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Técnicas de Separación de Mezclas y Enlaces Químicos

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Separación de Mezclas

Los diferentes procedimientos para separar mezclas son: filtración, decantación, evaporación y destilación.

Filtración

Es el método que se utiliza para separar los componentes sólidos y líquidos de las mezclas heterogéneas.

Consiste en hacer pasar la mezcla a través de un filtro que deja pasar el líquido y retiene el sólido. Ej: para separar la nata de la leche.

Decantación

Se utiliza para separar mezclas heterogéneas de líquidos de distinta densidad.

Consiste en depositar Seguir leyendo “Técnicas de Separación de Mezclas y Enlaces Químicos” »

Teoría de Lewis y Fuerzas Intermoleculares: Enlaces Químicos y Estados de la Materia

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Teoría de Lewis

La idea crucial proviene del modelo atómico de Bohr y consiste en dividir a los electrones en dos grupos: internos y de valencia. Solo estos últimos contribuyen al enlace. La teoría se basa en los siguientes principios:

  1. En algunos casos, se transfieren electrones de un átomo a otro. Así se forman iones positivos y negativos que se atraen por fuerzas electrostáticas originando el enlace iónico.
  2. En otros casos se comparten uno o más pares de electrones dando lugar a la formación Seguir leyendo “Teoría de Lewis y Fuerzas Intermoleculares: Enlaces Químicos y Estados de la Materia” »

Guía completa de Química: Configuración electrónica, Enlaces y Nomenclatura

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1. Configuración electrónica

Completa

2Q==

Condensada

Es la simplificada con Gas Noble

2. Números cuánticos

Los números cuánticos son un conjunto de valores que describen las propiedades energéticas y espaciales de los electrones en un átomo.

Tipos de números cuánticos:

  1. Número cuántico principal (n): Nivel de energía del electrón (periodo en la tabla periódica).
  2. Número cuántico secundario o azimutal (l): Forma del orbital (s=0, p=1, d=2, f=3).
  3. Número cuántico magnético (ml): Orientación espacial Seguir leyendo “Guía completa de Química: Configuración electrónica, Enlaces y Nomenclatura” »

Introducción a la Química: Modelos Atómicos, Espectroscopia y Enlace Químico

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Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Thomson

  • El átomo es una masa de carga positiva con electrones incrustados.
  • El número de electrones neutraliza la carga positiva, haciendo que el átomo sea neutro.
  • Los electrones se pueden separar del átomo con facilidad.

Modelo Atómico de Rutherford

  • El átomo tiene dos zonas: núcleo atómico y corteza electrónica.
  • El núcleo es pequeño y contiene casi toda la masa y carga positiva.
  • Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo.

Espectroscopia

Propagación Seguir leyendo “Introducción a la Química: Modelos Atómicos, Espectroscopia y Enlace Químico” »

Química: Leyes, Enlaces y Cinética

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Leyes Ponderales

Ley de la Conservación de la Materia (o de Lavoisier, 1785):

“En una reacción química ordinaria la cantidad de materia se mantiene cte.”

[Lo que se conserva en una reacción química es la materia. Si hacemos reaccionar 2 especies distintas (concepto de reacción química), esa aparición de sustancias nuevas a partir de la interacción de las sustancias iniciales, lo que dice la Ley de Lavoisier, es que en este citado proceso, la materia se conserva]. (Esto es cierto desde Seguir leyendo “Química: Leyes, Enlaces y Cinética” »

El Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Estructura

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El Enlace Químico

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas o cristales, así como las fuerzas que mantienen unidas las moléculas en estado sólido o líquido. Estas fuerzas son de tipo electrostático, implicando atracciones y repulsiones entre los electrones y liberando energía de enlace.

Teorías del Enlace Químico

Las teorías del enlace químico deben explicar las proporciones de los átomos, su número, la geometría y la energía de enlace que Seguir leyendo “El Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Estructura” »

Modelos Atómicos y Elementos de un Átomo

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Modelos Atómicos:

Modelo de Bohr: En el átomo de Bohr existe un núcleo positivo y una corteza negativa formada por los electrones. Estos se sitúan en ciertas órbitas permitidas (capas), en las cuales mantienen su estabilidad sin perder energía.

Los electrones pueden pasar de unas capas a otras absorbiendo o emitiendo cantidades exactas de energía.

Modelo de Rutherford: Tiene una parte central muy pequeña y positiva, llamada núcleo, en la que se concentra prácticamente toda su masa, alrededor Seguir leyendo “Modelos Atómicos y Elementos de un Átomo” »