Archivo de la etiqueta: Bohr

Evolución de los Modelos Atómicos: De Demócrito a Schrödinger

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Primeras concepciones del átomo

Demócrito (460-370 a.C.): Propuso la idea de que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas «átomos», con vacío entre ellas.

Aristóteles (384-322 a.C.): Postuló que la materia se constituía por la combinación de cuatro elementos: fuego, aire, tierra y agua.

Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794): Observó que los materiales se unen según relaciones sencillas.

John Dalton (1766-1844): Formuló el primer modelo atómico con base científica, Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos: De Demócrito a Schrödinger” »

Modelo Atómico de Bohr y Enlaces Químicos: Conceptos Clave

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Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr establece que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas con radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, y en ellas, el electrón no emite energía. La energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas del núcleo y el electrón.

Los saltos de electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o absorción Seguir leyendo “Modelo Atómico de Bohr y Enlaces Químicos: Conceptos Clave” »

El Átomo: Estructura y Espectros

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Rayos Catódicos y el Electrón

El estudio de las descargas eléctricas a través de gases enrarecidos originó el descubrimiento del electrón. Los gases a presión atmosférica normal no conducen la corriente eléctrica; son aislantes casi perfectos. Se necesita una enorme diferencia de potencial (30.000 V) para que salte una chispa eléctrica entre dos esferas separadas 1 cm. Si la distancia aumenta, la diferencia de potencial necesaria también aumenta. En cambio, los gases se vuelven mejores Seguir leyendo “El Átomo: Estructura y Espectros” »

Modelos Atómicos: Evolución y Principios Cuánticos

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Modelos Atómicos

Repaso General de las Teorías Atómicas Anteriores (Dalton, Thomson, Rutherford)

Evidencias Contra el Modelo Atómico de Rutherford

A) El Desarrollo de la Teoría Electromagnética

Esta teoría establece que cualquier partícula cargada y sometida a aceleración debe emitir energía en forma de ondas electromagnéticas. Así pues, aún suponiendo que el electrón se mueva con velocidad constante, tendría una aceleración normal para que su trayectoria fuera curva. Por lo tanto, debe Seguir leyendo “Modelos Atómicos: Evolución y Principios Cuánticos” »

Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Schrödinger

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Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo de Dalton (1808)

Dalton formuló una hipótesis sobre la naturaleza de la materia mediante los siguientes postulados:

  1. Los elementos químicos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos, que no pueden ser creados ni destruidos.
  2. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí.
  3. Los compuestos químicos están formados por dos o más átomos de elementos diferentes.
  4. En un compuesto químico, los átomos se encuentran en Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Schrödinger” »

Modelos Atómicos y Principios de la Química: Una Guía Completa

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MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Los rayos catódicos que se originan en el interior del tubo tenían energía: carga / masa, puesto que se desvían en presencia del gas encerrado en el tubo y no del material del que estuviesen hechos los electrodos. De esta manera descubrió la primera partícula atómica, denominada: Electrón. Thomson calculó la relación carga/masa de estas partículas. La corriente de iones positivos se le denominó: Rayos Canales y dependen del gas encerrado en el tubo. El ion positivo Seguir leyendo “Modelos Atómicos y Principios de la Química: Una Guía Completa” »

Estructura Atómica y Tabla Periódica: Un Resumen

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Modelo Atómico de Dalton

Postulados

  • La materia está constituida por átomos que son partículas indivisibles e indestructibles.
  • Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades químicas.
  • Los átomos de diferentes elementos tienen masa y propiedades distintas.
  • Los compuestos están formados por combinaciones de átomos de diversos elementos químicos.
  • En las reacciones químicas, la masa no varía.

Isótopos

Son las formas atómicas de un mismo elemento químico que se diferencian en Seguir leyendo “Estructura Atómica y Tabla Periódica: Un Resumen” »

Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a la Mecánica Cuántica

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Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton

El Modelo Atómico de Dalton es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos.

Postulados:

  • La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.
  • Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.
  • Los átomos de distinto elemento tienen distintas propiedades.
  • Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí.

Insuficiencias:

Modelo Atómico de Bohr y sus Modificaciones: Limitaciones y Evolución

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Modelo Atómico de Bohr y sus Modificaciones

Insuficiencias del Modelo de Rutherford

El modelo atómico de Rutherford, si bien fue un avance significativo, presentaba defectos cruciales que llevaron a su cuestionamiento:

  1. Inestabilidad del átomo: Según la teoría electromagnética, una carga en movimiento emite energía. Los electrones, al girar alrededor del núcleo, deberían perder energía y colapsar en el núcleo, haciendo el átomo inestable.
  2. Incapacidad para explicar los espectros atómicos: Seguir leyendo “Modelo Atómico de Bohr y sus Modificaciones: Limitaciones y Evolución” »

El Modelo Atómico: De Rutherford a Bohr y Sommerfeld

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El Modelo Atómico de Rutherford

Introducción

El modelo atómico de Rutherford, propuesto en 1911, describe el átomo como un núcleo central positivo rodeado por electrones que giran a su alrededor en órbitas circulares. Este modelo, aunque revolucionario en su época, presentaba algunas deficiencias que llevaron a su posterior modificación.

Defectos del Modelo de Rutherford