Archivo de la etiqueta: electroquímica

Electroquímica: Celdas, Baterías y Corrosión

Química, , , , , ,

Electroquímica

La electroquímica es la rama de la química que se ocupa de las reacciones entre la electricidad y las reacciones químicas.

Celdas Voltaicas

Es un dispositivo en el cual la transferencia de electrones se fuerza a pasar por una vía externa en lugar de hacerlo directamente entre los reactivos.

FEM de la Celda

Una celda voltaica posee una fuerza directriz o una presión eléctrica que empuja a los electrones a través de un circuito externo (fuerza electromotriz) FEM. Se mide en voltios Seguir leyendo “Electroquímica: Celdas, Baterías y Corrosión” »

Conceptos Fundamentales de la Química: Átomos, Moléculas y Reacciones

Química, , , , , , ,

El Átomo y sus Partículas

Estructura Atómica

Un átomo es la partícula indivisible al ojo humano. Posee un núcleo, 1000 veces menor que el átomo, con carga positiva (protones) y neutra (neutrones). Alrededor del núcleo giran en órbitas los electrones, con carga negativa.

Isótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento con el mismo número atómico pero distinto número másico. Se diferencian en la cantidad de neutrones.

Masa Atómica

La masa atómica (A) se considera como la masa total Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de la Química: Átomos, Moléculas y Reacciones” »

Voltamperometría y Polarografía: Técnicas Electroquímicas de Análisis

Química, , , ,

Voltamperometría Cíclica

Estudio mecanístico de las reacciones electroquímicas. Caracterización del estado de la superficie del electrodo. Herramienta de diagnóstico para obtener información cualitativa. Al electrodo indicador se aplica una señal de excitación triangular en la que el potencial se barre linealmente desde Ei hasta Eλ (potencial de inversión) al cual se invierte la dirección del barrido hasta Ef. El barrido puede continuarse realizando ciclos sucesivos (voltamperometría Seguir leyendo “Voltamperometría y Polarografía: Técnicas Electroquímicas de Análisis” »

Voltamperometría y Polarografía: Técnicas Electroanalíticas

Química, , , , , , ,

Voltamperometría Cíclica

Estudio mecanístico de las reacciones electródicas. Caracterización del estado de la superficie del electrodo. Herramienta de diagnóstico para obtener información cualitativa. Al electrodo indicador se aplica una señal de excitación triangular en la que el potencial se barre linealmente desde Ei hasta Eλ (potencial de inversión) al cual se invierte la dirección del barrido hasta Ef. El barrido puede continuarse realizando ciclos sucesivos (voltamperometría cíclica) Seguir leyendo “Voltamperometría y Polarografía: Técnicas Electroanalíticas” »

Introducción a las Técnicas Electroanalíticas

Ingeniería química, , , , ,

Electroquímica

Procesos de transferencia de masa y de carga que tienen lugar en los electrodos.

Electroanálisis

Utilización de las reacciones electroquímicas para la identificación y/o cuantificación de sustancias en disolución (especies electro-activas).

Reacciones

Reacción electroquímica

Oxele + Reddiso <-> Redele + Oxdiso

Reacción química redox

Ox1(disol) + Red2(disol) -> Red1(disol) + Ox2(disol)

Electrólisis

Método para suministrar electrones, necesarios para realizar las transformaciones Seguir leyendo “Introducción a las Técnicas Electroanalíticas” »

Introducción a la Electroquímica Analítica

Ingeniería química, , , , ,

Electroquímica

Procesos de transferencia de masa y de carga que tienen lugar en los electrodos.

Electroanálisis

Utilización de las reacciones electroquímicas para la identificación y/o cuantificación de sustancias en disolución (especies electro-activas).

Reacción electroquímica

: Oxele + Reddiso <–> Redele + Oxdiso

Reacción química redox

: Ox1(disol) + Red2(disol) -> Red1 (disol) + Ox2(disol)

Electrólisis

Método para suministrar electrones, necesarios para realizar las transformaciones Seguir leyendo “Introducción a la Electroquímica Analítica” »

Introducción a las Técnicas Espectroscópicas y Electroquímicas

Química, , , , ,

1. Diferencias entre Espectrofotometría de Absorción y Emisión

**Espectrofotometría de Absorción:** El aparato emite radiación y se mide la radiación que la muestra absorbe.

**Espectrofotometría de Emisión:** El aparato mide la radiación que emite la muestra.

2. Conversión de Señales en Métodos de Medida

Los distintos métodos de medida convierten las propiedades físicas que se miden en **señales eléctricas**, ya que estas son más fáciles de medir y procesar.

3. Diferencia entre Potenciometría Seguir leyendo “Introducción a las Técnicas Espectroscópicas y Electroquímicas” »

Reacciones de Oxidación-Reducción: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones

Química, , , , ,

Evolución del Concepto de Oxidación-Reducción

Definición Inicial

Oxidación: Proceso en el cual una especie química gana oxígeno.

Reducción: Proceso en el cual una especie química pierde oxígeno.

Estos procesos son simultáneos: una oxidación conlleva una reducción, y viceversa.

Definición en Términos de Electrones

Oxidación: Proceso en el cual una especie química pierde electrones.

Reducción: Proceso en el cual una especie química gana electrones.

Definición Más Amplia

Toda reacción Seguir leyendo “Reacciones de Oxidación-Reducción: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones” »

Procesos de Reducción y Oxidación en Química

Química, , , ,

Ion de un metal se reduce en solución que tiene iones de otro

  1. Potencial de reducción debe ser mayor al de oxidación
  2. Cu2+ + 2e = Cu0-> Reduce Fe = Fe2+ + 2e -> Oxida
  3. Cu2+ + Fe = Cu0 + Fe2+
  4. 2Ag+ + 2e = 2Ag0-> Reduce Zn0 = Zn2+ + 2e -> Oxida
  5. 2Ag+ + Zn0 = 2Ag0 + Zn2+

Líneas punteadas

  1. Representan las líneas del área de estabilidad para el agua, sobre la línea superior, el agua tenderá a oxidarse formando O2, por debajo de la inferior se reducirá formando H2

Línea inferior

  1. H+ + e <-> Seguir leyendo “Procesos de Reducción y Oxidación en Química” »

Electroquímica y potenciales de unión líquida

Ingeniería química, , ,

1- Sistemas electroquímicos y reacciones redox

1-Sistema electroquímico: sistema heterogéneo en el que hay diferencia de potencial eléctrico entre dos o más fases. Reacciones redox: la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para provocar una reacción química no espontánea. Célula electroquímica: dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas.

2- Conceptos erróneos