INhibidor:Sustancia que detiene o evita una reacción química.
Un inhibidor enzimático es una molécula que se une a una enzima y disminuye su actividad. Es decir, son aquellos encargados de reducir o disminuir la velocidad o rapidez de las reacciones químicas.

Mecanismo de reacción:
La secuencia de pasos intermedios que corresponden al avance de la reacción a escala molecular

MolecularidadEs el número de moléculas que forman parte como reactivos en un proceso elemental, es decir, la suma de las moléculas de cada reactivo antes de formar el complejo activado para convertirse en los productos.

Reacción unimolecuarEs una reacción que consiste en la isomerización o descomposición de una sola molécula y una etapa elemental en la que sólo participa una molécula de reactivo

Reacción bimolecular Es una reacción que que tiende a la descomposición o isomerización de dos moléculas

La teoría de las colisiones es una teoría que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción difieren para diversas reacciones. Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar ¿y?

T estado transición Esta teoría nos explica que en el estado de transición que ocurre después de un choque entre dos moléculas o partículas se forma una sustancia química inestable denominado complejo activado de los cuales se puede obtener los productos de la reacción o revertir el proceso para obtener los reactivos iniciales. 

La entalpía, simbolizada con la letra H, es una magnitud termodinámica, que determina la cantidad de calor que libera o absorbe del entorno que lo rodea cuando está a una presión constante.

V reacción Es la variación, en un instante determinado, de la concentración de cada una de las sustancias que intervienen en el proceso por unidad de tiempo.

Complej activado Es la disposición particular de los átomos en la cima de la barrera energética.

E activación Es la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada.

R elemental Es aquella reacción en la que los reactivos dan lugar a los productos en un solo paso o etapa, por lo tanto no se detectan pasos ni procesos intermedios.

Una reacción global es aquella que da como resultado la suma de las etapas de una reacción 

R homogénea Reacción química en la que los reactivos se encuentran en la misma fase. 

R heterogénea Reacción química en la que los reactivos no están en la misma fase.

Catalizador positic¡voEs una especie química que altera la velocidad de la reacción para que haya un mayor porcentaje de choques con la energía mínima necesaria para ser eficaces y aumentando la energía a su vez, es decir, hace que tenga una energía de activación menor.

C negativo Es una especie química (átomo, ión o molécula)  que, sin formar parte de los reactivos ni de los productos de una reacción, incrementa la energía de activación de la misma, disminuyendo su velocidad, al conseguir que haya una menor cantidad de reactivos que alcance el estado de transición, todo ello sin sufrir el catalizador ningún cambio neto.

Orden total Es la suma de los exponentes m y n, que se denominan órdenes de reacción.

Etapa determinante Es la etapa o reacción elemental de menor rapidez dentro del mecanismo, por ello es la etapa que determina la rapidez global de la reacción.

DIagrama entalpituco Diagrama de representación del potencial termodinámico de una sustancia pura y polifásica, en la que se toma como ordenada la entalpía, como abscisa la entropía y como variables paramétricas la presión, la temperatura y el volumen específico.

CHoqu eficazChoque entre moléculas, con una dirección y energía específicas para que la reacción ocurra debidamente.

homogéneo Catalizadores que se encuentran en la misma fase que los reactivos.

heterogéneo Catalizadores que se encuentran en distinta fase que los reactivos 

enzimaticoEs un tipo determinado de proteína denominada enzima, encargada de alterar la velocidad de reacciones bioquímicas específicas, que posee muchas aplicaciones industriales y cuyo mecanismo de actuación es explicado por el modelo de “llave y cerradura” propuesto por Fisher.

fase :una fase es una forma de materia físicamente distintiva, como un sólido, líquido o  gas. Una fase de la materia se caracteriza por tener propiedades químicas y físicas relativamente uniformes. Las fases son diferentes de los estados de la materia.

R reversible Reacción química en la cual los productos de la reacción pueden volver a combinarse para generar los reactivos.

