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Estructura Atómica y Propiedades de la Materia: Guía Completa

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Estructura Atómica

Introducción a la Estructura Atómica

Isótopos: Átomos del mismo elemento, pero con diferente cantidad de neutrones.

Z: Número atómico (protones). A: Número de masa (protones + neutrones). n°: Número de neutrones (A – Z). Z = e-: El número atómico es igual al número de electrones en un átomo neutro.

Electrones internos: Más cercanos al núcleo. Electrones externos: Más lejos del núcleo.

Niveles de energía: K, L, M, N, O, P, Q

Número máximo de electrones por nivel: Seguir leyendo “Estructura Atómica y Propiedades de la Materia: Guía Completa” »

Modelos Atómicos: Evolución y Principios Cuánticos

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Modelos Atómicos

Repaso General de las Teorías Atómicas Anteriores (Dalton, Thomson, Rutherford)

Evidencias Contra el Modelo Atómico de Rutherford

A) El Desarrollo de la Teoría Electromagnética

Esta teoría establece que cualquier partícula cargada y sometida a aceleración debe emitir energía en forma de ondas electromagnéticas. Así pues, aún suponiendo que el electrón se mueva con velocidad constante, tendría una aceleración normal para que su trayectoria fuera curva. Por lo tanto, debe Seguir leyendo “Modelos Atómicos: Evolución y Principios Cuánticos” »

Modelos Atómicos y Configuración Electrónica

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1. Modelos Atómicos

1.1. Modelo de Thomson (Pudín de Pasas)

El átomo es una esfera cargada positivamente con los electrones incrustados en ella.

1.2. Modelo de Rutherford (Modelo Planetario)

1.2.1. General

El átomo está formado por un núcleo central cargado positivamente, en el que se concentra la masa atómica, y a gran distancia giran los electrones en una única órbita circular.

1.2.2. Principios

  1. El átomo está vacío en su mayor parte.
  2. Posee un núcleo donde se concentra la carga positiva, que Seguir leyendo “Modelos Atómicos y Configuración Electrónica” »

La Tabla Periódica y sus Elementos

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Conceptos básicos

Número atómico: uno de los símbolos nucleares junto con A. Indica el número de orden del elemento en la tabla periódica, así como también la cantidad de protones y electrones.

Configuración electrónica: es la distribución de electrones en niveles y subniveles de energía siguiendo un orden determinado por las reglas de las diagonales (energía creciente).

Organización de la Tabla Periódica

Tabla periódica: es una herramienta que nos sirve para el estudio de la química. Seguir leyendo “La Tabla Periódica y sus Elementos” »

Estructura Atómica y Enlace Químico: Configuración Electrónica, Enlace Covalente y Polaridad

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Estructura Atómica y Enlace Químico

JUNIO 2003

1Z. Las configuraciones de los elementos propuestos son:

  • A (Z = 17) = 1s2; 2s2p6; 3s2p5. Correspondiente al Cl
  • B (Z = 19) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s1. Correspondiente al K
  • C (Z = 35) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s2; 3d10; 4p5. Correspondiente al Br
  • D (Z = 11) = 1s2; 2s2p6; 3s1. Correspondiente al Na

a) Los elementos situados en el mismo periodo tienen los electrones de valencia situados en el mismo nivel. El Cl y el Na pertenecen al periodo 3.

b) Los elementos situados Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlace Químico: Configuración Electrónica, Enlace Covalente y Polaridad” »

Conceptos Fundamentales de Química: Ejercicios Resueltos

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Ejercicio 1: Determinación de la Fórmula Molecular

1- Al analizar una muestra de un compuesto orgánico gaseoso, se encuentra que tiene un 53’3 % de carbono, un 31’1% de nitrógeno y un 15’6% de hidrógeno. A la presión de 101’1 kPa y a 56’9 °C, este compuesto en estado gaseoso tiene una densidad 8’3 g/dm3. Halla la fórmula molecular del compuesto analizado.

Para encontrar la fórmula molecular del compuesto gaseoso:

1. Determinar la fórmula empírica:

Química General: Reacciones, Equilibrios y Propiedades de los Elementos

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1) Reacciones químicas

a) Ecuación de velocidad

Si la ecuación de velocidad para la reacción A(g) + B(g) → C(g) + D(g) es v = k[A], al aumentar el volumen a T constante, la concentración de [A] disminuye, lo que provoca una disminución de la velocidad de reacción.

b) Entalpía y espontaneidad

Si la reacción Cl2(g) → 2 Cl(g) es endotérmica (ΔH > 0), la entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos. La espontaneidad de la reacción depende de la variación de energía libre Seguir leyendo “Química General: Reacciones, Equilibrios y Propiedades de los Elementos” »

Estructura Atómica y Enlace Químico: Un Vistazo a la Química

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Estructura Atómica

Espectros Atómicos

La luz emitida por el sol, al igual que la luz que atraviesa las gotas de lluvia para formar un arcoíris, puede descomponerse al pasar por un prisma. Esto nos permite distinguir los colores que forman el espectro continuo de la luz blanca. Si hacemos pasar la luz de una muestra de sodio por un prisma, veremos una línea amarilla, lo que se conoce como un espectro discontinuo.

El espectro atómico de emisión es el conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlace Químico: Un Vistazo a la Química” »

Guía completa de Química: Configuración electrónica, Enlaces y Nomenclatura

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1. Configuración electrónica

Completa

2Q==

Condensada

Es la simplificada con Gas Noble

2. Números cuánticos

Los números cuánticos son un conjunto de valores que describen las propiedades energéticas y espaciales de los electrones en un átomo.

Tipos de números cuánticos:

  1. Número cuántico principal (n): Nivel de energía del electrón (periodo en la tabla periódica).
  2. Número cuántico secundario o azimutal (l): Forma del orbital (s=0, p=1, d=2, f=3).
  3. Número cuántico magnético (ml): Orientación espacial Seguir leyendo “Guía completa de Química: Configuración electrónica, Enlaces y Nomenclatura” »

Estructura Atómica y Tabla Periódica

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El Átomo: Unidad Básica de la Materia

El átomo es la unidad fundamental de la materia. Se compone de dos zonas principales:

Zona Nuclear

Contiene protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra).

Zona Externa

Contiene electrones (carga negativa).

Modelos Atómicos

Modelo de Thomson

Propone un átomo como una esfera maciza con carga positiva, con electrones incrustados como «pasas».

Modelo de Rutherford

Propone el «Modelo Planetario» con un núcleo central positivo y electrones orbitando alrededor.

Modelo Seguir leyendo “Estructura Atómica y Tabla Periódica” »