Los métodos de análisis eléctricos o métodos electroquímicos están basados en las reacciones redox y en la medida de una propiedad eléctrica relacionada con el analito, donde la cantidad medida de dicha propiedad es proporcional a la concentración del analito en la muestra. Métodos: Potenciometría y Valoraciones potenciométricas, Conductimetría y Valoraciones conductimétricas, Electrogravimetrías, Culombimetrías, Voltametrías redox.
La electroquímica analítica se define como la aplicación de la electroquímica al análisis. Esencialmente, estudia la relación entre la electricidad y las sustancias químicas. Esta relación se aborda desde dos perspectivas:
La corrosión es un proceso redox espontáneo que afecta a los metales. En los clavos de hierro, por ejemplo, existen zonas con diferente potencial anódico, es decir, con distinta capacidad para oxidarse.
Indicadores:
Ambos indicadores permiten visualizar el avance de la oxidación.
La corrosión húmeda es un fenómeno de naturaleza electroquímica, dado que se genera una corriente eléctrica (movimiento de electrones) entre la zona del metal en la que tiene lugar la reacción de oxidación (ánodo) y aquella donde ocurre la reacción de reducción (cátodo). En una zona concreta de un metal genérico, M, tiene lugar la reacción de oxidación (pérdida de electrones) o reacción anódica siguiente. Los cationes Mn+ pasan a la solución acuosa en contacto Seguir leyendo “Corrosión en Metales: Tipos, Evaluación y Métodos de Protección” »
La electrólisis se define como la electrodeposición de los iones presentes en un electrolito cuando una corriente eléctrica lo atraviesa.
En el laboratorio, el fenómeno de la electrólisis se puede verificar en un dispositivo adecuado llamado voltámetro.
Voltámetro: Puede estar constituido por un recipiente de material aislante (vidrio, plástico, telgopor, etc.) con una capacidad de aproximadamente 300 cm3.
La electroquímica fue creada en el siglo XVIII por el científico Luigi Galvani.
William Gilbert tardó 17 años en ser reconocido como el padre de la electricidad.
Charles Francois determinó la teoría de dos fluidos en el año 1700.
La electroquímica es la rama de la química que estudia los fenómenos químicos que provocan electricidad y los fenómenos eléctricos que dan lugar a las transformaciones químicas.
La electroquímica fue Seguir leyendo “Electroquímica: Conceptos, Historia y Aplicaciones” »
La electroquímica es la rama de la química que estudia los cambios químicos al contacto con la energía eléctrica.
Existen sustancias químicas que en solución son buenas conductoras de la electricidad. Ej: HCl, NaOH, NaCl, etc. Otras no presentan esta característica, por lo tanto, son llamadas no electrolitos. Ej: azúcar (H2O), alcohol, ácido acético.
Oxidación: Pérdida de electrones por parte de los átomos de los elementos. Seguir leyendo “Introducción a la Química: Explorando el Mundo de los Compuestos Orgánicos e Inorgánicos” »
El flujo de electrones (e-) en un material que presenta zonas con variada actividad se debe a diferencias de potencial electroquímico. El concepto de potencial de electrodo es de importancia para interpretar este mecanismo. Su medida determina la mayor o menor tendencia termodinámica a la disolución de cada material o aleación.
El valor del potencial normal de reducción nos da una medida de la tendencia de un metal a captar electrones y a pasar a la forma Seguir leyendo “Termodinámica y Tipos de Corrosión: Análisis de Heterogeneidades y Pilas Electroquímicas” »
Un par redox se compone de un reductor (Rd) y su oxidante conjugado (Ox). Ejemplos incluyen Rd1/Ox.c.1 y Rd.c.2/Ox2, formando pares conjugados de oxidación-reducción. Estos pares se representan en dos semirreacciones que, sumadas, dan la reacción redox total.
El número de oxidación, también llamado estado o índice de oxidación, indica la cantidad de electrones ganados o perdidos por un átomo.