Una reacción irreversible es una reacción química que se hace prácticamente en un solo sentido. En este tipo de reacciones la velocidad de la reacción inversa es despreciable respecto de la velocidad de la reacción directa. 

Un sistema cerrado es un sistema físico que no interactúa con otros agentes físicos situados fuera de él y por lo tanto no está conectado casualmente ni relacionado con nada externo a él.

Equilibrio dinámico Cuando se alcanza el equilibrio químico, la reacción no se para, lo que sucede es que la conversión de reactivos en productos se produce a la misma velocidad que la de productos en reactivos.

Kc La constante de equilibrio de una reacción química es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, un estado que se acerca a un sistema químico dinámico después de que haya transcurrido el tiempo suficiente,

Kp Es una constante que relaciona las presiones parciales de los productos con la de los reactivos. Es carácterística de cada reacción y no depende de las cantidades iniciales de los reactivos y productos.Su valor varía con la temperatura.

La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible, en equilibrio a una temperatura constante, debe existir una relación constante entre concentraciones de reactivos y productos

El principio de Le Châtelier establece que si modificamos alguno de los factores en el equilibrio químico (temperatura, presión, concentración), el sistema va a evolucionar contrarrestando dicha variación.

Precipitación Proceso por el cual al mezclar sustancias disueltas se forma un producto insoluble.

disolución de precipitados Son aquellas disoluciones en las que se forma un producto insoluble que precipita.

s soluble Es una sustancia capaz de disolverse. 

s insoluble Es aquella sustancia que no se puede disolver.

Product solubilidad El producto de solubilidad se define como la constante de equilibrio de la reacción química en la que aparece un sólido iónico como reactivo y sus correspondientes iones disueltos en agua como productos. La disolución ha de estar saturada de iones, con el máximo de iones posibles disueltos en el equilibrio.

Efect ion común Este efecto dice que si a una disolución, le añadimos otra sustancia que contenga alguno de los iones que interviene en el equilibrio, este se verá afectado y evolucionará hasta alcanzar el equilibrio. El sentido evoluciona acorde con el principio de Le Châtelier. 

efecto del disolvente Es el efecto que un disolvente concreto tiene sobre la reactividad química. Los disolventes pueden tener un efecto en la solubilidad, estabilidad y velocidad de reacción.

precipitación fraccionada Esta técnica se caracteriza en el separado de los diferentes iones presentes en una misma disolución mediante la adición de un mismo reactivo precipitante.

diso saturada Es una mezcla homogénea con la concentración de soluto máxima de posible concentración de soluto disuelto en un determinado volumen de disolvente, por lo cual, se encuentra en estado de equilibrio de solubilidad, donde se disuelven las partículas sólidas en la misma amplitud que precipitan las partículas disueltas.

efecto salino Es la alteración de las propiedades termodinámicas y cinéticas de una disolución electrolítica.  El efecto salino se detecta por el aumento de la solubilidad de una sal poco o muy soluble; cuanto más insoluble sea la sal primaria, más notable será el efecto salino.

energía de solvatacion Energía necesaria para disolver un compuesto iónico

solubilidad La solubilidad es la concentración que alcanza un sólido en una disolución saturada y suele ir expresada en g/L o en g/100ml. La solubilidad de una sustancia depende del disolvente y de la temperatura.

kps es el producto de las concentraciones molares de los iones existentes en una solución saturada, donde cada concentración es elevada a un exponente igual al respectivo coeficiente del ion en la correspondiente ecuación de disociación.

R directa La reacción directa siempre se da de reactivos a productos, la concentración de los reactivos son totalmente distintas a los productos.

R inversa Es la reacción que se produce cuando los productos reaccionan entre sí para dar de nuevo los reactivos 

CocienteQ Es la reacción que existe entre las reacciones de los reactivos y los productos, ambas elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos.

disociacon ionicaEs la disociación en sales por solvatación en un solvente como agua, que  significa la separación de los aniones y cationes.