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Manual de HTML: Formato de Texto, Enlaces y Formularios

Informática, , , , ,

Formato de Texto

Sangría

Estos dos botones permiten sangrar el texto y anular la sangría. La sangría es una especie de margen que se establece a ambos lados del texto. En este caso, los botones se refieren a sangría a la izquierda del texto.

Enlaces

Hipervínculo

No es más que un enlace, que al ser pulsado lleva de una página o archivo a otra página o archivo. Es posible asignar un vínculo a un texto, a una imagen, o a parte de una imagen.

Tipos de enlaces

Existen diferentes clases de rutas de Seguir leyendo “Manual de HTML: Formato de Texto, Enlaces y Formularios” »

Conceptos Fundamentales de Bioquímica

Bioquímica, , , , , ,

1. Grupos Funcionales

¿Cuál de los siguientes grupos funcionales es el grupo carboxilo? -COOH

2. Átomos en Seres Vivos

Respecto a los átomos más importantes de la composición de los seres vivos, es cierto que: Suelen formar fácilmente enlaces covalentes.

3. Enlaces Carbono-Carbono

Los enlaces simples carbono-carbono: Tienen libertad de rotación completa, dando lugar a distintas conformaciones.

4. Propiedades del Agua

Sobre las propiedades del agua es cierto que: Ninguna es cierta.

5. Enlaces de Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Bioquímica” »

Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Reacciones

Química, , , , ,

El Átomo

En el núcleo del átomo se encuentran los protones (p+) y los neutrones (n°), que aportan la masa. En la zona extranuclear, en los orbitales, se encuentran los electrones (e-).

Número Atómico

El número atómico (Z) indica la cantidad de protones (y de electrones si es un átomo neutro).

Número Másico

El número másico (A) indica la suma de todas las partículas del núcleo (protones y neutrones).

Grupo

Las columnas de la tabla periódica representan los grupos. Indican los electrones Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Reacciones” »

Configuraciones Electrónicas, Reacciones Químicas y Enlaces

Química, , , ,

JUNIO 2003

1. Configuraciones Electrónicas y Propiedades

Las configuraciones de los elementos propuestos son:

  • A (Z = 17) = 1s2; 2s2p6; 3s2p5. Correspondiente al Cl
  • B (Z = 19) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s1. Correspondiente al K
  • C (Z = 35) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s2; 3d10; 4p5. Correspondiente al Br
  • D (Z = 11) = 1s2; 2s2p6; 3s1. Correspondiente al Na

a) Los elementos situados en el mismo periodo tienen los electrones de valencia situados en el mismo nivel. El Cl y el Na pertenecen al periodo 3.

b) Los elementos Seguir leyendo “Configuraciones Electrónicas, Reacciones Químicas y Enlaces” »

Fundamentos de Química: Átomos, Moléculas y Reacciones

Química, , , ,

Sustancias y Mezclas

Sustancias: Se caracterizan por tener un color uniforme y una composición definida. Se dividen en:

  • Elementos: Sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más simples.
  • Compuestos: Formados por dos o más elementos unidos químicamente.

Mezclas: Combinación de dos o más sustancias que conservan sus propiedades individuales. Se pueden separar por métodos físicos.

Reacciones Químicas

Combustiones: Son reacciones exotérmicas, ya que liberan energía en forma de calor. Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Átomos, Moléculas y Reacciones” »

Conceptos clave en química orgánica

Química, , , ,

Isómeros

Diasteroisómeros

Son estereoisómeros que no son superponibles ni imágenes especulares entre sí, es decir, no son enantiómeros.

Isómeros conformacionales

Son estereoisómeros que pueden interconvertirse a temperatura ambiente mediante rotación en torno a enlaces simples, modificando su orientación espacial.

Isómeros estructurales

Son isómeros que difieren en el orden en que sus átomos están unidos.

Nomenclatura y configuración

Isomería Z/E

Los isómeros Z tienen los grupos de mayor Seguir leyendo “Conceptos clave en química orgánica” »

Reactividad de los compuestos orgánicos

Química, , , , , ,

Reactividad de los compuestos orgánicos

Su reactividad se debe fundamentalmente a la presencia de los grupos funcionales y puede ser debida a:

  • La alta densidad electrónica (doble o triple enlace)
  • La fracción de carga positiva en el átomo de carbono (enlaces C–Cl,CC=O,C≡N)
  • Ruptura de enlaces de alta energía (Homolítica, Heterolítica)
  • Desplazamientos electrónicos, que son de dos tipos: Efecto inductivo, Efecto mesómero

Desplazamientos electrónicos

Efecto inductivo: “Es un desplazamiento parcial Seguir leyendo “Reactividad de los compuestos orgánicos” »

Principios Termo, Tamaño Atómico, Acido y Base, Enlaces y Teorías

Química, , , , ,

Principios Termo

1. Ley de conservación de la energía, la energía se puede convertir pero la cantidad total de energía permanece constante.

2. Todos los procesos espontáneos producen un aumento de la entropía del universo. La entropía es una medida de la aleatoriedad o del desorden de un sistema.

3. Energía libre de Gibbs, es la energía disponible para realizar un trabajo. AG=AH-TAS. AG<0 espont, AG>0 no espont, AG=0 equili.

Modelo de Bohrn

Bohrn adoptó el modelo de Rutherford e intentó Seguir leyendo “Principios Termo, Tamaño Atómico, Acido y Base, Enlaces y Teorías” »

Entornos gráficos, enlaces, tuberías y ficheros de configuración en Linux

Ingeniería informática, , , ,

Entornos gráficos:


Gnome, KDE, Xfce, LXQt, MATE, Cinnamon

Enlace duro:


Los cambios en el enlace se harán automáticamente en el original y viceversa, si se elimina uno el otro seguirá funcionando con su información intacta, esto pasa porque comparten el mismo i-nodo

Enlace simbólico:


Es un acceso directo a un fichero desde otra ubicación, este enlace solo guarda la información de la ubicación del fichero, si se elimina el fichero original el enlace quedaría inutilizado.

Tuberías:


Se utilizan Seguir leyendo “Entornos gráficos, enlaces, tuberías y ficheros de configuración en Linux” »