Ley de Conservación de la Masa: Establecida por Antoine Lavoisier: La masa inicial de los reaccionantes debe ser igual a la masa final de los productos.
Ley de Proporciones Definidas: Establecida por Joseph Proust: Cuando dos elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen en una proporción fija e invariable de la masa.
La composición centesimal de una sustancia expresa la cantidad presente en términos de % o g de cada uno de los elementos de un compuesto químico.
Las reacciones químicas se rigen por las leyes de las combinaciones químicas, también llamadas leyes ponderales. Entre ellas, tenemos la Ley de Conservación de la Masa y la Ley de Proporciones Definidas.
Establecida por Antoine Lavoisier en el año 1785, esta ley postula que la masa inicial de las sustancias reaccionantes es igual a la masa final de los productos. En otras palabras, en una reacción química, la masa se conserva. Seguir leyendo “Leyes Ponderales y Conceptos Fundamentales de las Reacciones Químicas” »
Las moléculas están formadas por átomos. Llamamos masa molecular a la masa de una molécula, que se expresa en unidades de masa atómica (UMA).
Se calcula sumando las masas de todos los átomos presentes en la molécula. Para ello, es necesario conocer las masas atómicas y la fórmula de la molécula.
Es el porcentaje en masa (%m) de cada elemento presente en una molécula. Se calcula para cada elemento de la siguiente manera: