TEORÍA ATÓMICA DE Dalton
Es la primera teoría con base científica que justifica que la materia está formada por átomos. Son 5 postulados:
-1º La materia está formada por átomos, que son partículas únicas, indivisibles e inalterables.
-2º Los átomos de un mismo elemento son iguales en cuanto a masa y propiedades.
-3º Los átomos de distintos elementos tienen diferente masa y propiedades.
-4º Los compuestos se forman por la uníón de átomos en una relación de números enteros sencillos.
-5º En las reacciones químicas los átomos no se crean ni se destruyen solo se colocan.
Posteriormente se descubren los electrones y los protones con lo cual, hubo que elaborar un modelo atómico y el primero muy importante lo hace Rutherford.
CONCEPTOS IMPORTANTES RELATIVOS AL ÁTOMO
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Número atómico
Es el número de protones que tiene un átomo en su núcleo y es lo que caracteriza a los átomos de un mismo elemento. Se representa Z
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Número másico
Es el número de protones y neutrones que tiene un átomo en su núcleo. Para un átomo coincide prácticamente con su masa atómica. Se representa A
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Isótopo
Es un átomo que tiene el mismo número atómico que otro y por lo tanto pertenece al mismo elemento, pero tiene distinto número másico, es decir, tienen diferente número de neutrones.
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Ión
Es un átomo que tiene carga eléctrica neta, porque ha ganado o ha perdido electrones. (Si gana electrones se convierte en un ión negativo que se llama anión)
(si pierde electrones se convierte en un ión positivo llamado catión)
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(UMA) Unidad de masa atómica
Es una unidad que se toma para medir las masas de los átomos y se define como; la doceava parte de la masa de un átomo de carbono de número másico 12 (coincide prácticamente con la masa de un protón o de un neutrón)
PRINCIPIO DE MECÁNICA CUÁNTICA
Hipótesis de Planck
: la energía no se absorbe ni se emite de forma continua, sino en cantidades que son múltiplos de una cantidad mínima llamada cuanto de energía.
– Esto supone que los electrones no puedan estar en cualquier órbita alrededor del núcleo, sino solo en aquellas cuya energía cumpla con la hipótesis de Planck
– Los electrones pueden pasar de una órbita a otra absorbiendo o emitiendo energía en forma de ondas electromagnéticas.
ESTUDIO ELEMENTAL DEL MOVIMIENTO ONDULATORIO
Movimiento ondulatorio:
es un fenómeno físico en el que se transmite energía por la vibración de partículas (ondas materiales) o por las vibraciones de campos eléctricos y magnéticos (ondas electromagnéticas)
PARÁMETROS CarácterÍSTICOS DEL M.O
Longitud de onda
: es la distancia que hay entre dos punto de una onda, que están en concordancia de fase, consecutivos.
Frecuencia
: es el número de ondas que pasan por un punto en la unidad de tiempo.
Periodo
: es el tiempo que tarda en producirse una onda, es el inverso de la frecuencia.
Velocidad de onda:
es la rapidez con la que se mueve una onda y en un medio homogéneo e isótropo, es constante.
ELECTRÓN VOLTIO
: es la unidad de energía que se utiliza para medir las energías de las ondas electromagnéticas de los átomos. La equivalencia es la misma que hay entre la carga de un electrón y un culombio
ECUACIÓN DE RYDBERG
: Rydberg determinó experimentalmente cuánto valían las energías absorbidas o emitidas por los electrones al saltar de una órbita a otra en el átomo de hidrógeno.
TABLA PERIÓDICA
Grupo de la T.P
: son las columnas verticales y en ellas están los elementos que tienen el mismo número de electrones en el último nivel, y por tanto el mismo electrón diferenciador. Como consecuencia de ello, en general tienen similares propiedades químicas.
1.Alcalinos 2.Alcalinotérreos 3.Térreos 4.Carbonoideos
5.Nitrógenoideos 6.Anfígenos 7.Halógenos 8.Gases nobles
los del medio metales de transición
Electrón diferenciador
: es el último electrón que se incorpora a la configuración electrónica de los átomos de un elemento y lo diferencia del que le precede en la tabla periódica
* aunque caracteriza a los átomos de un grupo hay dos excepciones: el hidrógeno que aunque es S1 no pertenece a los alcalinos, y el helio que aunque está en la columna de los P6 no lo es, pero si es un gas notable.
