Archivo de la etiqueta: Dalton

Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Schrödinger

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Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo de Dalton (1808)

Dalton formuló una hipótesis sobre la naturaleza de la materia mediante los siguientes postulados:

  1. Los elementos químicos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos, que no pueden ser creados ni destruidos.
  2. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí.
  3. Los compuestos químicos están formados por dos o más átomos de elementos diferentes.
  4. En un compuesto químico, los átomos se encuentran en Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Schrödinger” »

Leyes Ponderales y Estequiometría en Química

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Leyes Ponderales y Estequiometría

Introducción

Las leyes ponderales son leyes experimentales que rigen el funcionamiento de las reacciones químicas ordinarias. Son cuatro:

  • Ley de conservación de la masa (Lavoisier)
  • Ley de las proporciones definidas (Proust)
  • Ley de las proporciones múltiples (Dalton)
  • Ley de las proporciones recíprocas o equivalentes (Richter)

Ley de la Conservación de la Masa (Lavoisier, 1785)

«La suma de las masas de los reactivos debe ser igual a la suma de las masas de los productos» Seguir leyendo “Leyes Ponderales y Estequiometría en Química” »

Estructura Atómica y Tabla Periódica: Un Resumen

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Modelo Atómico de Dalton

Postulados

  • La materia está constituida por átomos que son partículas indivisibles e indestructibles.
  • Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades químicas.
  • Los átomos de diferentes elementos tienen masa y propiedades distintas.
  • Los compuestos están formados por combinaciones de átomos de diversos elementos químicos.
  • En las reacciones químicas, la masa no varía.

Isótopos

Son las formas atómicas de un mismo elemento químico que se diferencian en Seguir leyendo “Estructura Atómica y Tabla Periódica: Un Resumen” »

Leyes y Principios Fundamentales de la Química y la Termodinámica

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Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)

En una reacción química, la materia ni se crea ni se destruye, se transforma. Es decir, el peso total de las sustancias que reaccionan coincide con el peso total de las sustancias que se forman.

Ley de las Proporciones Definidas (J. Proust)

Cuando dos o más elementos se combinan entre sí, lo hacen en una proporción de masa fija.

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)

Cuando A y B se combinan entre sí dando compuestos Seguir leyendo “Leyes y Principios Fundamentales de la Química y la Termodinámica” »

Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a la Mecánica Cuántica

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Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton

El Modelo Atómico de Dalton es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos.

Postulados:

  • La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.
  • Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.
  • Los átomos de distinto elemento tienen distintas propiedades.
  • Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí.

Insuficiencias:

Teoría Atómica: Un Recorrido Histórico y Conceptos Fundamentales

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Teoría Atómica de Dalton

En el siglo XIX (formulada en 1803 y publicada en 1808) el químico inglés John Dalton enunció la teoría atómica que afirma que:

Teoría Atómica y Enlaces Químicos

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Teoría Atómica de Dalton

La materia está formada por unas partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.

  • Los átomos de un mismo elemento son todos iguales.
  • Los átomos de elementos diferentes se diferencian en su masa y en sus propiedades.
  • Los átomos de elementos diferentes se unen en cantidades fijas para formar compuestos. Ejemplos: NH3, H2SO4.

Partículas Fundamentales Dentro del Átomo (Subatómicas)

Evolución del Modelo Atómico y Conceptos Fundamentales de Química

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Evolución del Modelo Atómico

1. Modelo Atómico de Dalton (1808)

Según Dalton, la materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles llamadas átomos. Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos. Los átomos de los diferentes elementos se distinguen por su masa y sus propiedades, de tal forma que los átomos que forman un elemento tienen la misma masa y las mismas propiedades.

2. Modelo Atómico de Thomson (1904)

Thomson dijo que el átomo era una Seguir leyendo “Evolución del Modelo Atómico y Conceptos Fundamentales de Química” »

Teoría Atómica y Estructura de la Materia

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Teoría Atómica y Estructura de la Materia

Teoría atómica molecular de Dalton

Dalton

  • Trató de explicar las leyes ponderales (leyes experimentales) de la materia.
  • Fue el precursor de la química moderna.
  • Utilizó las teorías de Demócrito y recuperó el concepto de átomo.
  • Átomo: parte más pequeña de un elemento químico que conserva las propiedades de dicho elemento.

Teoría atómica de Dalton

Evolución de los Modelos Atómicos: De Demócrito a la Mecánica Cuántica

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Los Primeros Pensadores: Demócrito y los Atomistas

Aristóteles fue un filósofo griego que vivió entre los años 384 a. C. y 322 a. C. Los atomistas fueron los que formularon la primera teoría atómica con carácter científico, dos de ellos son Leucipo y Demócrito. Sus ideas eran que la materia está constituida por partículas indivisibles denominadas átomos, los átomos del mismo elemento químico son todos iguales, los elementos diferentes están formados por átomos diferentes, los compuestos Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos: De Demócrito a la Mecánica Cuántica” »