Archivo de la etiqueta: enlace metálico

Enlaces Químicos: Propiedades y Características

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Enlaces Químicos

Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico. A continuación se describen cada uno de los tipos de enlace y sus características principales.

Enlace Iónico

El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos Seguir leyendo “Enlaces Químicos: Propiedades y Características” »

Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

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Enlaces Químicos

Tipos de Enlaces

Los elementos pueden formar agrupaciones homoatómicas (mismo átomo) o heteroatómicas (compuestos). Al unirse, los átomos buscan mayor estabilidad, intentando alcanzar la configuración electrónica de los gases nobles.

Enlace Iónico

Se forma entre metales y no metales.

Enlace Covalente

Se forma entre no metales.

Enlace Metálico

Se forma entre metales.

Enlace Iónico

Los no metales próximos a los gases nobles tienden a ganar electrones para alcanzar la configuración Seguir leyendo “Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico” »

Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Estructuras

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Enlace Químico

Unión entre dos o más átomos para formar una entidad más estable. Los tipos de enlace más importantes son:

Enlace Iónico

Es la unión de dos o más iones de distintos materiales. La fuerza atractiva entre los iones es coulombiana. El enlace iónico es no direccional y relativamente fuerte.

Enlace Covalente

Se debe a fuerzas interatómicas relativamente fuertes creadas al compartir electrones para formar un enlace en una dirección determinada.

Enlace Metálico

Se debe a fuerzas interatómicas Seguir leyendo “Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Estructuras” »

Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

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Enlaces Químicos

Enlace Iónico

El enlace iónico consiste en una transferencia de electrones entre elementos de muy distinta electronegatividad. Los iones se mantienen unidos por fuerzas de atracción eléctrica dadas por la ley de Coulomb: F = K q q´/r². El enlace será más fuerte si la carga de los iones es grande y los iones son pequeños.

Propiedades:

Fundamentos de Química: Enlace Metálico, Termodinámica y Espontaneidad

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Enlace Metálico

Teoría de Bandas

Actualmente, el modelo de bandas es el más aceptado para explicar el enlace metálico, ya que considera los electrones de enlace como pertenecientes al conjunto metálico, pero encontrándose en niveles energéticos determinados.

Cuando se unen dos átomos, al formarse la molécula se originan dos orbitales moleculares: uno enlazante y otro antienlazante. Cuando el número de átomos que se unen es mayor, se formarán muchos orbitales moleculares, la mitad enlazantes Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Enlace Metálico, Termodinámica y Espontaneidad” »

El Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Ejemplos

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Estructura de los Sólidos

Diamante

Cada átomo de carbono (C) se une a cuatro átomos de C mediante enlaces covalentes formando una red cúbica tridimensional.

Grafito

Tiene estructura en capas, en cada una, cada átomo de C se une a tres átomos de C mediante enlaces covalentes formando una red covalente bidimensional.

Cuarzo

SiO2, cada átomo de silicio (Si) se une a cuatro átomos de oxígeno (O) y cada átomo de O se une a dos átomos de Si formando una red tridimensional.

Propiedades de los Sólidos Seguir leyendo “El Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Ejemplos” »

Organización y Enlaces Químicos: Una Guía Completa

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Organización de la Tabla Periódica

La primera organización de la tabla periódica fue simple, clasificando los elementos en metales y no metales. La tabla actual, creada por Moseley, organiza los elementos en orden decreciente de número atómico. Los elementos con propiedades similares se ubican en la misma columna, agrupándolos en grupos (columnas) y periodos (filas).

Metales

Los metales se encuentran a la izquierda de la tabla. Sus propiedades principales incluyen:

Tipos de Enlaces Químicos: Iónico, Metálico y Covalente

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ENLACE IÓNICO

Formado por átomos de electronegatividad muy diferente. Uno de ellos, metálico, tiende a perder electrones formando un catión. El otro, no metálico, tiende a captar electrones formando un anión.

Ejemplos: NaCl, CaF2

Se denomina valencia iónica al número de electrones que un átomo capta o cede para completar su última capa electrónica. Si pierde electrones, la valencia será positiva. Si gana electrones, la valencia será negativa.

Se denomina energía reticular (U) a la energía Seguir leyendo “Tipos de Enlaces Químicos: Iónico, Metálico y Covalente” »

Guía completa de Química: Configuración electrónica, Enlaces y Nomenclatura

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1. Configuración electrónica

Completa

2Q==

Condensada

Es la simplificada con Gas Noble

2. Números cuánticos

Los números cuánticos son un conjunto de valores que describen las propiedades energéticas y espaciales de los electrones en un átomo.

Tipos de números cuánticos:

  1. Número cuántico principal (n): Nivel de energía del electrón (periodo en la tabla periódica).
  2. Número cuántico secundario o azimutal (l): Forma del orbital (s=0, p=1, d=2, f=3).
  3. Número cuántico magnético (ml): Orientación espacial Seguir leyendo “Guía completa de Química: Configuración electrónica, Enlaces y Nomenclatura” »

Química: Leyes, Enlaces y Cinética

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Leyes Ponderales

Ley de la Conservación de la Materia (o de Lavoisier, 1785):

“En una reacción química ordinaria la cantidad de materia se mantiene cte.”

[Lo que se conserva en una reacción química es la materia. Si hacemos reaccionar 2 especies distintas (concepto de reacción química), esa aparición de sustancias nuevas a partir de la interacción de las sustancias iniciales, lo que dice la Ley de Lavoisier, es que en este citado proceso, la materia se conserva]. (Esto es cierto desde Seguir leyendo “Química: Leyes, Enlaces y Cinética” »