Archivo de la etiqueta: Electronegatividad

Guía de las Propiedades Periódicas y Tipos de Enlaces Químicos

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Propiedades Periódicas

1. Radio Atómico

Al descender en un grupo, los elementos tienen a su vez más electrones y estos entran en niveles más altos de energía y, a su vez, más alejados del núcleo, y así el radio aumenta. En un periodo, el elemento de mayor radio es siempre el metal alcalino, después el radio atómico disminuye, porque aunque hay cada vez más electrones en los átomos también aumenta la carga positiva del núcleo y eso hace que los elementos del grupo p se contraigan y, aunque Seguir leyendo “Guía de las Propiedades Periódicas y Tipos de Enlaces Químicos” »

Historia y Propiedades de la Tabla Periódica de los Elementos

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Historia de la Tabla Periódica

Johann Wolfgang Döbereiner

Döbereiner estudió el fenómeno de la catálisis, proceso por el cual se aumenta o disminuye la velocidad de una reacción química, y realizó algunos intentos de clasificación de elementos en tríadas, agrupándolos por sus afinidades y semejanzas.

Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois

Fue el primero en arreglar los elementos químicos según su peso atómico, poniendo en evidencia cierta periodicidad entre los elementos. Construyó Seguir leyendo “Historia y Propiedades de la Tabla Periódica de los Elementos” »

Evolución de la Tabla Periódica y Propiedades Periódicas de los Elementos

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Historia de la Tabla Periódica

Johann Wolfgang Döbereiner

Fenómeno de catálisis: proceso por el cual se aumenta o disminuye la velocidad de una reacción química. Realizó algunos intentos de clasificación de elementos (triadas) agrupándolos por sus afinidades y semejanzas.

Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois

Fue el primero en arreglar los elementos químicos según su peso atómico, poniendo en evidencia cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. Construyó una hélice de papel Seguir leyendo “Evolución de la Tabla Periódica y Propiedades Periódicas de los Elementos” »

Estructura Atómica y Enlace Químico: Configuración Electrónica, Enlace Covalente y Polaridad

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Estructura Atómica y Enlace Químico

JUNIO 2003

1Z. Las configuraciones de los elementos propuestos son:

  • A (Z = 17) = 1s2; 2s2p6; 3s2p5. Correspondiente al Cl
  • B (Z = 19) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s1. Correspondiente al K
  • C (Z = 35) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s2; 3d10; 4p5. Correspondiente al Br
  • D (Z = 11) = 1s2; 2s2p6; 3s1. Correspondiente al Na

a) Los elementos situados en el mismo periodo tienen los electrones de valencia situados en el mismo nivel. El Cl y el Na pertenecen al periodo 3.

b) Los elementos situados Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlace Químico: Configuración Electrónica, Enlace Covalente y Polaridad” »

Conceptos Fundamentales de Química

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JUNIO 2003

1. Configuración Electrónica y Propiedades

Las configuraciones de los elementos propuestos son:

  • A (Z = 17) = 1s2; 2s2p6; 3s2p5. Correspondiente al Cl
  • B (Z = 19) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s1. Correspondiente al K
  • C (Z = 35) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s2; 3d10; 4p5. Correspondiente al Br
  • D (Z = 11) = 1s2; 2s2p6; 3s1. Correspondiente al Na

a) Los elementos situados en el mismo periodo tienen los electrones de valencia situados en el mismo nivel. El Cl y el Na pertenecen al periodo 3.

b) Los elementos situados Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química” »

Tabla Periódica de los Elementos: Estructura y Propiedades

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Tabla Periódica o Clasificación Periódica de los Elementos

La tabla periódica recibe este nombre para reflejar la repetición periódica que se observa en las propiedades de las familias de los elementos a medida que Z aumenta.

La tabla periódica está organizada en base a las configuraciones electrónicas de los átomos.

Clasificación Periódica de los Elementos

Clasificar: es ordenar por clase.
Periódico: repetición regular de algo.
Vamos a clasificar elementos químicos.

La ley periódica Seguir leyendo “Tabla Periódica de los Elementos: Estructura y Propiedades” »

Tabla Periódica de los Elementos: Organización y Propiedades

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Tabla Periódica o Clasificación Periódica de los Elementos

La tabla periódica recibe este nombre para reflejar la repetición periódica que se observa en las propiedades de las familias de los elementos a medida que Z aumenta.

La tabla periódica está organizada en base a las configuraciones electrónicas de los átomos.

Clasificación Periódica de los Elementos

Clasificar: es ordenar por clase.
Periódico: repetición regular de algo.
Vamos a clasificar elementos químicos.

La ley periódica Seguir leyendo “Tabla Periódica de los Elementos: Organización y Propiedades” »

Tabla Periódica de los Elementos: Estructura y Propiedades

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Tabla Periódica o Clasificación Periódica de los Elementos

La tabla periódica recibe este nombre para reflejar la repetición periódica que se observa en las propiedades de las familias de los elementos a medida que Z aumenta.

La tabla periódica está organizada en base a las configuraciones electrónicas de los átomos.

  • Clasificar: es ordenar por clase.
  • Periódico: repetición regular de algo.

Vamos a clasificar elementos químicos. La ley periódica establece que las propiedades de los elementos Seguir leyendo “Tabla Periódica de los Elementos: Estructura y Propiedades” »

Conceptos Clave de Química: Propiedades y Características

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En un periodo: aumentan los electrones de apantallamiento, lo que se necesita una mayor cantidad de energía de ionización.

Electronegatividad: es la capacidad con la que un átomo atrae al par de electrones en una unión química. Varía en un grupo de (arriba) hacia (abajo) aumentando y de izquierda a derecha en un periodo.

Radio atómico: se calcula con la distancia sobre dos, de núcleo atómico a núcleo atómico de una sustancia diatómica en su estado fundamental. En un grupo, el radio atómico Seguir leyendo “Conceptos Clave de Química: Propiedades y Características” »

Propiedades Atómicas y Enlace Químico

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Radio Atómico

  • Carga nuclear: Aumenta al bajar en un grupo, disminuye el radio atómico.
  • Efecto pantalla: Aumenta al bajar en un grupo, aumenta el radio atómico.
  • Capa de valencia: Aumenta al bajar en un grupo, aumenta el radio atómico.
  • Carga nuclear: Aumenta al desplazarnos a la derecha en un periodo, disminuye el radio atómico.
  • Efecto pantalla: No influye, excepto en los metales de transición.
  • Capa de valencia: No varía.

Radio Iónico

Tamaño del anión o catión de un elemento.

Los cationes suelen Seguir leyendo “Propiedades Atómicas y Enlace Químico” »