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Calculo de pH y pOH: Guía completa con ejemplos

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1. Pares Ácido-Base Conjugados

Identifique los pares ácido-base conjugados en la siguiente reacción:

CH3COO– + HCN ⇌ CH3COOH + CN–

Solución:

Según la teoría de Brönsted-Lowry, un ácido es una especie química que dona un ion H+ a una base. Al reaccionar un ácido con una base, se produce un nuevo ácido y una nueva base.

Observemos la reacción:

CH3COO– + HCN ⇌ CH3COOH + CN–

El CH3COO– (ion acetato) acepta protones, actuando como base. El HCN (ácido cianhídrico) dona un ion H+, actuando Seguir leyendo “Calculo de pH y pOH: Guía completa con ejemplos” »

Conceptos básicos de química: soluciones, pH y amortiguadores

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Conceptos básicos de química

El agua

El agua es el solvente celular y el compuesto más abundante en nuestro planeta. La cantidad de agua que se encuentra en las células equivale a un 70-90% de su peso.

Propiedades del agua:

  • Alta polaridad
  • Elevados puntos de fusión y ebullición y calor de vaporización
  • Alta capacidad calórica
  • Alto calor específico de vaporización
Polaridad:

Electronegatividad de sus átomos: O = 3.5 H = 2.1

La molécula de agua es un dipolo con pseudo carga positiva sobre los hidrógenos Seguir leyendo “Conceptos básicos de química: soluciones, pH y amortiguadores” »

Tipos de Reacciones Químicas y Ácidos y Bases

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1.- Reacciones de Descomposición

El esquema de una reacción de descomposición es: A → B + C + …

Las reacciones de descomposición son aquellas en las que una sustancia se transforma en otras más sencillas debido a un aporte energético, que pueden ser realizadas de dos maneras:

Descomposición Térmica:

La energía suministrada es el calor.

2Ag2O → 4Ag + O2

Descomposición Electrolítica:

La energía suministrada es corriente eléctrica.

CaCl2 → Ca + Cl2

2.- Reacciones de Síntesis

El esquema Seguir leyendo “Tipos de Reacciones Químicas y Ácidos y Bases” »

Reacciones Químicas: Tipos y Características

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1. Reacciones de Descomposición

El esquema de una reacción de descomposición es:

A → B + C + …

Las reacciones de descomposición son aquellas en las que una sustancia se transforma en otras más sencillas debido a un aporte energético, que pueden ser realizadas de dos maneras:

Descomposición térmica: la energía suministrada es el calor.

2Ag2O → 4Ag + O2

Descomposición electrolítica: la energía suministrada es corriente eléctrica.

CaCl2 → Ca + Cl2

2. Reacciones de Síntesis

El esquema de Seguir leyendo “Reacciones Químicas: Tipos y Características” »

Equilibrio Químico, Ácidos y Bases: Conceptos Fundamentales

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La Constante de Equilibrio

Las concentraciones de los gases se expresan en molaridad y se calculan a partir del número de moles de gases presentes al inicio, del número de moles en el equilibrio y del volumen (en litros).

En la Ecuación de Equilibrio

En esta ecuación se deben utilizar las concentraciones en equilibrio. Aquí, K es la constante de equilibrio.

Ejemplo de Equilibrio Químico

En un ejemplo, N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

Esta ecuación es la expresión matemática de la ley de acción de masas ( Seguir leyendo “Equilibrio Químico, Ácidos y Bases: Conceptos Fundamentales” »

Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Compuestos

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Química

La química es la ciencia que estudia la materia, sus transformaciones y las leyes que rigen esas transformaciones. Se divide en dos ramas principales:

Química Orgánica

Estudia los compuestos que se originan en seres vivos o que alguna vez tuvieron vida, como el cuero.

Química Inorgánica

Abarca los compuestos que se originan en el reino mineral, como la sal. Todos los compuestos cumplen con la ley de conservación de las masas y la de los elementos.

Conceptos Fundamentales

Concepto: Idea o Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Compuestos” »

Química: Gases, Ácidos y Bases

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Variables del Estado Gaseoso

Presión

Manómetro: Instrumento para medir la presión de los gases. La presión atmosférica al nivel del mar y a 45° de latitud es de 1 atmósfera. La presión puede ser:

  • Absoluta: Referida al cero absoluto de presión.
  • Relativa: Referida a la presión atmosférica.

Leyes de los Gases

Ley de Boyle

A temperatura constante, el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión a la que está sometido.

Ley de Charles

El volumen de una cantidad fija de gas Seguir leyendo “Química: Gases, Ácidos y Bases” »

Conceptos Fundamentales de Química: Ácidos, Bases y Equilibrio Químico

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Teoría de Arrhenius

Ácidos

Un ácido es una sustancia que contiene átomos de hidrógeno y, al disolverse en agua, libera iones H+, aumentando la concentración de iones hidrógeno en la solución.

Bases

Una base es una sustancia que contiene grupos OH y, al disolverse en agua, libera iones OH-, aumentando la concentración de iones hidróxido en la solución.

Teoría de Brønsted-Lowry

Ácidos

Un ácido es una sustancia capaz de donar un protón (H+).

Bases

Una base es una sustancia capaz de aceptar un Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Ácidos, Bases y Equilibrio Químico” »

Símbolos de Seguridad en Química y Conceptos Básicos

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Símbolos de Seguridad en Química

Se trata de un símbolo de identificación usado a nivel internacional, cuyo objetivo es señalar gráficamente el riesgo que puede presentar una sustancia química con la que se trabaja. El azul hace referencia a los peligros para la salud, el rojo indica la amenaza de inflamabilidad y el amarillo el peligro por inestabilidad. A estas tres divisiones se les asigna un número de 0 (sin peligro) a 4 (peligro máximo). Por su parte, en la sección blanca puede haber Seguir leyendo “Símbolos de Seguridad en Química y Conceptos Básicos” »

Teoría de ácidos y bases

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ÁCIDO Y BASE

ÁCIDO: “Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H + ”.
AH  (en  disolución acuosa)  A –  + H +

BASE: “Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH –

Neutralización

Se produce al reaccionar un ácido con una base por formación de agua:
H + + OH –   ® H 2 O
El anión que se disoció del ácido y el catión que se disoció de la base
quedan en disolución inalterados (sal disociada):
NaOH + HCl ®  H 2 O + NaCl (Na + + Cl – )

TEORÍA DE BRÖNSTED- Seguir leyendo “Teoría de ácidos y bases” »