Tabla Periódica y Compuestos Químicos

Introducción a la Tabla Periódica

Elemento: Sustancias compuestas por un solo tipo de átomo, siendo la unidad un elemento químico. Son homogéneos.

Grupo: Columnas identificadas con números romanos.

Periodo: Filas enumeradas del 1 al 7.

Familia: Dos conjuntos, A o B.

Número Atómico: Número de cargas positivas o protones que transportan los núcleos de todos los elementos (isótopos).

Compuestos Químicos

Compuestos Orgánicos: Son sustancias que contienen carbono e hidrógeno.

Compuestos Inorgánicos: Se forman a partir de los elementos de la tabla periódica, tienen origen mineral.

Compuestos Químicos: Sustancias que están formadas por un mínimo de dos elementos que han reaccionado entre sí para dar otra sustancia diferente a los elementos iniciales, tienen proporción fija.

Tabla Periódica: Disposición de elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico, propiedades químicas…

Clasificación de los Elementos

• Metales: Ubicados en el lado izquierdo en el centro de la tabla periódica. Todos son sólidos a temperatura ambiente, la mayoría tiene punto de fusión alto.
• No Metales: Situados en la parte derecha de la tabla. Existen en diferentes estados físicos a temperatura ambiente. Los puntos de fusión son inferiores a los de los metales.
• Metaloides: Son pocos, se encuentran entre los dos anteriores. Presentan propiedades intermedias entre metales y no metales.

Propiedades Características de los Elementos

1. Propiedades Físicas:

• Brillo: Reflejo de luz en la superficie pulida o recién cortada de un metal conocido como brillo metálico.
• Conductividad Térmica: Capacidad de transportar energía calórica de una a otra zona del metal.
• Conductividad Eléctrica: Capacidad de los metales de conducir la corriente eléctrica de un sitio a otro.
• Atracción por Imán: Propiedad que tienen algunos metales de ser atraídos por un imán.

2. Propiedades Mecánicas:

• Dureza: Resistencia que tienen las superficies de los metales de dejarse rayar por otros materiales.
• Maleabilidad: Facilidad que tienen algunos metales de ser cortados en láminas delgadas sin romperse.
• Ductilidad: Es la capacidad de algunos de formar hilos delgados o alambre sin romperse.

Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

La tabla periódica está formada por compuestos:

1. Compuestos Orgánicos:

• Alcanos: Llamados parafinas, son hidrocarburos saturados, están formados exclusivamente por carbono e hidrógeno y únicamente hay enlaces sencillos en su estructura.
• Alquenos: Olefinas: tienen uno o más enlaces dobles en la cadena carbonada.
• Alquinos: Tienen uno o más enlaces triples en sus cadenas carbonadas.
• Hidrocarburos Cíclicos: Tienen un mínimo de tres carbonos. Los anillos pueden tener enlaces dobles o triples en algunos casos.
• Hidrocarburos Aromáticos: Tienen enlaces insaturados de forma cíclica alternada. Tienen un olor fragante asociado a sustancias de origen vegetal.
• Ácidos Carboxílicos: Existen como productos naturales y sintéticos, son importantes en la producción de polímeros, fibras, películas, pinturas.
• Ésteres: Compuestos que se forman a partir de los ácidos orgánicos. Se usan en perfumes para dar olor.
• Alcoholes: Compuestos que presentan un grupo funcional hidroxilo. Son buenos solventes.
• Amidas: Compuestos que se forman a partir de los ésteres que incluyen a un grupo de compuestos de importancia medicinal.
• Aminas: Bases orgánicas de olor fétido, que cambian de papel tornasol de rojo a azul, debido a su carácter básico. Son solubles en agua.
• Aldehídos: Se usan en la fabricación de perfumes, tienen el grupo funcional aldehído, donde se hayan muchos azúcares.
• Cetonas: Compuesto que tienen el grupo funcional carbonilo. Se usan como solventes.
• Derivados Halogenados: Son compuestos que tienen halógeno como cloro, flúor, bromo, yodo. Los abundantes son derivados de cloruro.

2. Compuestos Inorgánicos:

• Binarios: Son dos tipos de elementos diferentes.
• Cuaternarios: Cuatro tipos de elementos diferentes.
• Terciarios: Tres tipos de elementos diferentes.

Función Química

Es una familia de compuestos con propiedades químicas semejantes, cuyo comportamiento común se debe a los grupos funcionales que la caracterizan.

Función Óxido:

Los óxidos son compuestos binarios cuando un elemento se combina con oxígeno. Algunos metales se combinan con oxígeno (se oxidan) rápidamente: litio, sodio, potasio. Otros demoran más en oxidarse: hierro, cobre. Algunos pocos metales se oxidan muy lentamente: aluminio.

• 1er caso: Óxidos Básicos: Metal + oxígeno.
  Li₂O = óxido de litio.
  Al₂O₃ = óxido de aluminio.
• 2do caso: Óxidos Ácidos: No metal + oxígeno.
  N₂O₃ = Anhídrido nitroso.
  Cl₂O₇ = Anhídrido perclórico.
• 3er caso: Hidróxidos: (Metal + agua. Óxido metal + agua) metal
  Al(OH)₃ = hidróxido de aluminio.
  Be(OH)₂ = hidróxido de berilio.
• 4to caso: Hidruros Metálicos: Metal + Hidrógeno.
  HgH = hidruro mercurioso.
  AgH = hidruro de plata.
• 5to caso: Hidruro no Metal: No metal + hidrógeno.
  HCl = ácido clorhídrico.
  HF = Ácido fluorhídrico.
  H₂S = ácido sulfhídrico.
• 6to caso: Sales Haloideas: Metal + no metal.
  NaCl = cloruro de sodio.
  K₂S = sulfuro de potasio.
• 7mo caso: Sales Pseudosales: No metal + no metal.
  ClF₇ = fluoruro perclórico.
  IF₃ = fluoruro yodoso.
  BrCl₅ = cloruro crómico.