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Ácidos, Bases, Sales y Óxidos: Conceptos Fundamentales de Química

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Ácidos

De acuerdo con Arrhenius (1887), un ácido es cualquier sustancia que en disolución acuosa libera iones H+. Un ejemplo es el ácido clorhídrico (HCl):

HCl \Longrightarrow H+ + Cl–

En 1923, Bronsted y Lowry propusieron que un ácido es una sustancia capaz de transferir protones (H+). Esta teoría generalizó la de Arrhenius, aplicándose también a disoluciones no acuosas.

Lewis, en 1923, amplió la definición de ácido: una especie química que, en cualquier medio, puede aceptar un par de electrones. Esto Seguir leyendo “Ácidos, Bases, Sales y Óxidos: Conceptos Fundamentales de Química” »

Teoría ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry: Conceptos Fundamentales

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Teoría ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry

4. Limitaciones de la teoría de Arrhenius

– La teoría de Arrhenius no es capaz de explicar el carácter básico de las disoluciones acuosas de sustancias como el NH3 o el CO32-.

– Los iones hidrógeno H+ (protones), debido a su carga y su pequeño tamaño, no pueden existir libres en disolución acuosa; quedan enlazados por un par de electrones libres de una molécula de agua mediante un enlace covalente coordinado, formando iones hidronio (H3O+) Seguir leyendo “Teoría ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry: Conceptos Fundamentales” »

Calculo de pH y pOH: Guía completa con ejemplos

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1. Pares Ácido-Base Conjugados

Identifique los pares ácido-base conjugados en la siguiente reacción:

CH3COO– + HCN ⇌ CH3COOH + CN–

Solución:

Según la teoría de Brönsted-Lowry, un ácido es una especie química que dona un ion H+ a una base. Al reaccionar un ácido con una base, se produce un nuevo ácido y una nueva base.

Observemos la reacción:

CH3COO– + HCN ⇌ CH3COOH + CN–

El CH3COO– (ion acetato) acepta protones, actuando como base. El HCN (ácido cianhídrico) dona un ion H+, actuando Seguir leyendo “Calculo de pH y pOH: Guía completa con ejemplos” »

Introducción a la Química: Iones, Compuestos y Nomenclatura

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Iones

Ion: es una partícula cargada constituida por un átomo o átomos neutros que ganaron o perdieron electrones.

Catión

Catión: ion con carga positiva debido a la pérdida de electrones a partir de un átomo neutro (Na+).

Átomo de Na11 protones11 electrones
Ion Na+11 protones10 electrones

Anión

Anión: ion cuya carga es negativa debido a un incremento en el número de electrones (Cl-).

Átomo Cl17 protones17 electrones
Ion Cl-17 protones18 electrones

Compuestos Iónicos y Moleculares

Compuesto iónico: Seguir leyendo “Introducción a la Química: Iones, Compuestos y Nomenclatura” »

Conceptos básicos de química: soluciones, pH y amortiguadores

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Conceptos básicos de química

El agua

El agua es el solvente celular y el compuesto más abundante en nuestro planeta. La cantidad de agua que se encuentra en las células equivale a un 70-90% de su peso.

Propiedades del agua:

  • Alta polaridad
  • Elevados puntos de fusión y ebullición y calor de vaporización
  • Alta capacidad calórica
  • Alto calor específico de vaporización
Polaridad:

Electronegatividad de sus átomos: O = 3.5 H = 2.1

La molécula de agua es un dipolo con pseudo carga positiva sobre los hidrógenos Seguir leyendo “Conceptos básicos de química: soluciones, pH y amortiguadores” »

Tipos de Reacciones Químicas y Ácidos y Bases

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1.- Reacciones de Descomposición

El esquema de una reacción de descomposición es: A → B + C + …

Las reacciones de descomposición son aquellas en las que una sustancia se transforma en otras más sencillas debido a un aporte energético, que pueden ser realizadas de dos maneras:

Descomposición Térmica:

La energía suministrada es el calor.

2Ag2O → 4Ag + O2

Descomposición Electrolítica:

La energía suministrada es corriente eléctrica.

CaCl2 → Ca + Cl2

2.- Reacciones de Síntesis

El esquema Seguir leyendo “Tipos de Reacciones Químicas y Ácidos y Bases” »

Reacciones Químicas: Tipos y Características

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1. Reacciones de Descomposición

El esquema de una reacción de descomposición es:

A → B + C + …

Las reacciones de descomposición son aquellas en las que una sustancia se transforma en otras más sencillas debido a un aporte energético, que pueden ser realizadas de dos maneras:

Descomposición térmica: la energía suministrada es el calor.

2Ag2O → 4Ag + O2

Descomposición electrolítica: la energía suministrada es corriente eléctrica.

CaCl2 → Ca + Cl2

2. Reacciones de Síntesis

El esquema de Seguir leyendo “Reacciones Químicas: Tipos y Características” »

Equilibrio Químico, Ácidos y Bases: Conceptos Fundamentales

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La Constante de Equilibrio

Las concentraciones de los gases se expresan en molaridad y se calculan a partir del número de moles de gases presentes al inicio, del número de moles en el equilibrio y del volumen (en litros).

En la Ecuación de Equilibrio

En esta ecuación se deben utilizar las concentraciones en equilibrio. Aquí, K es la constante de equilibrio.

Ejemplo de Equilibrio Químico

En un ejemplo, N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

Esta ecuación es la expresión matemática de la ley de acción de masas ( Seguir leyendo “Equilibrio Químico, Ácidos y Bases: Conceptos Fundamentales” »

Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Compuestos

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Química

La química es la ciencia que estudia la materia, sus transformaciones y las leyes que rigen esas transformaciones. Se divide en dos ramas principales:

Química Orgánica

Estudia los compuestos que se originan en seres vivos o que alguna vez tuvieron vida, como el cuero.

Química Inorgánica

Abarca los compuestos que se originan en el reino mineral, como la sal. Todos los compuestos cumplen con la ley de conservación de las masas y la de los elementos.

Conceptos Fundamentales

Concepto: Idea o Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Compuestos” »

Química: Gases, Ácidos y Bases

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Variables del Estado Gaseoso

Presión

Manómetro: Instrumento para medir la presión de los gases. La presión atmosférica al nivel del mar y a 45° de latitud es de 1 atmósfera. La presión puede ser:

  • Absoluta: Referida al cero absoluto de presión.
  • Relativa: Referida a la presión atmosférica.

Leyes de los Gases

Ley de Boyle

A temperatura constante, el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión a la que está sometido.

Ley de Charles

El volumen de una cantidad fija de gas Seguir leyendo “Química: Gases, Ácidos y Bases” »