Archivo de la etiqueta: Enlace quimico

Introducción a la Estructura Atómica y los Enlaces Químicos

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Configuración Electrónica

La configuración electrónica describe la distribución de los electrones de un átomo en sus orbitales. Se trata de colocar los electrones en los orbitales atómicos.

Orbital

El concepto de orbital surge tras el enunciado del principio de incertidumbre de Heisenberg, el cual establece que no se puede conocer simultáneamente la posición y la velocidad de una partícula. El concepto clásico de órbita ya no es válido puesto que se supone conocer la velocidad y posición Seguir leyendo “Introducción a la Estructura Atómica y los Enlaces Químicos” »

Enlace Químico: Tipos y Características

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Un Ion: Una Partícula Cargada

Un ion es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente, esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones, y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida Seguir leyendo “Enlace Químico: Tipos y Características” »

Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Ejemplos

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Enlace Químico

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de estas fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.

Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas Seguir leyendo “Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Ejemplos” »

Principios de la Estructura Atómica y Enlace Químico

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Principios Fundamentales

Principio de Exclusión de Pauli

Plantea que no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.

Principio de Máxima Multiplicidad de Hund

Los electrones que ocupan orbitales con igual valor de ‘l’ pero diferente de ‘m’ tienen que estar máximamente desapareados.

Configuración Electrónica

(n, l, m, s) -> [l= 0…n-1] y [n= -l, +l] ____ s=0, p=1, d=2, f=3.

Radio/Volumen Atómico

(+niveles de energía) Mitad de la distancia entre los núcleos de dos Seguir leyendo “Principios de la Estructura Atómica y Enlace Químico” »

Estructura Atómica y Enlace Químico

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Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Thomson

Átomo: Masa maciza de carga positiva con electrones incrustados. Carga eléctrica del átomo = 0

Protón: Se detectaron en tubos de descarga de rayos canales. Tienen carga eléctrica positiva que coincide con la del electrón (1p+ = 1.6×10-19)

Electrón: (1897) Thomson estudió las descargas en tubos de rayos catódicos. Carga eléctrica negativa (1e– = -1.6×10-19 culombios). Tienen masa muy pequeña (me– = 9.1×10-31 kg) y tienen masa mucho mayor que la Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlace Químico” »

Estructura Atómica y Enlace Químico: Un Vistazo a la Química

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Estructura Atómica

Espectros Atómicos

La luz emitida por el sol, al igual que la luz que atraviesa las gotas de lluvia para formar un arcoíris, puede descomponerse al pasar por un prisma. Esto nos permite distinguir los colores que forman el espectro continuo de la luz blanca. Si hacemos pasar la luz de una muestra de sodio por un prisma, veremos una línea amarilla, lo que se conoce como un espectro discontinuo.

El espectro atómico de emisión es el conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlace Químico: Un Vistazo a la Química” »

Introducción a la Química: Modelos Atómicos, Espectroscopia y Enlace Químico

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Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Thomson

  • El átomo es una masa de carga positiva con electrones incrustados.
  • El número de electrones neutraliza la carga positiva, haciendo que el átomo sea neutro.
  • Los electrones se pueden separar del átomo con facilidad.

Modelo Atómico de Rutherford

  • El átomo tiene dos zonas: núcleo atómico y corteza electrónica.
  • El núcleo es pequeño y contiene casi toda la masa y carga positiva.
  • Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo.

Espectroscopia

Propagación Seguir leyendo “Introducción a la Química: Modelos Atómicos, Espectroscopia y Enlace Químico” »

Química: Leyes, Enlaces y Cinética

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Leyes Ponderales

Ley de la Conservación de la Materia (o de Lavoisier, 1785):

“En una reacción química ordinaria la cantidad de materia se mantiene cte.”

[Lo que se conserva en una reacción química es la materia. Si hacemos reaccionar 2 especies distintas (concepto de reacción química), esa aparición de sustancias nuevas a partir de la interacción de las sustancias iniciales, lo que dice la Ley de Lavoisier, es que en este citado proceso, la materia se conserva]. (Esto es cierto desde Seguir leyendo “Química: Leyes, Enlaces y Cinética” »

El Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Estructura

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El Enlace Químico

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas o cristales, así como las fuerzas que mantienen unidas las moléculas en estado sólido o líquido. Estas fuerzas son de tipo electrostático, implicando atracciones y repulsiones entre los electrones y liberando energía de enlace.

Teorías del Enlace Químico

Las teorías del enlace químico deben explicar las proporciones de los átomos, su número, la geometría y la energía de enlace que Seguir leyendo “El Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Estructura” »

Enlace Químico: Tipos, Reglas y Propiedades

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  1. enlace químico

Se dice que existe un enlace químico entre 2 átomos o grupos de átomos cuando entre ellos hay una fuerza de atracción que permite la formación de una entidad química estable e independiente.

Hay 3 tipos: iónico, covalente y metálico.

1.2. Regla del octeto

Establece que los átomos se unen mediante enlaces químicos para adquirir la configuración electrónica del gas noble + cercano, así alcanzando una mayor estabilidad. 

1.3. Diagrama de Lewis

Se escribe el símbolo del átomo Seguir leyendo “Enlace Químico: Tipos, Reglas y Propiedades” »