Archivo de la etiqueta: electroquímica

Termodinámica y Tipos de Corrosión: Análisis de Heterogeneidades y Pilas Electroquímicas

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Aspectos Termodinámicos de la Corrosión

El flujo de electrones (e-) en un material que presenta zonas con variada actividad se debe a diferencias de potencial electroquímico. El concepto de potencial de electrodo es de importancia para interpretar este mecanismo. Su medida determina la mayor o menor tendencia termodinámica a la disolución de cada material o aleación.

El valor del potencial normal de reducción nos da una medida de la tendencia de un metal a captar electrones y a pasar a la forma Seguir leyendo “Termodinámica y Tipos de Corrosión: Análisis de Heterogeneidades y Pilas Electroquímicas” »

Principios de Redox y Electroquímica

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Par Redox

Un par redox se compone de un reductor (Rd) y su oxidante conjugado (Ox). Ejemplos incluyen Rd1/Ox.c.1 y Rd.c.2/Ox2, formando pares conjugados de oxidación-reducción. Estos pares se representan en dos semirreacciones que, sumadas, dan la reacción redox total.

Número de Oxidación

El número de oxidación, también llamado estado o índice de oxidación, indica la cantidad de electrones ganados o perdidos por un átomo.

Reglas para Calcularlo

  1. El número de oxidación de elementos en estado Seguir leyendo “Principios de Redox y Electroquímica” »

Principios y Aplicaciones de la Electroquímica: Pilas y Reciclaje

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Teoría de Electroquímica

La Electroquímica se divide en:

  • Proceso electrolítico: reacciones químicas inducidas por corriente eléctrica.
  • Proceso galvánico: corriente eléctrica generada por reacciones químicas.

Electrólisis

Ruptura molecular mediante electricidad.

Unidades Eléctricas

Carga eléctrica (q): Coulomb (C), cantidad de electricidad por segundo.

Ohm (Ω): unidad de resistencia eléctrica (R).

Resistividad: oposición al paso de corriente.

Volt (v): unidad de potencial eléctrico.

Faradio Seguir leyendo “Principios y Aplicaciones de la Electroquímica: Pilas y Reciclaje” »

Electroquímica y Química Orgánica: Conceptos Fundamentales

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Electroquímica

Introducción a la Electroquímica

La electroquímica estudia los cambios químicos producidos por una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. En toda reacción electroquímica hay transferencia de electrones, por lo tanto, son reacciones de oxidorreducción.

Celda Electroquímica

Los procesos electroquímicos requieren un método para introducir y retirar electrones en un sistema químico reaccionante. Este sistema se encuentra en una celda Seguir leyendo “Electroquímica y Química Orgánica: Conceptos Fundamentales” »

Electroquímica: Celdas, Baterías y Corrosión

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Electroquímica

La electroquímica es la rama de la química que se ocupa de las reacciones entre la electricidad y las reacciones químicas.

Celdas Voltaicas

Es un dispositivo en el cual la transferencia de electrones se fuerza a pasar por una vía externa en lugar de hacerlo directamente entre los reactivos.

FEM de la Celda

Una celda voltaica posee una fuerza directriz o una presión eléctrica que empuja a los electrones a través de un circuito externo (fuerza electromotriz) FEM. Se mide en voltios Seguir leyendo “Electroquímica: Celdas, Baterías y Corrosión” »

Conceptos Fundamentales de la Química: Átomos, Moléculas y Reacciones

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El Átomo y sus Partículas

Estructura Atómica

Un átomo es la partícula indivisible al ojo humano. Posee un núcleo, 1000 veces menor que el átomo, con carga positiva (protones) y neutra (neutrones). Alrededor del núcleo giran en órbitas los electrones, con carga negativa.

Isótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento con el mismo número atómico pero distinto número másico. Se diferencian en la cantidad de neutrones.

Masa Atómica

La masa atómica (A) se considera como la masa total Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de la Química: Átomos, Moléculas y Reacciones” »

Voltamperometría y Polarografía: Técnicas Electroquímicas de Análisis

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Voltamperometría Cíclica

Estudio mecanístico de las reacciones electroquímicas. Caracterización del estado de la superficie del electrodo. Herramienta de diagnóstico para obtener información cualitativa. Al electrodo indicador se aplica una señal de excitación triangular en la que el potencial se barre linealmente desde Ei hasta Eλ (potencial de inversión) al cual se invierte la dirección del barrido hasta Ef. El barrido puede continuarse realizando ciclos sucesivos (voltamperometría Seguir leyendo “Voltamperometría y Polarografía: Técnicas Electroquímicas de Análisis” »

Voltamperometría y Polarografía: Técnicas Electroanalíticas

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Voltamperometría Cíclica

Estudio mecanístico de las reacciones electródicas. Caracterización del estado de la superficie del electrodo. Herramienta de diagnóstico para obtener información cualitativa. Al electrodo indicador se aplica una señal de excitación triangular en la que el potencial se barre linealmente desde Ei hasta Eλ (potencial de inversión) al cual se invierte la dirección del barrido hasta Ef. El barrido puede continuarse realizando ciclos sucesivos (voltamperometría cíclica) Seguir leyendo “Voltamperometría y Polarografía: Técnicas Electroanalíticas” »

Introducción a las Técnicas Electroanalíticas

Ingeniería química, , , , ,

Electroquímica

Procesos de transferencia de masa y de carga que tienen lugar en los electrodos.

Electroanálisis

Utilización de las reacciones electroquímicas para la identificación y/o cuantificación de sustancias en disolución (especies electro-activas).

Reacciones

Reacción electroquímica

Oxele + Reddiso <-> Redele + Oxdiso

Reacción química redox

Ox1(disol) + Red2(disol) -> Red1(disol) + Ox2(disol)

Electrólisis

Método para suministrar electrones, necesarios para realizar las transformaciones Seguir leyendo “Introducción a las Técnicas Electroanalíticas” »

Introducción a la Electroquímica Analítica

Ingeniería química, , , , ,

Electroquímica

Procesos de transferencia de masa y de carga que tienen lugar en los electrodos.

Electroanálisis

Utilización de las reacciones electroquímicas para la identificación y/o cuantificación de sustancias en disolución (especies electro-activas).

Reacción electroquímica

: Oxele + Reddiso <–> Redele + Oxdiso

Reacción química redox

: Ox1(disol) + Red2(disol) -> Red1 (disol) + Ox2(disol)

Electrólisis

Método para suministrar electrones, necesarios para realizar las transformaciones Seguir leyendo “Introducción a la Electroquímica Analítica” »