Archivo de la etiqueta: Cinética química

Optimización de Reactores Químicos: Estrategias y Diseño

Ingeniería química, , , , , , ,

Optimización de la Velocidad en Reactores Reversibles Exotérmicos

La curva envolvente representa la curva de equilibrio (r=0). Para una ecuación cinética conocida y condiciones iniciales de concentración, las curvas XA vs. T a r constante muestran la relación conversión-temperatura para una velocidad r dada. En reacciones reversibles exotérmicas, cada conversión tiene una velocidad máxima (ver figura inferior). Uniendo estos máximos se obtiene la curva de máximas velocidades. Operar en Seguir leyendo “Optimización de Reactores Químicos: Estrategias y Diseño” »

Conceptos Fundamentales de Química: Enlaces, Reacciones y Propiedades

Química, , , , , ,

Enlaces Químicos y Estructura Molecular

  • Enlace Químico: Cualquier mecanismo de ligadura o unión química entre átomos.
  • Resonancia: Concepto por el cual la estructura correcta de Lewis es intermedia entre todas las posibles fórmulas.
  • Electrovalencia (Valencia Iónica): Forma compuestos iónicos. Tiene signo, nos indica la carga de los iones estables que forma ese elemento.
  • Covalencia: Indica cuántos enlaces covalentes forma un elemento. No tiene signo, coincide con el número de electrones desapareados. Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Enlaces, Reacciones y Propiedades” »

Velocidad de Reacción Química: Factores que la Determinan

Química, , , , ,

Teoría: Velocidad de Reacción

Cuando se produce una reacción química, las concentraciones de cada uno de los reactivos y productos van variando con el tiempo, hasta que se produce el equilibrio químico, en el cual las concentraciones de todas las sustancias permanecen constantes. Se define la velocidad de reacción como:

V = limΔt->0 Δ[sustancia]/Δt = d[sustancia]/dt

Expresión de la Velocidad de una Reacción Química

En la reacción estándar:

aA + bB → cC + dD

La velocidad se expresa como: Seguir leyendo “Velocidad de Reacción Química: Factores que la Determinan” »

Estudio Cinético y Termodinámico de Reacciones

Química, , ,

Propiedades Termodinámicas del Benceno

Los puntos de ebullición y fusión del benceno son 353.2 K y 278.6 K, respectivamente. El calor de fusión es 10.6 kJ/mol y el calor de vaporización es 30.8 kJ/mol.

Calcular:

  1. La presión de vapor a 40 °C.
  2. La presión por debajo de la cual el benceno sublima.
  3. La temperatura a la cual la presión de vapor del sólido es menor de 10-6 torr.

gif;base64,R0lGODlhDAAXAHcAMSH+GlNvZnR3Y

Puntos 1, 2 y 3 están sobre la curva de presión de vapor del líquido, por lo tanto:

ln (Pi/Pj) = -ΔvapH/R * (1/Ti – 1/Tj) Seguir leyendo “Estudio Cinético y Termodinámico de Reacciones” »

Diseño de Reactores Químicos: Fundamentos y Clasificación

Ingeniería química, , , , ,

Diseño de Reactores Químicos

Las reacciones químicas se producen en la naturaleza y son la base de numerosos procesos químicos industriales. El reactor es la piedra angular de la mayoría de los procesos químicos a escala industrial. Si bien los costes de separación determinan en gran medida el coste global del proceso, éstos dependen a menudo del reactor empleado.

Necesidades en el Diseño de Reactores

Reacciones Químicas: Explorando la Velocidad y sus Factores Determinantes

Química, , ,

Velocidad de Reacción

Tiempo necesario para que se forme una cantidad determinada de producto.

Teoría de las Colisiones

Para que las partículas reaccionen, deben chocar entre sí con suficiente energía y con la orientación correcta. Deben chocar con suficiente energía para romper la barrera de la energía de activación y así formar un complejo activado.

Complejo Activado

Es un estado intermedio y muy inestable que se forma durante la reacción química. Es justo el momento en el que las moléculas Seguir leyendo “Reacciones Químicas: Explorando la Velocidad y sus Factores Determinantes” »

Cinética Química y Reacciones Redox: Fundamentos y Aplicaciones

Química, , ,

Ley de Velocidad

La velocidad de una reacción es directamente proporcional a las concentraciones de los reactivos.

La ecuación de velocidad muestra cómo depende la velocidad de las concentraciones de los reactivos. Por ejemplo, en la reacción entre el CH3Br y el ion OH–, que ocurre en un solo paso, se forma el enlace C-O al mismo tiempo que se rompe el enlace C-Br.

Para la ecuación general: aA + bB → cC + dD

La ecuación de velocidad es: Velocidad = k [A]m [B]n

Donde k es la constante de velocidad, Seguir leyendo “Cinética Química y Reacciones Redox: Fundamentos y Aplicaciones” »

Cinética Química: Factores que Afectan la Velocidad de Reacción

Química, , ,

Cinética Química

La cinética química es el campo de la química que se ocupa de la rapidez o velocidad con la que ocurren las reacciones químicas, es decir, la desaparición de reactivos para convertirse en productos, así como de los mecanismos de las mismas. Se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (difusión, ciencia de superficies, catálisis).

La Seguir leyendo “Cinética Química: Factores que Afectan la Velocidad de Reacción” »

Cinética Química: Velocidad de Reacción y Factores que la Influyen

Química, , , , ,

Velocidad de Reacción

Definición

Podemos considerar la velocidad de una reacción tomando como referencia los reactivos o los productos. Si se toman como referencia los reactivos, la velocidad de reacción considera la disminución de su concentración en la unidad de tiempo. Si se toman los productos, la velocidad considera el aumento de su concentración en la unidad de tiempo. En ambos casos, la velocidad se medirá en mol/(L·s). Designaremos la concentración molar de una sustancia A como [ Seguir leyendo “Cinética Química: Velocidad de Reacción y Factores que la Influyen” »

Cinética Química: Velocidad y Factores que Influyen en las Reacciones

Química, , , , ,

Velocidad de una Reacción Química

La experiencia indica que la velocidad a la que los reactivos se transforman en productos varía mucho de una reacción a otra. Algunas reacciones son extraordinariamente lentas; sin embargo, otras son casi instantáneas. La velocidad de una reacción es una magnitud positiva que expresa el cambio de la concentración de un reactivo o un producto con el tiempo.

Medida de la Velocidad de una Reacción

Se puede hallar la velocidad en un instante concreto, llamada velocidad Seguir leyendo “Cinética Química: Velocidad y Factores que Influyen en las Reacciones” »