Periodo de la T.P
: son las filas horizontales que hay, y en ellas están aquellos elementos cuyos átomos tienen ocupados con electrones el mismo número niveles
ENLACE QUÍMICO:
es la uníón que se produce entre átomos para pasar a una situación de mayor estabilidad, es decir, menor energía.
-Regla del octeto:
la disposición en general de máxima estabilidad para un átomo es completar su última capa con 8 electrones (S2 P6)
Esta regla se cumple casi siempre para los átomos de los tres primeros periodos, a partir de ahí hay bastantes casos de enlaces donde esta regla no se cumple
ENLACE IÓNICO
: se da entre átomos con tendencia a ganar electrones (no metales) y átomos con tendencia a perder electrones (metales)
El enlace se produce de la siguiente forma:
El átomo del metal se desprende de los electrones que sean necesarios para llegar a la estabilidad y esos electrones son ganados por el átomo del no metal que también se estabiliza.
Al producirse ese intercambio un átomo queda como ión positivo (catión) y otro como un ión negativo (anión). Al ser átomos con carga de distinto signo se atraen y quedan unidos formando el enlace.
-PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
·Son compuestos sólidos en condiciones normales y con elevados puntos de fusión y de ebullición
·Son solubles en agua y en otros disolventes polares (amoniaco) hay algunos que no
·Son compuestos de gran dureza
·Son malos conductores de la electricidad en estado sólido pero si la conducen, cuando están disueltos o fundidos. (se llaman conductores de segunda especie)
ENLACE COVALENTE
: es un enlace que se produce entre átomos con tendencia a ganar electrones (no metales)
Se produce de la siguiente forma:
Ambos átomos comparten los que sean necesarios para llegar a la máxima estabilidad.
La compartición se hace siempre por pares de electrones. El hecho de tener que compartir esos electrones hacen que los átomos permanezcan unidos. El hidrógeno con los no metales también da este tipo de enlace
-Estructura de lewis
: representaba los pares de electrones compartidos mediante rayas de una manera más simplificada
-Polaridad en el enlace
: cuando entre los dos átomos que comparten electrones hay una diferencia notable de electronegatividad, los pares de electrones no están compartidos por igual, pertenecen más al átomo electronegativo y eso supone una polaridad en el enlace.
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PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES:
·Aunque pueden ser sólidos,líquidos o gaseosos, predominan los gaseosos y en general tienen bajos puntos de fusión y de ebullición.
·Son malos conductores del calor y de la electricidad
·los que son polares se disuelven en disolventes polares como el agua, y los que no son polares en disolventes no polares
·Hay algunos compuestos covalentes (la minoría) que no forman moléculas, sino redes covalentes. Estos compuestos son sólidos con elevados puntos de fusión y de ebullición y además son los de mayor dureza.
ENLACE METÁLICO:
se da en átomos con tendencia a perder electrones (metales) y siempre entre átomos del mismo metal.
Se produce de la siguiente forma:
Los átomos del metal se desprenden de los electrones que sean necesarios para adquirir la estabilidad, con la cual se forman cationes que en principio no podrían quedar unidos por la repulsión electroestática, pero los electrones de los que se han desprendido se quedan movíéndose entre medias de los cationes y hacen de nexo, que los mantiene fuertemente unidos. A estos electrones se les llama mar de electrones o nube electrónica.
-PROPIEDADES DE LOS METALES:
·En general tienen elevados puntos de fusión y de ebullición, aunque son muy diversos
·Tienen un brillo carácterístico llamado brillo metálico
·Son buenos conductores del calor y de la electricidad
·Son dúctiles, maleables y tenaces
·Su tendencia química es perder electrones y formar cationes
UNIONES INTERMOLECULARES
: son las uniones entre las moléculas de una sustancia una vez que esta ya está formada
ELECTRONEGATIVIDAD
: es la tendencia que tienen los átomos de un elemento a atraer los electrones cuando forman un enlace.
En la tabla periódica aumenta de izquierda a derecha y de abajo a arriba, los gases nobles no tienen electronegatividad.
FUERZAS INTERMOLECULARES
Puentes de hidrógeno
: son fuerzas intermoleculares que se dan en compuestos formados por hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo y de pequeño tamaño (flúor,oxígeno, nitrógeno)
Se debe a la atracción del elemento más electronegativo y los hidrógenos de otras moléculas colindantes con polaridad positiva