Archivo de la etiqueta: Enlaces químicos

Estructura y Propiedades de los Elementos Químicos

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TABLA PERIODICA

Inicialmente, se creía que los elementos básicos eran: agua, tierra, fuego y aire.

Primeras Clasificaciones

Döbereiner

Destacó similitudes entre elementos agrupados en tríos, denominados triadas.

Newlands

Anunció la ley de las octavas: las propiedades se repiten cada 8 elementos.

Meyer

Descubrió la periodicidad en el volumen atómico.

Mendeleiev

En 1869, presentó la primera versión de la tabla periódica.

Clasificación de Elementos

En la tabla periódica, los elementos se clasifican Seguir leyendo “Estructura y Propiedades de los Elementos Químicos” »

Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Un Viaje al Corazón de la Materia

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Descubrimiento de las Partículas Subatómicas

Experimentos Fundamentales

El descubrimiento del electrón, protón y neutrón marcó un hito en la comprensión de la estructura de la materia.

Experimento de los Rayos Catódicos

Mediante tubos de descarga, se observaron rayos de luz (electrones) emitidos por el cátodo, revelando la existencia de partículas con carga negativa.

Experimento de los Rayos Anódicos

Se detectaron rayos con carga positiva (protones) en dirección opuesta a los rayos catódicos, Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Un Viaje al Corazón de la Materia” »

Introducción a la Química: Enlaces, Teorías y Fuerzas Intermoleculares

Química, , , , , ,

Como hacer el ciclo de Born-Haber

  1. Igualar la ecuación
  2. Esub, Ei
  3. En el otro compuesto: Edisociacion, ΔE
  4. Er= Esub – Ei – Edisoc – ΔE

Números Cuánticos

N= 1, 2, 3 Nivel de energía
L= 0(s), 1(p), 2(d) Subnivel de energía
Ml= -1, 0 +1 Orbital atómico
Ms= +- ½ Spin del electrón

Tabla periódica

h li na k rb cs fr/ be mg ca sr ba ra/ sc y la ac/ ti zr hf rf/ v nb ta db/ cr mo w sg/ mn tc re bh/ fe ru os hs/ co rh ir mt/ ni pd pt ds/ cu ag au rg/ zn cd hg cn/ b al ga in ti uut/ c si ge sn pb fi/ Seguir leyendo “Introducción a la Química: Enlaces, Teorías y Fuerzas Intermoleculares” »

Estructura y Propiedades de los Materiales

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Estructura Cristalina

1er Nivel: Un átomo se une a otro (unión de dos átomos)>Estruct. Atomica-Molecular. 2º Nivel: Al unirse dos moléculas> Estruc. Cristalina (ordenada)-No Cristalina (amorfa). 3er Nivel: Micro estruct. (materiales policristalinos). 4ºNivel: Macroestruct.>lo que podemos ver.

Enlaces primarios: iónico, metálico y covalente. Son los más fuertes, requieren mucha energía para separarlos. Enlaces secundarios: Van der Waals, puente de hidrogéno. *Los polímeros: son Seguir leyendo “Estructura y Propiedades de los Materiales” »

Modelos atómicos, tabla periódica y enlaces químicos

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Modelos atómicos

– Dalton

John Dalton propuso este modelo a principios del siglo XIX, considerando al átomo como una esfera maciza indivisible

– Thomson

También conocido como el modelo del pastel de pasas, fue propuesto en 1904 por J.J. Thomson, quien considera que el átomo está formado por una nube esférica con carga positiva en donde se encuentran incrustados los electrones, con carga negativa

-Rutherford

Gracias a la lámina de oro (Au), Ernest Rutherford propuso, en 1911, un modelo de átomo Seguir leyendo “Modelos atómicos, tabla periódica y enlaces químicos” »

Enlaces químicos y propiedades de las sustancias

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Cuando se unen átomos del mismo número atómico se forman elementos, si se unen átomos de distinto número atómico son compuestos; los átomos se enlazan formando agrupaciones:

  • Molécula: estructura discreta formada por unión de una cantidad determinada de átomos que es la misma en todas las moléculas de una sustancia pura y coincide con su fórmula química.
  • Red cristalina: estructuras gigantes formadas por la unión de un número indeterminado de entidades elementales que se disponen constituyendo Seguir leyendo “Enlaces químicos y propiedades de las sustancias” »

Representación grafica de un enlace químico

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Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos Seguir leyendo “Representación grafica de un enlace químico” »