Redox: En toda reacción redox hay dos tipos de reactivos, uno que cede electrones y otro que los acepta: Un agente oxidante. Es el átomo que capta los electrones. En este sentido, disminuye su estado de oxidación inicial, y se experimenta una reducción.
Celdas electroquímicas: Dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas.
Celdas galvánicas: Utilizada para generar electricidad por medio de redox, la oxidación surge en el ánodo y la reducción en el cátodo. Los elementos fluyen espontáneamente desde el ánodo negativo hasta el cátodo positivo. El circuito eléctrico se completa por el movimiento de los iones en solución; aniones al ánodo y los cationes al cátodo.
Potencial estándar: Los electrones fluyen desde el ánodo, de una celda voltaica, hacia el cátodo a causa de una diferencia de energía potencial. La diferencia de energía potencial por carga eléctrica entre dos electrodos se mide en voltios. La diferencia de energía potencial entre dos electrodos de una celda voltaica proporciona la fuerza motriz que empuja los electrones por el circuito externo. El potencial de celda depende de las medidas catódica y anódica; Ecel=Eoxidación-Ereducción. Un voltio es la diferencia de potencial que se requiere para impartir 1J/C. 1V=1J/C.
Baterías: Celda galvánica que sirven como fuente de corriente eléctrica directa a un voltaje constante. Una batería funciona igual que una celda galvánica, pero tiene la ventaja de que posee todos los componentes necesarios.
Celdas Electrolíticas: Es el proceso que utiliza energía eléctrica para inducir una reacción redox que no es espontánea. Es llevada en celdas electrolíticos las cuales se impulsan por una fuente externa, que actúa como una bomba de electrones. En ella la batería empuja los electrones al cátodo(-) y el ánodo(+).
Las celdas electrolíticas: Son recipientes que contienen el electrolito disuelto o fundido en el que se sumergen los electrodos conectados a una fuente de corriente continua de la que proceden los electrones.
Electrólisis Ley de Faraday: «La masa de una sustancia liberada en una electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que ha pasado a través de electrolito» m=E*Q=E*I*t
Corrosión: Degradación de materiales. Causada por la inestabilidad de éstos en formas refinadas, ya que tienden a volver a su estado original a través de estados corrosivos. Puede darse por ataque químico y flujo de electrones. 1. Uniforme: Producida por el adelgazamiento uniforme del producto de la pérdida regular del metal superficial. 2. Localizada. Perdida de metal ocurre en áreas discretas o localizadas. 3. Galvánica; Cuando dos metales diferentes se conectan eléctricamente y se exponen a una solución conductora. El flujo corroe los metales. 4. Erosión. Se acelera por el movimiento relativo entre el medio corrosivo y la superficie de metal. La superficie presenta ondulaciones, huecos redondos y vallas con un patrón de orientación.
Termoquímica: Estudia las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas.
Energía: Capacidad que tiene la materia para producir un cambio medido en J. Interna «U»: La magnitud de energía almacenada por un sistema de partículas, resulta de la contribución de la energía cinética de las moléculas y átomos que lo constituyen.
Entalpía(H): Magnitud cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema, es decir la cantidad de energía que un sistema intercambia en su entorno. h=u+Pv H=U+PV (KJ)
Entropía (S): Número de microestados compatibles con el macroestado de equilibrio, mide el grado de organización de un sistema o la razón de un incremento entre energía interna frente a un incremento de temperatura del sistema.
Calor(Q): Forma de energía transferible entre dos sistemas debido a una diferencia de temperatura, en dos sistemas de la misma temperatura no hay transferencia de calor.
Trabajo: Interacción de la energía que se origina por algo distinto a una diferencia de temperatura entre un sistema y el exterior es trabajo. Potencial termodinámico: Variable de estado asociada a un sistema termodinámico que tiene dimensiones de energía. Se llama «potencial» ya que en cierto sentido describe la cantidad de energía potencial disponible en el sistema termodinámico sujeta a ciertas restricciones; entalpía, entropía, energía interna, energía de Gibbs.
Primera ley de la termodinámica: «El cambio de energía interna de un sistema es igual al calor añadido al sistema menos el trabajo realizado por el sistema» U=Q-W