Archivo de la etiqueta: Enlace quimico

Compuestos Químicos: Nomenclatura, Enlaces y Formulas

Química, , , , ,

Óxidos Salinos o Mixtos

Formación

Óxido básico de menor valencia + óxido básico de mayor valencia

Nomenclatura

Genérico: Óxido salino

Específico: Nombre del metal (oso – ico)

NOTA: Los óxidos salinos solo se forman con metales de valencia variable, no se simplifican, no se neutralizan.

Óxidos Neutros

Formación

No metal especial + O-2

Cl+4, N+2,+4, C+2

Compuestos Binarios Hidrogenados

Hidruros Metálicos

En estos compuestos, el hidrógeno cambia su valencia habitual de +1 a -1.

Nomenclatura

Genérico: Seguir leyendo “Compuestos Químicos: Nomenclatura, Enlaces y Formulas” »

Estructura Atómica y Enlace Químico: Configuración Electrónica, Enlace Covalente y Polaridad

Química, , , , , ,

Estructura Atómica y Enlace Químico

JUNIO 2003

1Z. Las configuraciones de los elementos propuestos son:

  • A (Z = 17) = 1s2; 2s2p6; 3s2p5. Correspondiente al Cl
  • B (Z = 19) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s1. Correspondiente al K
  • C (Z = 35) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s2; 3d10; 4p5. Correspondiente al Br
  • D (Z = 11) = 1s2; 2s2p6; 3s1. Correspondiente al Na

a) Los elementos situados en el mismo periodo tienen los electrones de valencia situados en el mismo nivel. El Cl y el Na pertenecen al periodo 3.

b) Los elementos situados Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlace Químico: Configuración Electrónica, Enlace Covalente y Polaridad” »

Teoría del enlace químico: Modelo de bandas y principios de la termodinámica

Química, , ,

Teoría del enlace químico: Modelo de bandas

Bandas: Actualmente es el modelo más aceptado ya que considera los electrones de enlace pertenecientes al conjunto metálico pero encontrándose en niveles energéticos determinados. Cuando se unen dos átomos, al formarse la molécula se originan dos orbitales moleculares, uno enlazante y otro no enlazante. Cuando el número de átomos que se unen es mayor se formarán muchos orbitales moleculares, la mitad enlazantes y la otra mitad no. En una estructura Seguir leyendo “Teoría del enlace químico: Modelo de bandas y principios de la termodinámica” »

El Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Ejemplos

Química, , , , , ,

Estructura de los Sólidos

Diamante

Cada átomo de carbono (C) se une a cuatro átomos de C mediante enlaces covalentes formando una red cúbica tridimensional.

Grafito

Tiene estructura en capas, en cada una, cada átomo de C se une a tres átomos de C mediante enlaces covalentes formando una red covalente bidimensional.

Cuarzo

SiO2, cada átomo de silicio (Si) se une a cuatro átomos de oxígeno (O) y cada átomo de O se une a dos átomos de Si formando una red tridimensional.

Propiedades de los Sólidos Seguir leyendo “El Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Ejemplos” »

Química Orgánica: Fundamentos y Estructura Molecular

Bioquímica, , , ,

Introducción a la Química Orgánica

Origen de la Vida

Hipótesis de Oparin-Haldane (Apoyada por Stanley Miller en los años 50): Después del Big Bang, la Tierra era tan caliente y lluviosa que disolvía todos los químicos necesarios para crear los aminoácidos.

Panspermia: La vida llegó en asteroides y comenzó a evolucionar en la Tierra.

Creacionismo: La vida fue creada por un dios.

El Carbono: La Base de la Vida

¿Por qué el carbono?: Es el único elemento capaz de enlazarse a sí mismo en millones Seguir leyendo “Química Orgánica: Fundamentos y Estructura Molecular” »

Estructura Atómica y Enlace Químico: Una Guía Completa

Química, , , ,

Estructura Atómica

Número Atómico

El número atómico es el número de protones que hay en un núcleo atómico.

Número Másico

El número másico es el número total de protones y neutrones que hay en un núcleo atómico.

Isótopos

Los isótopos son átomos que tienen en el núcleo igual número de protones pero diferente número de neutrones.

Electrones de Valencia

Los electrones de valencia son los electrones con más energía, los que ocupan el nivel más externo.

Iones

Los iones son átomos que han Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlace Químico: Una Guía Completa” »

Estructura Atómica y Tabla Periódica: Una Guía Completa

Química, , , , , , ,

Estructura de la Materia

1. Materia Divisible e Indivisible

1.1. Átomo

El átomo es la unidad más pequeña e indivisible de la materia.

1.2. Teoría Atómica de Dalton

  • La materia está formada por átomos.
  • Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
  • Los elementos se unen para formar compuestos.
  • Los compuestos están relacionados con los elementos según números enteros.
  • En las reacciones químicas, los átomos no se destruyen ni se crean, solo se reorganizan.

2. Naturaleza Seguir leyendo “Estructura Atómica y Tabla Periódica: Una Guía Completa” »

Teoría Atómica y Enlaces Químicos

Química, , , , , , ,

Teoría Atómica de Dalton

La materia está formada por unas partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.

  • Los átomos de un mismo elemento son todos iguales.
  • Los átomos de elementos diferentes se diferencian en su masa y en sus propiedades.
  • Los átomos de elementos diferentes se unen en cantidades fijas para formar compuestos. Ejemplos: NH3, H2SO4.

Partículas Fundamentales Dentro del Átomo (Subatómicas)

Conceptos Fundamentales de Química

Química, , , , ,

Teoría del Octeto

Los átomos tienden a adoptar la configuración electrónica del gas noble más cercano en cuanto al nivel atómico, es decir, a tener 8 electrones en su nivel de valencia.

Electronegatividad

Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer, hacia él, los electrones cuando se forma un enlace químico.

Nomenclatura

Óxido

Hidruro

  • Metálico
  • No metálico

Haluro

  • Haluro (ac)

Sales Binarias

  • Metal/No metal

Reacciones Químicas

Una o más sustancias se convierten en otra.

Tipos de Reacciones Químicas

Reacción Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química” »

Estructura de la Materia y Métodos Científicos

Química, , , , ,

Modelo Atómico y Enlaces Químicos

Modelo Atómico de Dalton

Propone que los átomos están formados por esferas compactas e indivisibles. Explica adecuadamente los aspectos ponderales de las reacciones químicas, pero es insuficiente para explicar la naturaleza eléctrica de la materia.

Modelo Atómico de Rutherford

Lanzó partículas alfa a una lámina de oro que tienen carga + a modo de proyectiles. Observó que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse, algunas se desviaban Seguir leyendo “Estructura de la Materia y Métodos Científicos” »