cualquier sustancia siempre hay un Nº de Avogadro de electro FALSO (átomos)

.- _____ La temperatura es una variable que afecta la velocidad de reacción química VERDADERO

.- _____ La energía siempre se conserva VERDADERO

.- _____ La ley de las proporciones múltiples fue desarrollada por Lavoisier FALSO (Dalton)

.- _____ En la simbología de Lewis los electrones son representados por puntos o cruces. VERDADERO

.- _____Las moléculas poliatómicas están formadas por la unión de tres o más átomos distintos. VERDADERO

.- _____ El carbono es un elemento que presenta valencia 4 VERDADERO

.- _____ Las moléculas diatómicas están formadas por átomos iguales o distintos VERDADERO

.- _____ Un mol de agua contiene un número de Avogadro de moléculas de agua VERDADERO

.- _____ La energía que se ocupa para romper un enlace, se denomina Energía de enlace. FALSO (unir)

.- _____ La sal común NaCl, disuelta en agua, es capaz de conducir electricidad VERDADERO

.- _____ 6,02 X 10²³ se conoce como número de Avogadro VERDADERO

.- _____ En un volumen de 22.4 litros de cualquier sustancia siempre hay un Nº de Avogadro de esa sustancia VERDADERO

.- _____ Los elementos agrupados en un mismo período presentan la misma valencia FALSO (configuración)

.- _____ El número cuántico de spin determina el sentido de giro del átomo VERDADERO

.- _____ La ley de las proporciones múltiples fue desarrollada por Dalton VERDADERO

.-_____ El modelo atómico conocido como de torta con pasas fue propuesto por Borh. FALSO (Thompson)

.-_____En un enlace iónico los electrones son compartidos. FALSO (Uno atrae más que el otro)

.-_____Los elemento metálicos son excelentes conductores de electricidad VERDADERO

Ítem III. Términos Pareados. 1 pto. c/u. Registra la letra de la columna B en el espacio de la Columna A.

Ítem IV. Desarrollo. Resuelva los siguientes problemas. Se considera el procedimiento de resolución.

1 pto. Cada resolución

1. Se tiene una solución de Dicromato de Potasio K2Cr2O7 al 25% p/v. Determine cuantos gramos hay en 700 cc.

Respuesta: 25 grs de Dicromato están en 100 cc de solución

X grs 700 cc

Entonces X grs x 100 cc = 25 grs. x 700 cc lo que implica X x 100 = 17500 entonces X = 17500/ 100

X= 175 GRS.

2. La Fórmula de la Glucosa es C6H12O6 Determine:

1. El porcentaje de cada elemento. 1 pto.
2. El Peso Molecular. 1 pto.
3. Molaridad para 700 grs. de glucosa. 1 pt

Dato. Peso Atómico C= 12 O= 16 H= 1

1. Determinamos el Peso Molecular

2. Determinamos el porcentaje de cada elemento

180 grs/ mol equivale al 100 % 180 grs= 100 %

72 grs de carbono x%

180 x X = 72 x 100 luego X= 7200/ 180 X = 40%

180 grs/ mol = 100 %

96 grs de ox. X % X= 9600 / 180 X = 53.. %

53% + 40 % + X % = 100 % X= 7%

40% DE CARBONO 53 % DE OXIGENO Y 7% DE HIDROGENO

MOLARIDAD = MOLES / VOLUMEN MOLES = GRAMOS / PM

1. Determinamos el número de moles MOLES = 700 GRS / 180 3,89 moles

Molaridad = 3,89 moles / 1 litro M= 3,89 MOL/LITRO

3. Equilibrar la siguiente Ecuación: ____NH₃ + ___O₂ ___NO₂ + ___H₂O

RESP. 4 7 4 6