Archivo de la etiqueta: electroquímica

Principios y Aplicaciones de la Electroquímica: Pilas y Reciclaje

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Teoría de Electroquímica

La Electroquímica se divide en:

  • Proceso electrolítico: reacciones químicas inducidas por corriente eléctrica.
  • Proceso galvánico: corriente eléctrica generada por reacciones químicas.

Electrólisis

Ruptura molecular mediante electricidad.

Unidades Eléctricas

Carga eléctrica (q): Coulomb (C), cantidad de electricidad por segundo.

Ohm (Ω): unidad de resistencia eléctrica (R).

Resistividad: oposición al paso de corriente.

Volt (v): unidad de potencial eléctrico.

Faradio Seguir leyendo “Principios y Aplicaciones de la Electroquímica: Pilas y Reciclaje” »

Electroquímica y Química Orgánica: Conceptos Fundamentales

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Electroquímica

Introducción a la Electroquímica

La electroquímica estudia los cambios químicos producidos por una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. En toda reacción electroquímica hay transferencia de electrones, por lo tanto, son reacciones de oxidorreducción.

Celda Electroquímica

Los procesos electroquímicos requieren un método para introducir y retirar electrones en un sistema químico reaccionante. Este sistema se encuentra en una celda Seguir leyendo “Electroquímica y Química Orgánica: Conceptos Fundamentales” »

Electroquímica: Celdas, Baterías y Corrosión

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Electroquímica

La electroquímica es la rama de la química que se ocupa de las reacciones entre la electricidad y las reacciones químicas.

Celdas Voltaicas

Es un dispositivo en el cual la transferencia de electrones se fuerza a pasar por una vía externa en lugar de hacerlo directamente entre los reactivos.

FEM de la Celda

Una celda voltaica posee una fuerza directriz o una presión eléctrica que empuja a los electrones a través de un circuito externo (fuerza electromotriz) FEM. Se mide en voltios Seguir leyendo “Electroquímica: Celdas, Baterías y Corrosión” »

Conceptos Fundamentales de la Química: Átomos, Moléculas y Reacciones

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El Átomo y sus Partículas

Estructura Atómica

Un átomo es la partícula indivisible al ojo humano. Posee un núcleo, 1000 veces menor que el átomo, con carga positiva (protones) y neutra (neutrones). Alrededor del núcleo giran en órbitas los electrones, con carga negativa.

Isótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento con el mismo número atómico pero distinto número másico. Se diferencian en la cantidad de neutrones.

Masa Atómica

La masa atómica (A) se considera como la masa total Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de la Química: Átomos, Moléculas y Reacciones” »

Voltamperometría y Polarografía: Técnicas Electroquímicas de Análisis

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Voltamperometría Cíclica

Estudio mecanístico de las reacciones electroquímicas. Caracterización del estado de la superficie del electrodo. Herramienta de diagnóstico para obtener información cualitativa. Al electrodo indicador se aplica una señal de excitación triangular en la que el potencial se barre linealmente desde Ei hasta Eλ (potencial de inversión) al cual se invierte la dirección del barrido hasta Ef. El barrido puede continuarse realizando ciclos sucesivos (voltamperometría Seguir leyendo “Voltamperometría y Polarografía: Técnicas Electroquímicas de Análisis” »

Voltamperometría y Polarografía: Técnicas Electroanalíticas

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Voltamperometría Cíclica

Estudio mecanístico de las reacciones electródicas. Caracterización del estado de la superficie del electrodo. Herramienta de diagnóstico para obtener información cualitativa. Al electrodo indicador se aplica una señal de excitación triangular en la que el potencial se barre linealmente desde Ei hasta Eλ (potencial de inversión) al cual se invierte la dirección del barrido hasta Ef. El barrido puede continuarse realizando ciclos sucesivos (voltamperometría cíclica) Seguir leyendo “Voltamperometría y Polarografía: Técnicas Electroanalíticas” »

Introducción a las Técnicas Electroanalíticas

Ingeniería química, , , , ,

Electroquímica

Procesos de transferencia de masa y de carga que tienen lugar en los electrodos.

Electroanálisis

Utilización de las reacciones electroquímicas para la identificación y/o cuantificación de sustancias en disolución (especies electro-activas).

Reacciones

Reacción electroquímica

Oxele + Reddiso <-> Redele + Oxdiso

Reacción química redox

Ox1(disol) + Red2(disol) -> Red1(disol) + Ox2(disol)

Electrólisis

Método para suministrar electrones, necesarios para realizar las transformaciones Seguir leyendo “Introducción a las Técnicas Electroanalíticas” »

Introducción a la Electroquímica Analítica

Ingeniería química, , , , ,

Electroquímica

Procesos de transferencia de masa y de carga que tienen lugar en los electrodos.

Electroanálisis

Utilización de las reacciones electroquímicas para la identificación y/o cuantificación de sustancias en disolución (especies electro-activas).

Reacción electroquímica

: Oxele + Reddiso <–> Redele + Oxdiso

Reacción química redox

: Ox1(disol) + Red2(disol) -> Red1 (disol) + Ox2(disol)

Electrólisis

Método para suministrar electrones, necesarios para realizar las transformaciones Seguir leyendo “Introducción a la Electroquímica Analítica” »

Introducción a las Técnicas Espectroscópicas y Electroquímicas

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1. Diferencias entre Espectrofotometría de Absorción y Emisión

**Espectrofotometría de Absorción:** El aparato emite radiación y se mide la radiación que la muestra absorbe.

**Espectrofotometría de Emisión:** El aparato mide la radiación que emite la muestra.

2. Conversión de Señales en Métodos de Medida

Los distintos métodos de medida convierten las propiedades físicas que se miden en **señales eléctricas**, ya que estas son más fáciles de medir y procesar.

3. Diferencia entre Potenciometría Seguir leyendo “Introducción a las Técnicas Espectroscópicas y Electroquímicas” »

Reacciones de Oxidación-Reducción: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones

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Evolución del Concepto de Oxidación-Reducción

Definición Inicial

Oxidación: Proceso en el cual una especie química gana oxígeno.

Reducción: Proceso en el cual una especie química pierde oxígeno.

Estos procesos son simultáneos: una oxidación conlleva una reducción, y viceversa.

Definición en Términos de Electrones

Oxidación: Proceso en el cual una especie química pierde electrones.

Reducción: Proceso en el cual una especie química gana electrones.

Definición Más Amplia

Toda reacción Seguir leyendo “Reacciones de Oxidación-Reducción: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones” »