El equilibrio químico se alcanza cuando la velocidad con que los reactivos forman los productos es igual a la velocidad con que los productos pueden formar nuevamente reactivos. Esto se representa como: A + B ⇌ C + D, donde la velocidad directa es igual a la velocidad inversa.
Electrolitos: Son sustancias que, disueltas en agua, se disocian formando iones (cationes y aniones). Los electrolitos pueden ser ácidos, bases y sales.
Ejemplos:
Para la siguiente reacción:
2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) ΔH
1.1.- Se trata de un equilibrio heterogéneo y, por lo tanto, la expresión de Kp es:
Kp = PCO2 · PH2O
1.2.- Se puede razonar por el principio de Le Chatelier: cuando en un Seguir leyendo “Reacciones Químicas en Equilibrio: Ejercicios Resueltos” »
Kc = [C]c [D]d / [A]a [B]b = Q (no expresan concentraciones de equilibrio) < Kc: reacción hacia la derecha > reacción hacia la izquierda = sistema en equilibrio
Kp = Pcc Pdd / Paa Pbb (solo gases)
Kx = Xcc Xdd / Xaa Xbb
Kp = Kc (RT)Δn
Kx = Kp · PΔn
Pparcial = X (nespecie / ntotal) · Pt
Grado de disociación (α): α = x (ndisociados) / c (ntotal iniciales)
Ejemplos de grado de disociación:
Un equilibrio es homogéneo cuando todas las especies químicas presentes se encuentran en la misma fase. Para todo equilibrio Seguir leyendo “Equilibrio Químico: Constantes, Cociente de Reacción y Principio de Le Chatelier” »
Reacción Reversible: Reacción que nunca llega a completarse, los reactivos no desaparecen completamente.
Concepto de Equilibrio Dinámico (Q y K): Las concentraciones de las especies se mantienen constantes en el tiempo (aunque sigue habiendo transformación de reactivos en productos y viceversa). Los sistemas evolucionan espontáneamente hacia el estado de equilibrio. La naturaleza y propiedades del estado de equilibrio son independientes de la forma de alcanzarlo, y el estado Seguir leyendo “Equilibrio Químico, Ácido-Base y Solubilidad: Conceptos Fundamentales” »
Las concentraciones de los gases se expresan en molaridad y se calculan a partir del número de moles de gases presentes al inicio, del número de moles en el equilibrio y del volumen (en litros).
En esta ecuación se deben utilizar las concentraciones en equilibrio. Aquí, K es la constante de equilibrio.
En un ejemplo, N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)
Esta ecuación es la expresión matemática de la ley de acción de masas ( Seguir leyendo “Equilibrio Químico, Ácidos y Bases: Conceptos Fundamentales” »