Archivo de la etiqueta: Disoluciones

Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Estructura de la Materia

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Metodología Científica y Unidades Fundamentales

Método Científico

El método científico es la forma de trabajo utilizada para investigar los fenómenos que se producen en la naturaleza. Sus etapas son:

  1. Observación
  2. Búsqueda y selección de información
  3. Enunciado de hipótesis
  4. Experimentación
  5. Interpretación de resultados
  6. Formulación de leyes
  7. Formulación de teorías y modelos
  8. Elaboración del informe

Hipótesis

Una hipótesis es una suposición sobre un hecho observado. Para formular una hipótesis Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Estructura de la Materia” »

Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales

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Introducción a la Física y la Química

1.1. Física y Química

La Física es la ciencia que estudia los fenómenos físicos, aquellos procesos en los que la composición de una sustancia no cambia ni se originan nuevas sustancias.

La Química es la ciencia que estudia los fenómenos químicos, aquellos procesos en los que una o más sustancias cambian su composición y se convierten en otras.

1.2. Magnitudes Físicas y Errores

La magnitud física es toda propiedad de los cuerpos que puede ser medida. Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales” »

Sistemas Dispersos en la Industria Farmacéutica: Tipos, Características y Aplicaciones

Ciencia y tecnología de los alimentos, , ,

Sistemas Dispersos en la Industria Farmacéutica

Tipos de Sistemas Dispersos

Según el Estado de Agregación

Las fases que forman un sistema disperso mantienen su estado de agregación original. Las dispersiones no tienen un solo estado físico definido, sino que existen numerosas combinaciones posibles.

Según el Grado de Dispersión

Una o más sustancias se encuentran distribuidas en el interior de otra, en forma de partículas de diferentes tamaños y así podemos diferenciar entre:

Dispersiones Groseras Seguir leyendo “Sistemas Dispersos en la Industria Farmacéutica: Tipos, Características y Aplicaciones” »

Conceptos Fundamentales en Química: Disoluciones, Enlaces y Fuerzas Intermoleculares

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Disoluciones, Coloides y Otros Sistemas Dispersos

Sistemas Dispersos

¿Qué es un sistema disperso?

Un sistema disperso es una mezcla en la que una sustancia (fase dispersa) está distribuida en otra (fase dispersante). Se clasifican en:

  • Soluciones verdaderas: tamaño de partícula < 1 nm (e.g., sal en agua).
  • Disoluciones coloidales: tamaño de partícula entre 1 nm y 1 µm (e.g., leche).
  • Suspensiones: tamaño de partícula > 1 µm (e.g., arena en agua).

Disoluciones Saturadas y Solubilidad

¿Qué Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales en Química: Disoluciones, Enlaces y Fuerzas Intermoleculares” »

Guía completa de química: Concentración, mezclas y sustancias

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Concentración

La concentración en química se refiere a la cantidad de solutos presentes en un líquido.

Una alta concentración significa que hay una gran cantidad de solutos disueltos, mientras que una baja concentración significa que hay pocos solutos disueltos.

Disolución

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, en la que una de ellas (el soluto) está dispersa en otra (el solvente). La solución puede formarse entre sustancias sólidas, líquidas o gaseosas.

Mezclas Seguir leyendo “Guía completa de química: Concentración, mezclas y sustancias” »

Ejercicios de Química: Gases, Disoluciones y Estequiometría

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Datos: Na: 23; C: 12; H: 1; O: 16; N: 14; S: 32

Ejercicio 1 (1,5 puntos)

El cloro y el sodio se combinan para dar cloruro de sodio en la siguiente relación: 71 g de cloro con 46 g de sodio. Calcula:

a) La cantidad necesaria de sodio para que se combine totalmente con 30 g de cloro.

71 g de Cloro / 46 g de Sodio = 30 g de Cloro / x
x = 46 * 30 / 71 = 19.44 g de Sodio

b) La cantidad de cloruro de sodio que se formará al mezclar 50 g de cloro con 80 g de sodio.

71 g de Cloro / 46 g de Sodio = 1.54 g cloro Seguir leyendo “Ejercicios de Química: Gases, Disoluciones y Estequiometría” »

Mezclas Homogéneas y Heterogéneas: Tipos, Separación y Ejemplos

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Mezclas Homogéneas y Heterogéneas

Definición y Características

Mezclas Homogéneas

Las mezclas homogéneas, también conocidas como disoluciones, se caracterizan por tener una apariencia física uniforme en toda su extensión. Sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista, ni siquiera con la ayuda de lupas o microscopios. Algunos ejemplos de mezclas homogéneas son:

  1. Las disoluciones.
  2. Los coloides.

Mezclas Heterogéneas

Las mezclas heterogéneas están formadas por dos o más sustancias que Seguir leyendo “Mezclas Homogéneas y Heterogéneas: Tipos, Separación y Ejemplos” »

Introducción a la Química: Materia, Estructura y Propiedades

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¿Qué es la Materia?

La materia es todo aquello que tiene masa y volumen.

Propiedades de la Materia

Propiedades generales:

  • Masa
  • Volumen

Propiedades específicas:

  • Densidad (d)

Propiedades físicas:

  • Se manifiestan sin modificar la composición de la materia.

Propiedades químicas:

  • Se manifiestan cuando unas sustancias se transforman en otras.

De qué está Hecha la Materia

Los átomos son las entidades más pequeñas de materia que mantienen las propiedades químicas de cada elemento.

Estructura del Átomo

Núcleo: Seguir leyendo “Introducción a la Química: Materia, Estructura y Propiedades” »

Tipos de mezclas y métodos de separación

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Tipos de mezclas

Mezclas homogéneas: formadas por sustancias que no se pueden diferenciar a simple vista, forman un sistema uniforme de una sola fase, las propiedades específicas son iguales en todos sus puntos.

Mezclas heterogéneas: formadas por sustancias que se distinguen a simple vista, forman un sistema formado por varias fases, las propiedades específicas no son iguales en todos sus puntos.

Sustancias puras

Elementales: formadas por un solo constituyente o elemento químico, ej, oxígeno puro, Seguir leyendo “Tipos de mezclas y métodos de separación” »

Disoluciones ideales y reales de no electrolitos

Ciencia y tecnología de los alimentos, , , ,

1. Introducción

–Potenciales químicos de la disolución real ideal (𝜇𝑖 = 𝜇𝑖 0 + 𝑅𝑇 ln 𝑋i, 𝜇𝑖0 = 𝜇𝑖*(T,P) ) diluida ideal (𝜇𝑖 = 𝜇𝑖 0 + 𝑅𝑇 ln 𝑋𝑖 , 𝜇𝑖 0 = 𝜇𝑖 ø (𝑇, 𝑃) ) y real (𝜇𝑖 = 𝜇𝑖 0 + 𝑅𝑇 ln 𝛾𝑖 𝑋𝑖 = 𝜇𝑖 0 + 𝑅𝑇 ln 𝑎 ): Entender el comportamiento real de las disoluciones es crucial para la industria alimentaria, al igual que en la industria química, ya que muchos alimentos consisten Seguir leyendo “Disoluciones ideales y reales de no electrolitos” »