Describen la respuesta de una sustancia a influencias externas sin alterar su composición.
Describen la interacción de una sustancia con otra o su transformación en otra.
Región de un sistema material con propiedades químicas y físicas uniformes.
Las distintas fases que lo integran.
Número mínimo de sustancias para obtener las fases del sistema.
La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación definida y constante.
Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, los pesos de un elemento que se combinan con un peso fijo del otro están en la relación de números Seguir leyendo “Fundamentos de Quimica: Leyes, Enlaces y Reacciones” »
Compuestos que contienen carbono.
Abarca todos los compuestos excepto los de carbono.
Identifica la composición cualitativa y cuantitativa de las sustancias.
Principios físicos que rigen la estructura de la materia y las transformaciones químicas.
Estudia las reacciones químicas de los seres vivos.
Los números cuánticos (n, l, ml, ms) describen las características de los electrones en un átomo. n (principal) indica el tamaño y la energía del orbital. l (secundario) define la forma del orbital. ml (magnético) se refiere a la orientación del orbital en el espacio. ms (spin) determina el sentido del giro del electrón.
Los isótopos son átomos de un mismo elemento con igual Seguir leyendo “Fundamentos de la Estructura Atómica y Enlaces Químicos” »
Átomo: Es la unidad básica de la materia. Está formado por tres partículas subatómicas:
Número atómico (Z): Es el número de protones en el núcleo de un átomo. Este número determina la identidad del elemento químico. Ejemplo: El hidrógeno tiene Z = Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Átomos, Moléculas, Enlaces y Reacciones” »
1. Las sustancias simples están formadas por un único tipo de partículas muy pequeñas e indivisibles (átomos).
2. Todos los átomos de un elemento químico son idénticos en su masa y en el resto de sus propiedades.
3. Los átomos de elementos químicos diferentes tienen masas diferentes.
4. Los compuestos están formados por átomos de elementos diferentes que se combinan entre sí formando moléculas.
Lavoisier: La masa de los productos Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Estados de la Materia” »
Un ion, también escrito ión,1 (‘el que va’, en griego; siendo ἰών [ión] el participio presente del verbo ienai: ‘ir’) es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.
Los iones cargados negativamente, producidos por haber Seguir leyendo “Iones en Química: Definición, Tipos, Características y Aplicaciones” »
Medir una magnitud es comparar con otra magnitud homogénea llamada unidad.
Redondeo: despreciar las cifras que se encuentran a la derecha de una cifra determinada.
S.I.: conjunto de magnitudes junto con sus unidades correspondientes.
Notación Científica: consiste en expresar el número con una parte entera de una sola cifra que sea distinta de cero y una parte decimal, y todo ello multiplicado Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Tabla Periódica y Enlaces” »
Elemento: Sustancia formada por átomos iguales.
Compuesto: Sustancia formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.
Los elementos son ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de los que se componen y en los que se resuelven en último término todos los cuerpos compuestos.
La masa se relaciona con la cantidad de materia y su valor mide la inercia de un cuerpo así como la acción gravitatoria que este ejerce.
DENSIDAD = masa / volumen.
La masa de un objeto Seguir leyendo “La Materia y sus Propiedades” »